Chimica organica/Gruppi funzionali

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    <title>Chimica organica/Gruppi funzionali</title>
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      <contributor>
        <username>Francym8</username>
        <id>52492</id>
      </contributor>
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=== Scheda rapida di riferimento ===
{| {{Tabella_Ch_Org}}
|-
! {{Col1_Ch_Org}}| Gruppo Funzionale
! {{Col2_Ch_Org}}| Formula Generale
! {{Col1_Ch_Org}}| Molecola di esempio
! {{Col2_Ch_Org}}| Nome
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=4 | Alcani alogenati
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Alogenoalcano
| X-R
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;Br 
| Bromometano
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=4 | Composti saturi contenenti ossigeno 
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Alcol
| R-OH
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;OH
| Metanolo
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Etere
| R-O-R'
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;OCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
| Etossimetano o Etilmetil etere 
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=4 | Composti insaturi all'ossigeno (Gruppi Carbonilico, C=O e Carbossilico, COO)
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Aldeide
| [[image:Aldehyde general structure.svg|80px]] &lt;/br&gt; (in modo coinciso RCHO)
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CHO
| Etanale
|- 
! {{Bg2_Ch_Org}}| Chetone
| [[image:Keton - Ketone.svg|80px]]
| [[image:Butanone-skeletal-structure.svg|80px]]
| Butan-2-one
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Acido Carbossilico
| [[image:Carboxylic-acid-skeletal.svg|80px]] &lt;/br&gt; (in modo coinciso, RCOOH)
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH
| Acido etanoico
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Estere
| [[image:Ester-skeletal.png|80px]]
| [[image:Ethylethanoate.png|200px]]
| Etanoato di etile
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Anidride (simmetrica)
| [[image:Acetic anhydride2DACS.svg|88px]]
| [[image:Essigsäureanhydrid - Acetic anhydride.svg|100px]]
| Anidride Etanoica
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=4 | Azotati
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Ammina Primaria
| [[image:Primary-amine-2D-general.png|80px]]
| [[image:Propan-2-amine 200.svg]]
| 2-propilammina
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Ammide Primaria
| [[image:Amide-(primary)-skeletal.png|80px]]
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CONCH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
| N-metil-etanammide
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=4 | Solforati
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Tiolo
| RSH
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;SH
| Metantiolo
|-
! {{Bg2_Ch_Org}}| Ammide Tioetere
| [[image:Sulfide-group-2D.png|80px]]
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;SCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
| etil Metil Tioetere


|}

=== Approfondimenti sulla nomenclatura ===
==== Alcoli ====
Gli alcoli sono caratterizzati dal gruppo funzionale -OH. La loro formula generale è pertanto ROH. Le regole per nominarli secondo la IUPAC sono:
#Identifica la più lunga catena carboniosa che contiene almeno un gruppo OH e considera tale catena come principale.
#Se ci sono più gruppi OH, identifica la catena che ne contiene il maggior numero. Numera i carboni di tale catena in modo che i carboni che reggono i gruppi OH siano caratterizzati dal numero più basso possibile
#A tale catena attribuisci il nome: Il prefisso di tale nome deve indicare il numero di carboni e quali carboni reggono gruppi OH; il suffisso sarà &quot;olo&quot;, &quot;diolo&quot;, &quot;triolo&quot; a seconda del numero dei gruppi OH.
#considera tutti gli altri gruppi legati alla catena principale come ramificazioni secondarie. I gruppi OH considerati come sostituenti prendono il nome di &quot;idrossi&quot;. Se ci sono più ramificazioni hanno la precedenza quelle contenenti gruppi idrossido

E ora un bel po' di esempi

{| {{Tabella_Ch_Org}} width=&quot;550px&quot;
! {{Col1_Ch_Org}}| Formula
! {{Col2_Ch_Org}}| Nome IUPAC
! {{Col1_Ch_Org}}| Nome comune
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=3| Un solo gruppo -OH
|- {{Bg2_Ch_Org}}
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;OH || Etanolo
| Alcol Etilico
|-
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-OH
| Propan-1-olo || alcol n-propilico
|- {{Bg2_Ch_Org}}
| CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CH-OH-CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; || Propan-2-olo
| Alcol isopropilico (Nota che chiamarlo isopropanolo sarebbe sbagliato perché mescolerebbe la nomenclatura dell'alcol con quella dell'alcano)
|-
|
| 2-Etilbutan-1-olo
| 2-Etil-butanolo
|- {{Bg2_Ch_Org}}
| 
| 3-Metil-3-pentanolo
|
|-
|
| 2-2-Dimetilciclopropanolo
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=3| Più gruppi -OH
|- {{Bg2_Ch_Org}}
| [[Image:Ethane-1,2-diol.svg|100px|Etan-1,2-diolo]]
| 1,2-Etandiolo
| glicol etilenico
|-
|[[Image:1,1-ethanediol.svg|80px|Etan-1,1-diolo]]
| 1,1-Etandiolo 
| Acetaldeie idratata
|- {{Bg2_Ch_Org}}
| [[Image:Glycerin Skelett.svg|110px|Propan-1,2,3-triolo]]
| 1,2,3-Propantriolo
| Glicerolo
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=3| -OH considerato come fosse un sostituente (idrossialcani)
|-
| [[Image:2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol.svg|100px|IUPAC: Esempio di uso del prefisso idrossimetil]]
| 2-(idrossimetil)-1,3-propandiolo
|
|-
! {{Bg1_Ch_Org}} colspan=3| trova la catena più lunga contenente gruppi -OH
|- {{Bg2_Ch_Org}}
|[[Image:2-(1-hydroxyethyl)-2-methylcyclopropanol.svg|100px|2-(1-idrossietil)-2-metilciclopropanolo]]
| 2-(1-idrossietil)-2-metilciclopropanolo
|
|-
|[[Image:2-(1-methylcyclopropyl)ethanol.svg|100px|2(1metilciclopropil)etanolo]]
| 2-(1-metilciclopropil)etanolo
|}

==== Ammine ====
{| {{Tabella_Ch_Org}} align=right
!{{Col2_Ch_Org}} colspan=3|Formula generale di ammine ...
|-
!{{Col1_Ch_Org}}| ... primaria
!{{Col1_Ch_Org}}| ... secondaria
!{{Col1_Ch_Org}}| ... terziaria
|-
|[[Image:Amina1.svg|100px|Formula generale ammina primaria]]
|[[Image:Amina2.svg|100px|Secondaria]]
|[[Image:Amina3.svg|100px|Terziaria]]
|}
Le molecole contenenti azoto che più comunemente vengono descritte in un corso di Chimica Organica di base sono le ammine, formalmente derivate dall'ammoniaca per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con un radicale alchilico o arilico
Si usa il prefisso &quot;ammino-&quot; per le ammine primarie il cui gruppo caratteristico non sia l'amminico.
Ad esempio nell'acido 4-amminobenzoico il gruppo caratteristico è quello carbossilico. Nel caso in cui il gruppo amminico sia quello caratteristico si usa il suffisso &quot;-ammina&quot;. Un esempio è l'etanammina
Le ammine secondarie, terziarie e quaternarie, il cui azoto è cioè legato a 2,3, e 4 gruppi rispettivamente, seguono convenzioni un po' diverse, ma i suffissi non variano. Nel caso di ammine nelle quali l'azoto regga catene carboniose uguali si usano i prefissi &quot;di&quot;, &quot;tri&quot;, come nel caso della dimetil ammina. Ammine nelle quali l'azoto regga catene carboniose diverse, si individua la catena più lunga e ad essa si aggiunge il suffisso -ammina. Al nome ottenuto si fa precedere il nome delle altre catene (in ordine alfabetico) accompagnato da &quot;N-&quot;, ad indicare che le catene sono unite mediante l'azoto. Un esempio? N-etil-N-metil-propilammina.

Riassumendo:

* prefisso: &quot;ammino-&quot;
* as suffix: &quot;-ammina&quot;
* il prefisso &quot;N-&quot; mostra che la sostituzione avviene sull'azoto

==Molecole con più gruppi funzionali diversi==
Una molecola caratterizzata da un gruppo OH e aldeidico è un'aldeide con un gruppo idrossi o un alcol con un gruppo aldeidico? La IUPAC ha redatto un documento che stabilisce le priorità tra tutti i gruppi funzionali. &lt;ref&gt;[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/BB-prs310305/Chapter4.pdf IUPAC:regole per la costruzione dei nomi delle molecole organiche]&lt;/ref&gt; &lt;br /&gt;
Per praticità riporto sotto alcuni gruppi funzionali in ordine decrescente di priorità:
; Acidi &gt; Anidridi &gt; Esteri &gt; Ammidi &gt; Aldeidi &gt; Chetoni &gt; Gruppi contenenti la funzione idrossilica &gt; Gruppi contenenti la funzione amminica &gt; Anelli e catene carboniose

{|{{Tabella_Ch_Org}}
!{{Col1_Ch_Org}} colspan=2| Nomenclatura di alcune molecole con più gruppi funzionali
|-
| [[Image:IUPAC-alcohol-2.svg|100px|Acido-2-idrossi-propanoico]]
| [[Image:Acyloin v2.svg|100px|Un generico idrossichetone]]
|-
|{{Did1_Ch_Org}} | Acido-2-idrossi-propanoico
|{{Did1_Ch_Org}} | Un generico idrossichetone
|}

Un modo di indicare un gruppo funzionale secondario è l'uso delle lettere greche α, β, δ, etc. per indicare che il secondo gruppo è attaccato rispettivamente al primo, secondo o terzo carbonio della catena principale '''dopo''' in gruppo funzionale principale. L'esempio sopra a destra mostra infatti un α-idrossichetone.

=== In quali molecole naturali trovo i gruppi funzionali descritti? ===
''Gruppo funzionale degli alcheni'': L'[[w:Etilene|etilene]] è l'ormone che favorisce la maturazione dei frutti aclimaterici.

''Gruppo carbossilico'': L'[[w:Acido_indol-3-acetico|Acido_indol-3-acetico]] è una auxina, cioè unormone che contribuisce alla [[w:Dominanza_apicale|dominanza apicale]] delle piante, cioè al fatto che la pianta si sviluppi verso l'alto.

===Links molto utili===
&lt;references/&gt;

[[Categoria:Chimica organica|Gruppi funzionali]]
{{Avanzamento|25%|18 marzo 2008}}

=== Esercizi sui gruppi funzionali ===
- Individua il corretto gruppo funzionale a partire dalla formula:

1) -OH      a) eteri  b) aldeidi  c) alcoli    d) amminidi

2) -O-      a) chetoni  b) alogenuri   c) acidi carbossilici   d) eteri

3) H2 N-C=O  a) amminidi   b) chetoni   c) tioli  d) aldeidi

4) -X (X= F, Cl, Br, I)   a) chetoni    b) alogenuri   c) aldeidi   d)   esteri 

Soluzioni: 

1) Alcoli 2) Eteri 3) Amminidi 4) Alogenuri

- Riconosci il corretto gruppo funzionale a partire dalla formula grafica:

☀-X (X= F, Cl, Br, I)</text>
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      <text bytes="11381" sha1="0idykhrpb0uscfwop9ckmt72f84mcyj" xml:space="preserve">Sono interessata alla tecnologia in generale ('''informatica in particolare'''), gender gap e qualsiasi tipo di diversità (culturale, linguistica, generazionale, territoriale, attitudinale, di genere). E un sacco di altre cose. Ho creato il '''[[Progetto:WikiDonne|Progetto WikiDonne]]'''.
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** [[Profili di donne toscane/Madri della Patria/Bianca Bianchi|EDD 2023 - Madri delle Patria: Bianca Bianchi]] {{Fatto}}.
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* [[Utente:Camelia.boban/Wiki Loves Sport 2024|Wiki Loves Sport 2024 - Partecipanti italiani alle Paralimpidi di Parigi]].
* [[Medagliere dell'Italia alle Paralimpiadi di Parigi 2024|Medagliere dell'Italia alle Paralimpiadi estive Parigi 2024]] (XVII Giochi paralimpici estivi).
** Medaglie d'oro {{Fatto}}.
** Medaglie d'argento {{Doing}}.
** Medaglie di bronzo {{Doing}}.
* [[Profili di donne toscane/Future|EDD 2024 - Future: ?]] {{doing}}.
* [[Utente:Camelia.boban/Attiviste|Attiviste]] {{Fatto}}.
* [[Utente:Giafia/Sandbox#4.3.1._Maestre|Maestre]] TBD.
* [[Utente:Camelia.boban/Roma pittrice|Roma pittrice]]
* [[Utente:Camelia.boban/Giornalisti uccisi a Gaza|Giornalisti e intellettuali uccisi a Gaza]]&lt;ref&gt;Antonella Napoli, [https://www.articolo21.org/2025/08/gaza-diventiamo-la-voce-dei-giornalisti-uccisi-scendiamo-in-piazza-per-urlare-basta/ Gaza, diventiamo la voce dei giornalisti uccisi: scendiamo in piazza per urlare “basta”], Articolo 21, 26 agosto 2025&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Marium Ali e Hanna Duggal, [https://www.aljazeera.com/news/2025/8/11/here-are-the-names-of-the-journalists-israel-killed-in-gaza Here are the names of the journalists Israel killed in Gaza], Al Jazeera, 11 agosto 2025&lt;/ref&gt;: 
** Ahmed Abu Aziz
** Mariam Abu Dagga&lt;ref&gt;Giulia Taviani, [https://www.corriere.it/esteri/25_agosto_25/lettera-testamento-mariam-abu-dagga-giornalista-uccisa-gaza-e5f199d7-cb9d-443d-ac94-44f5f4069xlk.shtml La lettera-testamento di Mariam Abu Dagga, giornalista uccisa nel raid sull'ospedale di Gaza: «Figlio mio, tutto ciò che ho fatto era per te. Sii felice e brillante»], Corriere della Sera, 25 agosto 2025&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Fabio Tonacci, [https://www.repubblica.it/esteri/2025/08/26/news/giornalisti_uccisi_gaza_idf_chi_erano-424807665/ Il testamento di Mariam: “Figlio, non piangere, vivi sempre a testa alta”], La Repubblica, 26 agosto 2025&lt;/ref&gt;
** Hussam al-Masri
** Moaz Abu Taha
** Mohammad Salama
** Refaat Alareer, poeta (scrisse “Se devo morire, che sia un racconto”)
** Heba Abu Nada, poetessa
** Omar Abu Shawish, romanziere 
** Heba Zaqout, pittrice
** Halima Al Kahlout scrittrice
* Vittime dell'operazione israeliana “Oscurità Eterna” in Libano 
** Khatun Salma, poetessa libanese
** 
* [[Utente:Camelia.boban/Donna, vita, libertà|Donna, vita, libertà]] - vittime delle proteste in Iran (2022 - 2025)&lt;ref&gt;Omid Shams, [https://iranwire.com/en/politics/108299-remembering-victims-iran-protests-2022/ Remembering the Victims of #IranProtests2022], ''iranwire.com'', 5 ottobre 2022&lt;/ref&gt;
* [[Utente:Camelia.boban/National Women's Hall of Fame|National Women's Hall of Fame]] dalla lista  [[:w:National Women's Hall of Fame|Wikipedia]].
* [[Utente:Camelia.boban/SFI|Storia del femminismo italiano]]
{{todo|[[Medagliere dell'Italia alle Paralimpiadi di Milano Cortina 2026|Medagliere dell'Italia alle Paralimpiadi invernali Milano Cortina 2026]] (XIV Giochi paralimpici invernali)
* Medaglie d'oro.
* Medaglie d'argento.
* Medaglie di bronzo.
}}
* '''Costituzione'''
** ''Padri costituenti'': Alcide De Gasperi, Palmiro Togliatti, Pietro Nenni, Giovanni Leone, Piero Calamandrei, Giorgio La Pira ecc.
** ''Madri costituenti'': Maria Federici, Lina Merlin, Nilde Iotti, Teresa Noce, Angela Gotelli ecc.
** Costituzione della Repubblica italiana (Mac9): {{vedi anche|Utente:Mac9/Sandbox/Costituzione della Repubblica italiana}} 
Costituzione della Repubblica italiana (Wikisource): {{vedi anche|s:Italia, Repubblica - Costituzione}}

==Modelli di libri==
* [[Osservare il cielo]]
* [[Guida alle costellazioni]]
* [[Poesie (Palazzeschi)]]
* [[Intelligenza artificiale]]
* [[Architetture dei processori]]
* [[Supercomputer]]
* [[Ottimizzare C++]]
* [[Prontuario di diritto romano]]

==Modelli di indici==
* [[Template:Architettura dei processori]]
* [[Template:Supercomputer]]
* [[Template:Ottimizzare C++]]
* [[Template:Prontuario di diritto romano]]

==Tools==
* [https://qrcode-generator.toolforge.org/ qrcode-generator], ''toolforge.org''

== Partigiane ==
=== Marche ===
Le partigiane nella provincia di Pesaro (a cura di Ilaria Biagioli)&lt;ref&gt;[https://www.patriaindipendente.it/persone-e-luoghi/profili-partigiani/leda-magda-e-le-altre/ Leda, Magda e le altre] di Anna Paola Moretti&lt;/ref&gt;
* Iva Antinori, nata a Fano il 5.6.1923, morta a Fano il 13.12.2011, sorella di Leda. Staffetta, faceva parte del GAP e SAP e dei G.D.D.
* Desdemona Bartolini, nata a Fano il 20.11.1913, emigrata a L’Aquila il 17.11.1946, morta il 4.12.2002, sorella di Goliarda e di Libera. Faceva parte dei G.D.D.
* Goliarda Bartolini, nata a Fano il 20.8.1905, emigrata a L’Aquila il 17.11.1946, morta il 17.9.2005. sorella di Desdemona e di Libera. Faceva parte dei G.D.D.
* Libera Bartolini nata a Fano il 9.5.1908, emigrata a L’Aquila il 17.11.1946, morta il 20.5.2005, sorella di Goliarda e di Desdemona. Faceva parte dei G.D.D.
* Adele Bei, nata il 4 maggio 1904 a Cantiano
* Floriana Bergami, nata a Fano il 19 giugno 1925, morta a Pesaro il 22 luglio 2007. 
* Elvira Corfiati, nata a Campo Marino (CB) l’8.3.1920, arrivata a Fano nel 1942, dal 1994 vive a S.Costanzo. Faceva parte del GAP e SAP.
* Maria Del Moro, nata a San Costanzo di Fano l’8.9.1922, morta a Fano il 19.2.2013
* Giuseppina Di Sante ved. Negusati, nata a Fano il 19.3.1924, emigrata in Canada. Faceva parte del GAP.
* Maria Dubbini, nata a Orciano il 6.5.1899, morta a Fano il 26.3.1897. Faceva parte del GAP.
* Anita Esposto Pigalarga, nata a Fano il 17.8.1909, morta il 9.8.1994. Filandaia, faceva parte del GAP.
* Emilia Farsetti, nata il 05.04.1905. Faceva parte del GAP
* Radia Fontanoni, nata a Urbino il 7 aprile 1923 da Lazzaro
* Lina Galligari, nata a Fano il 23.8.1914. Era staffetta della Brigata “Bruno Lugli” –distaccamento “Toscano”.
* Norma Giacomini, nata a Fano il 24.8.1929, emigrata a Roma il 17.7.1953, sorella di Giuseppina, cugina di Aurelio Del Mastro. Faceva parte del GAP.
* Giuseppina Giacomini, nata a Fano il 1-1-1928, emigrata a Roma il 20.11.1953, sorella di Norma, cugina di Aurelio Del Mastro. Faceva parte del GAP.
* Anita Giacomini nata il 31-05-1901 morta a Fano il 17.12.1969. Faceva parte del GAP.
* Margherita Giovannelli, nata a Fano il24-01-1900, morta a Fano il 19.11.1981. Faceva parte del GAP.
* Liana Liberatore, nata il 06.04.1905. Faceva parte del GAP.
* Aida Marini, nata a Fano il 2.8.1910, emigrata a Bengasi, tornata a Fano nel 1936, sorella di Antonietta e Iris.
* Antonetta Marini, nata a Fano il 18.1.1919, morta il 21.2.2012, sorella di Aida e iris, sposata con Enzo Capalozza.
* Iris Marini, nata nel 1909, morta nel 1949, sorella di Aida e Antonietta.
* Bice Marinelli Mariani, nata a Fano il 6.6.1920. Era crocerossina della Brigata “Maiella”.
* Elisa Minardi, nata a Ferretto di San Cesario di Fano il 14.01.1920. Faceva parte dei G.D.D.
* Matilde Negusanti, nata a Fano il 9.2.1924, morta a Fano il 2.3.2010, sorella di Orlando, marito di Iva Antinori. Faceva parte del GAP.
* Rosalussinburg Panichi, nata a Cagli il 7 novembre 1921 da Samuele e Irene Catherine Barry, conosciuta come Rosa Luxemburg Panichi, sorella di Maddalena e Carlo. 
* Adele Pierangeli Bertini, nata a Fano il 26.3.1912, morta a Fano il 6.1.2005. Faceva parte del GAP e dei GDD.
* Giannina Rovinelli, nata a Fano l’11.6.1914, morta a Fano il 29.4.1992. Faceva parte del GAP.
* Lina Rovinelli, nata a Fano l’11.2.1919, morta a Fano il 13.2.1995. Faceva parte del GAP.
* Sanvitale, nata a Fano il 9.05.1921, emigrata in Africa il 14.07.1945. Faceva parte del GAP.
* Celerina (Rina) Torcoletti, nata il 26.8.1911, morta l’8.5.1987, sorella di Aldo, sposata con Silvano Tonini Bossi.
* Elsa Valentini Manna, nata a Fano il 20.9.1916, morta ad Acqualagna il 7.7.1998, moglie di Libero presidente ANPI Fano dal 1946 al 1948. Faceva parte del GAP.

====Partigiane cadute della provincia di Pesaro====
* Angela Lazzarini, nata a Pietrarubbia il 20 agosto 1918, figlia di Luigi e Teresa Canini, braccianti agricoli.
* Virginia Longhi, nata il 9 giugno 1918 a Pennabilli, figlia di Pasquale, falegname, e di Assunta Mattei-Gentili, conosciuta col nome di Gina.
* Santa Rabbini, nata a Cantiano il 10 luglio 1924, morì a Cantiano il 31 luglio 1944, figlia di Domenico Rabbini.
* Rosa Piselli Tomasetti, nata a Sassofeltrio il 5 luglio 1892, aveva sposato Nazzareno Vergari e risiedeva ad Urbania.
* Maria Vergari, nata a Peglio il 15 settembre 1910, figlia di Rosa Tomasetti, nubile, casalinga. 
* Palma Vergari, nata a Urbania il 14 gennaio 1915, figlia di Rosa Tomasetti, nubile, casalinga.

==Note==
&lt;references/&gt;

== Collegamenti ==</text>
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    <title>Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Veneto/Provincia di Vicenza/Vicenza/Vicenza - Chiesa di San Paolo</title>
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* '''Costruttore:''' [[w:Mascioni|Mascioni]] (op. 1116)
* '''Anno:''' 1992 (op. 1116)
* '''Restauri/modifiche:''' no
* '''Registri:''' 31
* '''Canne:''' ?
* '''Trasmissione:''' meccanica
* '''Consolle:''' Fissa, al centro della parete anteriore della cassa.
* '''Tastiere:''' 2 di 61 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Do&lt;small&gt;6&lt;/small&gt;'')
* '''Pedaliera:''' concavo-radiale di 32 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Sol&lt;small&gt;3&lt;/small&gt;'')
* '''Collocazione:''' in corpo unico, a sinistra.

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----
|-
|Principale b. || 8'
|-
|Principale s. || 8'
|-
|Ottava || 4'
|-
|Quintadecima || 2'
|-
|Decimanona || 1.1/3'
|-
|Vigesimaseconda || 1'
|-
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|-
|Flauto b. || 8'
|- 
|Flauto s. || 8'
|-
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|-
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|-
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| colspan=2 | '''II''- Espressivo'''''
----
|-
|Principale || 8'
|-
|Ottava || 4'
|-
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|-
|Sesquialtera || II
|-
|Flauto tappato || 8'
|-
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|-
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|-
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|-
|&lt;span style=&quot;color:#8b0000; cursor:nohelp;&quot;&gt;Violoncello&lt;/span&gt; || &lt;span style=&quot;color:#8b0000; cursor:nohelp;&quot;&gt;8'&lt;/span&gt;
|-
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|-
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|}
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| colspan=2 | '''Pedale'''
----
|-
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|-
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|-
|Quintadecima || 4'
|-
|Tre di ripieno || III
|-
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|-
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|-
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{{Avanzamento|100%|31 luglio 2019}}
[[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]]</text>
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    <title>Disposizioni foniche di organi a canne/Italia/Piemonte/Provincia di Cuneo/Serravalle Langhe/Serravalle Langhe - Chiesa di Santa Maria Assunta</title>
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[[File:Organo della chiesa di Santa Maria Assunta, Serravalle Langhe.jpg|600px|centro|Prospetto organo anonimo XVIII secolo]]
* '''Costruttore:''' Anonimo
* '''Anno:''' XVIII secolo
* '''Restauri/modifiche:''' Vegezzi Bossi (2005, restauro e ripristino delle caratteristiche originarie)
* '''Registri:''' 10
* '''Canne:''' 314
* '''Trasmissione:''' meccanica
* '''Tastiere:''' 1 di 50 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Fa&lt;small&gt;5&lt;/small&gt;'') con prima ottava scavezza
* '''Pedaliera:''' a leggio di 9 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Do&lt;small&gt;2&lt;/small&gt;'') con prima ottava scavezza
* '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata

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----
|-
|Principale || 8'
|-
|Voce Umana soprani|| 8'
|-
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|-
|Flauto in VIII || 4'
|-
|Flautino || 2'
|-
|Decimaquinta || 2'
|-
|Decimanona || 1.1/3'
|-
|Vigesimaseconda || 1'
|-
|Vigesima sesta e nona || 2/3'
|-
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|-
|}
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| colspan=2 | '''Pedale'''
----
|-
|Basso || 8'&lt;ref&gt;Sempre inserito&lt;/ref&gt;
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[[File:Serravalle2.jpg|600px|centro|Consolle organo anonimo XVIII secolo]]


[[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]]</text>
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[[File:Organo della chiesa di Santa Maria Assunta, Serravalle Langhe.jpg|600px|centro|Prospetto organo anonimo XVIII secolo]]
* '''Costruttore:''' Anonimo
* '''Anno:''' XVIII secolo
* '''Restauri/modifiche:''' Vegezzi Bossi (2005, restauro e ripristino delle caratteristiche originarie)
* '''Registri:''' 10
* '''Canne:''' 314
* '''Trasmissione:''' meccanica
* '''Tastiere:''' 1 di 50 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Fa&lt;small&gt;5&lt;/small&gt;'') con prima ottava scavezza
* '''Pedaliera:''' a leggio di 9 note (''Do&lt;small&gt;1&lt;/small&gt;''-''Do&lt;small&gt;2&lt;/small&gt;'') con prima ottava scavezza
* '''Collocazione:''' in corpo unico, sulla cantoria in controfacciata

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|Principale || 8'
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|Voce Umana soprani|| 8'
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[[File:Consolle dell'organo della chiesa di Santa Maria Assunta, Serravalle Langhe.jpg|600px|centro|Consolle organo anonimo XVIII secolo]]


[[Categoria:Disposizioni foniche di organi a canne]]</text>
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    <title>Utente:Eleonora Coppe/Sandbox</title>
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        <username>Eleonora Coppe</username>
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      <text bytes="25300" sha1="b04nr1dq5e6zv76kcbehsofq2mmvzos" xml:space="preserve">== 2.9 Acidi organici e basi organiche ==

===== Obiettivo =====
Dopo aver completato questa sezione, dovresti essere in grado di

* predire l'acidità relativa di due molecole organiche in base alla loro struttura.
* predire la basicità relativa di due molecole organiche in base alla loro struttura.

Questa pagina spiega l'acidità degli acidi organici semplici e analizza i fattori che influenzano la loro forza relativa.

=== Acidi organici come acidi deboli ===
Ai fini di questo argomento, considereremo la definizione di acido come &quot;una sostanza che dona ioni idrogeno (protoni) ad altre cose&quot;. Ne avremo una misura osservando la facilità con cui gli acidi rilasciano ioni idrogeno alle molecole d'acqua quando sono in soluzione.

Un acido in soluzione stabilisce questo equilibrio:

Uno ione idronio si forma insieme all'anione (ione negativo) dell'acido. Questo equilibrio viene talvolta semplificato omettendo l'acqua per enfatizzare la ionizzazione dell'acido.

Se lo scrivi in ​​questo modo, devi includere i simboli di stato - &quot;(aq)&quot;. Scrivere H + (aq) implica che lo ione idrogeno sia legato a una molecola d'acqua come H3O+ . Gli ioni idrogeno sono sempre legati a qualcosa durante le reazioni chimiche.

Gli acidi organici sono deboli nel senso che questa ionizzazione è molto incompleta. In qualsiasi momento, la maggior parte dell'acido sarà presente nella soluzione sotto forma di molecole non ionizzate. Ad esempio, nel caso dell'acido etanoico diluito, la soluzione contiene circa il 99% delle molecole di acido etanoico: in qualsiasi istante, solo circa l'1% si è effettivamente ionizzato. La posizione di equilibrio si trova quindi molto a sinistra.

=== Polarizzazione acida debole ===
Gli acidi organici possono solitamente essere caratterizzati nelle mappe del potenziale elettrostatico dalla presenza di un atomo di idrogeno polarizzato positivamente, mostrato in blu. Osservando le mappe sottostanti, il metanolo ha un legame OH leggermente polarizzato ed è considerato molto debolmente acido. Il legame OH nella metilammina è meno polarizzato, come mostrato dal colore blu più chiaro attorno all'idrogeno, rendendolo meno acido del metanolo. Tuttavia, il legame CH nell'etano è praticamente privo di polarità, come mostrato dall'assenza di colore blu, rendendolo non acido. La discussione seguente spiegherà la differenza di acidità di queste e di altre molecole organiche.

=== Confronto delle forze degli acidi deboli ===
La forza acida è strettamente correlata alla stabilità della base coniugata che si formerà rimuovendo un protone. Per analizzare la probabilità che una molecola sia acida, è necessario stimare la stabilità della sua base coniugata.

==== Stabilizzazione della base coniugata - Quattro considerazioni principali: ====

# Dimensioni ed elettronegatività dell'atomo che detiene la carica
# La carica può essere delocalizzata per risonanza?
# Ci sono effetti induttivi?
# Ibridazione dell'orbitale che mantiene la carica

Queste considerazioni sono elencate in ordine di importanza e spiegate singolarmente, ma devono essere considerate nel loro insieme.

==== 1. Effetti di dimensione ed elettronegatività nell'acidità ====
Confrontando gli elementi, il confronto dipende dalla loro posizione nella tavola periodica. Spostando un periodo (ovvero lungo una riga) degli elementi del gruppo principale, gli elettroni di valenza occupano tutti orbitali nello stesso livello. Questi elettroni hanno energia comparabile, quindi questo fattore non ci aiuta a discernere le differenze di stabilità relativa. Le differenze di elettronegatività sono ora il fattore dominante. Questa tendenza è evidente confrontando i valori di pKa di etano, metilammina e metanolo, che riflettono le elettronegatività relative di C &lt; N &lt; O. La chiave per comprendere questa tendenza è considerare l'ipotetica base coniugata in ciascun caso '': più stabile è la base coniugata, più forte è l'acido'' . In generale, più un atomo è elettronegativo, maggiore è la sua capacità di sopportare una carica negativa. Nell'anione etile, la carica negativa è portata dal carbonio, nell'anione metilammina dall'azoto e nell'anione metossido da un ossigeno. Ricordate l'andamento periodico dell'elettronegatività: aumenta anche spostandosi da sinistra a destra lungo una riga, il che significa che l'ossigeno è il più elettronegativo dei tre elementi considerati. Questo rende la carica negativa dell'anione metossido la più stabile delle tre basi coniugate e il metanolo il più forte dei tre acidi. Allo stesso modo, il carbonio è il meno elettronegativo, rendendo l'etano il più debole dei tre acidi.

All'interno di un gruppo (ovvero lungo una colonna). Man mano che ci si sposta lungo la tavola periodica, gli elettroni occupano sottolivelli energetici più elevati, creando dimensioni e volumi atomici maggiori. All'aumentare del volume di un elemento, qualsiasi carica negativa presente tende a diffondersi, riducendo la densità elettronica e aumentando la stabilità. La figura seguente mostra delle sfere che rappresentano gli atomi dei blocchi ''s'' e ''p'' dalla tavola periodica in scala, mostrando i due andamenti del raggio atomico.

DIDASCALIA IMMAGINE: Figura 2.9.1:Tendenze dei raggi atomici nella tavola periodica. Sebbene ci siano alcune inversioni di tendenza (ad esempio, vedi Po nella riga inferiore), gli atomi generalmente diventano più piccoli procedendo lungo la tavola periodica e più grandi procedendo lungo una colonna. I numeri indicano i raggi in pm.

Questa relazione tra dimensione atomica e densità elettronica è illustrata quando si confrontano le acidità relative del metanolo, CH3OH, e del metanetiolo, CH3SH. Il valore di pKa più basso, pari a 10,4, del metanethiolo indica che si tratta di un acido più forte del metanolo, che ha un valore di pKa pari a 15,5. È importante ricordare che nessuno dei due composti è considerato un acido. Queste relazioni sono utili quando si cerca di deprotonare i composti per aumentarne la reattività chimica in condizioni di reazione non acquosa.

La differenza di dimensioni si nota facilmente osservando le mappe di potenziale elettrostatico del metanolo (a sinistra) e del metanetiolo (a destra). L'atomo di zolfo del metanetiolo è più grande dell'atomo di ossigeno del metanolo. Le dimensioni maggiori dello zolfo sono in grado di delocalizzare e stabilizzare meglio la carica negativa nella sua base coniugata, il metanetiolato.

==== 2. Effetti di risonanza nell'acidità ====
Questa sezione si concentra su come le strutture di risonanza di diversi gruppi organici contribuiscano alla loro acidità relativa, anche se lo stesso elemento agisce come donatore di protoni. Quando si valutano le basi coniugate per verificare la presenza di contributori di risonanza, bisogna cercare gli elettroni mobili (coppie solitarie ed elettroni di legame pi greco). La delocalizzazione degli elettroni su due o più atomi distribuisce la densità di elettroni, aumentando la stabilità della base coniugata e aumentando l'acidità dell'acido corrispondente. Un esempio classico è il confronto tra l'acidità relativa dell'etanolo e dell'acido acetico, ma le conclusioni a cui giungeremo saranno ugualmente valide per tutti i gruppi alcolici e gli acidi carbossilici. Nonostante siano entrambi acidi ossigenati, il pK

In entrambe le specie, la carica negativa sulla base coniugata è detenuta da un ossigeno, quindi non è possibile invocare tendenze periodiche. Per l'acido acetico, tuttavia, c'è una differenza fondamentale: è possibile disegnare un collaboratore di risonanza in cui la carica negativa è attratta dal secondo ossigeno del gruppo. Le due forme di risonanza per la base coniugata sono uguali in energia, secondo le nostre “regole di risonanza” (). Ciò significa che la carica negativa dello ione acetato non si trova su un ossigeno o sull'altro, ma è condivisa tra i due. I chimici usano il termine “delocalizzazione della carica” per descrivere questa situazione. Nello ione etossido, invece, la carica negativa è “bloccata” sul singolo ossigeno. Questa stabilizzazione porta a una marcata acidità.

La delocalizzazione della carica per risonanza ha un effetto molto potente sulla reattività delle molecole organiche, tanto da spiegare la differenza di quasi 12 pK tra le costanti di acidità delle due molecole). Lo ione acetato è molto più stabile dello ione etossido, a causa degli effetti della delocalizzazione di risonanza.

Gli effetti della coniugazione si possono notare confrontando le mappe di potenziale elettrostatico dell'etanolo e dell'acido acetico. La coniugazione crea una maggiore polarizzazione nel legame O-H dell'acido acetico, come dimostra il colore blu più scuro.

=== Perché il fenolo è acido? ===
I composti come gli alcoli e il fenolo che contengono un gruppo -OH collegato a un idrocarburo sono acidi molto deboli. Gli alcoli sono così debolmente acidi che, per i normali scopi di laboratorio, la loro acidità può essere praticamente ignorata. Tuttavia, il fenolo è sufficientemente acido da avere proprietà riconoscibili come acide, anche se è ancora un acido molto debole. Uno ione idrogeno può staccarsi dal gruppo -OH e trasferirsi a una base. Ad esempio, in soluzione acquosa:

Poiché il fenolo è un acido molto debole, la posizione di equilibrio si trova ben a sinistra. Tuttavia, il fenolo può perdere uno ione idrogeno perché lo ione fenossido (o ione fenolato - i due termini possono essere usati in modo intercambiabile) che si forma è stabilizzato grazie alla risonanza. La carica negativa dell'atomo di ossigeno è delocalizzata intorno all'anello, poiché una delle coppie solitarie dell'atomo di ossigeno può trovarsi in un orbitale p e sovrapporsi agli elettroni pi greco dell'anello benzenico.

Questa sovrapposizione porta a una delocalizzazione che si estende dall'anello all'atomo di ossigeno. Di conseguenza, la carica negativa non è più interamente localizzata sull'ossigeno, ma è distribuita intorno all'intero ione. La diffusione della carica rende lo ione più stabile di quanto sarebbe se tutta la carica rimanesse sull'ossigeno. Tuttavia, l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo dello ione e gli elettroni delocalizzati saranno attratti verso di esso. Ciò significa che ci sarà ancora molta carica intorno all'ossigeno che tenderà ad attrarre nuovamente lo ione idrogeno. Ecco perché il fenolo è solo un acido molto debole.

Questo spiega perché il fenolo è un acido molto più forte del cicloesanolo. Come si può vedere nel seguente diagramma energetico, la stabilizzazione della risonanza aumenta per la base coniugata del fenolo rispetto al cicloesanolo dopo la rimozione di un protone.

La stabilizzazione della risonanza in questi due casi è molto diversa. Un principio importante della risonanza è che la separazione di carica diminuisce l'importanza di chi contribuisce all'ibrido di risonanza. Le strutture che contribuiscono all'ibrido di fenolo subiscono tutte una separazione di carica, con conseguente stabilizzazione molto modesta di questo composto. D'altra parte, l'anione fenolato è già carico e i contributori canonici agiscono per disperdere la carica, determinando una sostanziale stabilizzazione di questa specie. Le basi coniugate degli alcoli semplici non sono stabilizzate dalla delocalizzazione della carica, quindi l'acidità di questi composti è simile a quella dell'acqua. A destra è riportato un diagramma energetico che mostra l'effetto della risonanza sulle acidità del cicloesanolo e del fenolo. Poiché la stabilizzazione per risonanza della base coniugata del fenolato è molto maggiore della stabilizzazione del fenolo stesso, l'acidità del fenolo rispetto al cicloesanolo aumenta. La prova che la carica negativa del fenolato è delocalizzata sui carboni orto e para dell'anello benzenico deriva dall'influenza dei sostituenti che sottraggono elettroni in quei siti.

==== Acidità dell'idrogeno α (alfa) al carbonile ====
Gli atomi di idrogeno alchilici legati a un atomo di carbonio in posizione α (alfa) (direttamente adiacente) rispetto a un gruppo C=O mostrano un'acidità insolita. Mentre i valori di pKa per i legami C-H alchilici sono tipicamente dell'ordine di 40-50, i valori di pKa per questi idrogeni alfa sono più dell'ordine di 19-20. Questo è dovuto quasi esclusivamente alla risonanza dei legami con il gruppo C=O. Ciò è dovuto quasi esclusivamente alla stabilizzazione per risonanza del carbanione prodotto, chiamato enolato, come illustrato nel diagramma seguente. L'effetto del C=O stabilizzante si nota confrontando i pKa degli idrogeni α delle aldeidi (~16-18), dei chetoni (~19-21) e degli esteri (~23-25).

==== 3. Effetti induttivi ====
L'effetto induttivo è un effetto sperimentalmente osservato della trasmissione di carica attraverso una catena di atomi in una molecola, con conseguente dipolo permanente in un legame. Ad esempio, in un gruppo acido carbossilico la presenza di cloro su carboni adiacenti aumenta l'acidità del gruppo acido carbossilico. L'atomo di cloro è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi è in grado di “indurre” o “tirare” la densità di elettroni verso di sé, allontanandola dal gruppo carbossilico. In questo modo la densità di elettroni della base coniugata si distribuisce ulteriormente, con un effetto stabilizzante. In questo contesto, il sostituente del cloro è chiamato '''gruppo che sottrae elettroni'''. Si noti che l'effetto di abbassamento del pKa di ciascun atomo di cloro, pur essendo significativo, non è così drammatico come l'effetto di risonanza delocalizzante illustrato dalla differenza dei valori di pKa tra un alcol e un acido carbossilico. In generale, gli effetti di risonanza sono più potenti di quelli induttivi.

Confrontare i valori di pKa dell'acido acetico e dei suoi derivati mono-, di- e triclorurati:

Gli effetti induttivi del cloro sono chiaramente visibili osservando le mappe di potenziale elettrostatico dell'acido acetico (a sinistra) e dell'acido tricloroacetico (a destra). Il legame O-H dell'acido tricloracetico è altamente polarizzato, come mostra il colore blu scuro. Ciò dimostra che l'acido tricoloracetico è un acido molto più forte dell'acido acetico.

Poiché l'effetto induttivo dipende dall'elettronegatività, i sostituenti del fluoro hanno un effetto di abbassamento del pKa più pronunciato rispetto ai sostituenti del cloro.

Inoltre, l'induzione avviene attraverso legami covalenti e la sua influenza diminuisce sensibilmente con la distanza: quindi un cloro a due carboni di distanza da un gruppo acido carbossilico ha un effetto minore rispetto a un cloro a un solo carbonio di distanza. L'acido 2-cloropropanoico ha un pKa di 2,8, mentre per l'acido 3-cloropropanoico il pKa è di 4,0.

I gruppi alchilici (idrocarburi) sono deboli donatori di elettroni induttivi. In questo caso, l'effetto induttivo spinge la densità di elettroni sulla base coniugata, causando una maggiore concentrazione di elettroni e producendo un effetto destabilizzante.

L'effetto induttivo dei gruppi alchilici provoca una variazione significativa nelle acidità dei diversi acidi carbossilici. Si noti che l'effetto induttivo diminuisce dopo che la catena alchilica è lunga circa tre carboni.
{| class=&quot;wikitable&quot;
| 
|'''pKa'''
|-
|HCOOH (Methanoic Acid or Formic Acid)
|3.75
|-
|CH3COOH (Ethanoic Acid or Acetic Acid)
|4.76
|-
|CH3CH2COOH (Propanoic Acid)
|4.87
|-
|CH3CH2CH2COOH (Butanoic Acid)
|4.82
|}

==== 4. Ibridazione degli orbitali ====
L'ibridazione di un orbitale influisce sulla sua elettronegatività. All'interno di un guscio, gli orbitali s occupano la regione più vicina al nucleo rispetto agli orbitali p. Pertanto, gli orbitali s sferici sono più elettronegativi degli orbitali p lobati. Pertanto, gli orbitali s sferici sono più elettronegativi degli orbitali p lobati. L'elettronegatività relativa degli orbitali ibridati è sp &gt; sp2 &gt; sp3, poiché la percentuale del carattere s diminuisce con l'aggiunta di orbitali p agli ibridi. Questa tendenza indica che gli orbitali ibridati sp sono più stabili con una carica negativa rispetto agli orbitali ibridati sp3. La tabella seguente mostra come l'ibridazione degli orbitali influenzi l'acidità relativa.
{| class=&quot;wikitable&quot;
|'''compound'''
|
|'''hybridization'''
|'''''s'' character'''
|'''pKa'''
| 
|-
|
|
|sp3
|25%
|50
|weakest acid
|-
|
|
|sp2
|33%
|44
|↓
|-
|
|
| 
| 
|36
|↓
|-
|
|
|sp
|50%
|25
|↓
|-
|
|
| 
| 
|16
|strongest acid
|}

=== Confronto tra le forze delle basi deboli ===
Tecnicamente, le basi organiche sono caratterizzate dalla presenza di un atomo con una coppia di elettroni solitari. Queste coppie di elettroni solitari contengono un'alta densità di elettroni, mostrata in rosso nelle mappe di potenziale elettrostatico, e possono legarsi a H+. Di seguito sono riportate le mappe del metanolo, dell'ammina metilica e dell'acetone. Tutti e tre i composti possono essere protonati con un acido sufficientemente forte. Si noti che tutti e tre questi composti hanno anche la capacità di donare un protone quando reagiscono con una base sufficientemente forte. Il fatto che questi composti agiscano come acidi o basi dipende dalle condizioni.

È comune confrontare quantitativamente le basi utilizzando i pKa dei loro acidi coniugati piuttosto che i loro pKb. Poiché pKa + pKb = 14, più alto è il pKa e più forte è la base, in contrasto con la consueta relazione inversa tra pKa e acidità. Ricordiamo che l'ammoniaca (NH3) agisce come base perché l'atomo di azoto ha una coppia solitaria di elettroni che può accettare un protone. L'acido coniugato della maggior parte delle ammine alchiliche semplici ha un pKa compreso tra 9,5 e 11,0 e le loro soluzioni acquose sono basiche (hanno un pH compreso tra 11 e 12, a seconda della concentrazione). Ciò può essere illustrato dalla reazione seguente, in cui un'ammina rimuove un protone dall'acqua per formare ioni ammonio sostituiti (ad esempio NH4+) e ioni idrossido (OH-):

Le ammine sono uno degli unici gruppi funzionali neutri considerati basici. Ciò è una conseguenza diretta della presenza di una coppia di elettroni non condivisi sull'azoto. La coppia di elettroni non condivisi è meno stretta dall'azoto di un'ammina rispetto all'ossigeno corrispondente di un alcol, il che la rende più disponibile ad agire come base. Come esempio specifico, la metilammina reagisce con l'acqua per formare lo ione metilammonio e lo ione OH-.

==== Esempio: Ammoniaca ====
Tutte le basi hanno delle somiglianze con l'ammoniaca e quindi inizieremo a vedere il motivo delle sue proprietà di base. Ai fini di questo argomento, prenderemo la definizione di base come “una sostanza che si combina con ioni idrogeno (protoni)”. Per avere una misura di ciò, osserviamo la facilità con cui le basi sottraggono ioni idrogeno alle molecole d'acqua quando sono in soluzione nell'acqua.

L'ammoniaca in soluzione stabilisce questo equilibrio:

NH3+H2O⇌NH+4+OH−(2.10.1)

Si forma uno ione ammonio insieme a ioni idrossido. Poiché l'ammoniaca è solo una base debole, non si aggrappa allo ione idrogeno in più in modo molto efficace e quindi la reazione è reversibile. In qualsiasi momento, circa il 99% dell'ammoniaca è presente come molecola non reagita. La posizione di equilibrio si trova ben a sinistra.

L'ammoniaca reagisce come base a causa della coppia solitaria attiva sull'azoto. L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi attrae verso di sé gli elettroni di legame della molecola di ammoniaca. Ciò significa che, oltre alla coppia solitaria, c'è un accumulo di carica negativa intorno all'atomo di azoto. Questa combinazione di negatività extra e di coppia solitaria attiva attira il nuovo idrogeno dall'acqua.

Osservando la tabella seguente, è chiaro che la basicità dei composti contenenti azoto è fortemente influenzata dalla loro struttura. La variazione della basicità di questi composti può essere spiegata principalmente dagli effetti della delocalizzazione degli elettroni discussi in precedenza.

Tabella 2.9.1: PKa degli acidi coniugati di una serie di ammine.
{| class=&quot;wikitable&quot;
!Compound
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|- align=&quot;center&quot;
!pKa
|11.0
|10.7
|10.7
|9.3
|5.2
|4.6
|1.0
|0.0
| -1.0
| -10.0
|}

=== Effetti induttivi nella basicità dell'azoto ===
Le alchilammine sono più basiche dell'ammoniaca poiché i gruppi alchilici donano elettroni all'azoto più elettronegativo. Questo effetto induttivo fa sì che la densità di elettroni sull'azoto dell'alchilammina sia maggiore di quella dell'azoto dell'ammonio. Ciò significa che sull'atomo di azoto si accumulerà una piccola quantità di carica negativa supplementare. Questa negatività extra intorno all'azoto rende la coppia solitaria ancora più attraente per gli ioni idrogeno. Di conseguenza, le ammine alchiliche primarie, secondarie e terziarie sono più basiche dell'ammoniaca.

Il gruppo metilico spinge la densità di elettroni verso l'azoto, rendendolo più basico.

Il fatto di rendere l'azoto più negativo aiuta la coppia solitaria a raccogliere uno ione idrogeno. Che effetto ha lo ione metilammonio positivo che si forma? È più stabile di uno ione ammonio semplice? Confrontate lo ione metilammonio con uno ione ammonio:

Nello ione metilammonio, la carica positiva viene diffusa intorno allo ione grazie all'effetto di “spinta elettronica” del gruppo metilico. Quanto più è possibile diffondere la carica intorno allo ione, tanto più stabile diventa uno ione. Nello ione ammonio non c'è modo di diffondere la carica.

Riassumendo:

* L'azoto è più negativo nella metilammina che nell'ammoniaca e quindi raccoglie più facilmente uno ione idrogeno.

* Lo ione formato dalla metilammina è più stabile di quello formato dall'ammoniaca e quindi ha meno probabilità di liberarsi nuovamente dello ione idrogeno.

L'insieme di queste caratteristiche fa sì che la metilammina sia una base più forte dell'ammoniaca.

=== Effetti di risonanza nella basicità dell'azoto ===
L'effetto di risonanza spiega anche perché un atomo di azoto è basico quando si trova in un'ammina, ma non è significativamente basico quando fa parte di un gruppo ammidico. Mentre la coppia di elettroni solitari di un azoto amminico è localizzata in un punto, la coppia solitaria di un azoto ammidico è delocalizzata per risonanza. La coppia solitaria è stabilizzata dalla delocalizzazione per risonanza. Ecco un altro modo di pensare: la coppia solitaria di un azoto ammidico non è disponibile per il legame con un protone - questi due elettroni sono troppo stabili perché fanno parte del sistema di legame pi greco delocalizzato. La mappa del potenziale elettrostatico mostra l'effetto della risonanza sulla basicità di un'ammide. La mappa mostra che la densità elettronica, indicata in rosso, è quasi completamente spostata verso l'ossigeno. Ciò diminuisce notevolmente la basicità degli elettroni della coppia solitaria sull'azoto in un'ammide.
{| class=&quot;wikitable&quot;
|
|
|}
L'anilina, l'analogo amminico del fenolo, è sostanzialmente meno basica di un'ammina (come evidenziato dal pKa degli acidi coniugati).

Possiamo utilizzare lo stesso ragionamento che abbiamo fatto per confrontare l'acidità di un fenolo con quella di un alcol. Nell'anilina, la coppia solitaria sull'atomo di azoto è stabilizzata dalla risonanza con il sistema pi greco aromatico, rendendolo meno disponibile per il legame e quindi meno basico.

In questi casi, sembra che ogni volta si rompa lo stesso legame ossigeno-idrogeno e quindi ci si potrebbe aspettare che le forze siano simili. Il fattore più importante nel determinare le forze acide relative di queste molecole è la natura degli ioni formati. Si ottiene sempre uno ione idronio, che è costante, ma la natura dell'anione (lo ione negativo) varia notevolmente da caso a caso.


== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==

=== Esercizio 41 ===
Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nelle seguenti molecole e descrivi la geometria che ti aspetti per ciascuno degli atomi indicati.

L'atomo di ossigeno nel dimetiletere, CH 3 –O–CH 3

=== Esercizio 42 ===
Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nelle seguenti molecole e descrivi la geometria che ti aspetti per ciascuno degli atomi indicati.

L'atomo di azoto nella trimetilammina

=== Esercizio 43 ===
Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nelle seguenti molecole e descrivi la geometria che ti aspetti per ciascuno degli atomi indicati.

L'atomo di fosforo nella fosfina, PH 3

=== Esercizio 44 ===
Identifica tutte le coppie di elettroni non leganti nelle seguenti molecole e descrivi la geometria che ti aspetti per ciascuno degli atomi indicati.

L'atomo di zolfo nell'amminoacido metionina

=== Esercizio 45 ===
Qual è l'ibridazione dell'azoto dell'azoturo di sodio (NaN3)

-sp3

-sp3d

-sp2

-sp3

=== Esercizio 46 ===
Qual è la geometria molecolare dello zolfo nella molecola SF4?

-tetraedica

-ottaedrica

-bipiramidale trigonale

-bipiramidale quadrata

=== Esercizio 47 ===
Nel metanolo (CH3OH) com'è ibridato l'ossigeno e qual è la sua geometria?

-sp3, geometria tetraedica

-sp2 geometria trigonale planare</text>
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== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==
=== Esercizio 21 ===
testo

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
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== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===


&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;


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'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''


&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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    </revision>
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        <username>Matteo cornelio17</username>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==
=== Esercizio 21 ===
testo

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===


&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;


'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''


'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''


&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Matteo cornelio17</username>
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      <comment>/* Esercizio 61 */</comment>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==
=== Esercizio 21 ===
testo

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH
'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3
'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile
'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno
'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3
&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Emma.basso555</username>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==

=== Esercizio 1 ===
1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual'è il nome ad essa assegnato?

'''A''' Etene

'''B''' Etino

'''C''' Etano

=== Esercizio 2 ===
2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino

=== Esercizio 3 ===
3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata'''

'''A''' E' una reazione esotermica

'''B''' E' il più semplice degli alcani

'''C''' E' ibridato sp3

'''D''' E' poco solubile in acqua

=== Esercizio 4 ===
4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare?

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH
'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3
'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile
'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno
'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3
&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Caterina Lazzaro</username>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==

=== Esercizio 1 ===
1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual'è il nome ad essa assegnato?

'''A''' Etene

'''B''' Etino

'''C''' Etano

=== Esercizio 2 ===
2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino

=== Esercizio 3 ===
3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata'''

'''A''' E' una reazione esotermica

'''B''' E' il più semplice degli alcani

'''C''' E' ibridato sp3

'''D''' E' poco solubile in acqua

=== Esercizio 4 ===
4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare?

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH
'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3
'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH
'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile
'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale
'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno
'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3
&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta

=== Esercizio 103 ===
[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Matteo cornelio17</username>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==

=== Esercizio 1 ===
1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual'è il nome ad essa assegnato?

'''A''' Etene

'''B''' Etino

'''C''' Etano

=== Esercizio 2 ===
2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino

=== Esercizio 3 ===
3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata'''

'''A''' E' una reazione esotermica

'''B''' E' il più semplice degli alcani

'''C''' E' ibridato sp3

'''D''' E' poco solubile in acqua

=== Esercizio 4 ===
4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare?

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH

'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3

'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile

'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno

'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3

&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''
Soluzione:Metantiolo

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta

=== Esercizio 103 ===
[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Emma.basso555</username>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==

=== Esercizio 1 ===
1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual'è il nome ad essa assegnato?
[[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]]
'''A''' Etene

'''B''' Etino

'''C''' Etano

=== Esercizio 2 ===
2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino

=== Esercizio 3 ===
3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata'''

'''A''' E' una reazione esotermica

'''B''' E' il più semplice degli alcani

'''C''' E' ibridato sp3

'''D''' E' poco solubile in acqua

=== Esercizio 4 ===
4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare?

=== Esercizio 5 ===

=== SOLUZIONI ===
Esercizio 1 : etene

Esercizio 2:

Esercizio 3:

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH

'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3

'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile

'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno

'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3

&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''
Soluzione:Metantiolo

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta

=== Esercizio 103 ===
[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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        <username>Matteo cornelio17</username>
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      <comment>/* Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa */</comment>
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      <text bytes="5277" sha1="2gbt5pas1rmpfdkyb45qzp9sekevpbn" xml:space="preserve">{{A}}
{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla teoria VB e il legame covalente ==
=== Esercizio 1 ===
testo
=== Esercizio 2 ===
testo
=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===
== Esercizi su etano/metano - etene - etino e relativa ibridazione e geometria ==

=== Esercizio 1 ===
1) Osservando la seguente molecola, considerando i legami e che la distanza tra i due H risulta circa 109°, qual'è il nome ad essa assegnato?
[[File:Molecola etene, etino,etano.png|centro|miniatura]]
'''A''' Etene

'''B''' Etino

'''C''' Etano

=== Esercizio 2 ===
2) Rappresenta, attraverso la simbologia di Lewis, la molecola dell'etino

=== Esercizio 3 ===
3) Quale seguente affermazione sull'etilene (comunemente detto etene) è '''sbagliata'''

'''A''' E' una reazione esotermica

'''B''' E' il più semplice degli alcani

'''C''' E' ibridato sp3

'''D''' E' poco solubile in acqua

=== Esercizio 4 ===
4) Nella molecola dell'etano quali sono gli orbitali ibridi che permettono alla molecola di ruotare?

=== Esercizio 5 ===

=== SOLUZIONI ===
Esercizio 1 : etene

Esercizio 2:

Esercizio 3:

== Esercizi su molecole con O, N, P, S e relative ibridazioni e geometria ==
=== Esercizio 41 ===
testo

== Esercizi sulla forza di acidi e basi e pKa ==
'''&lt;big&gt;Per ogni molecola, indica l'idrogeno (o la posizione) che verrebbe rimosso per primo da una base.&lt;/big&gt;'''

=== Esercizio 61 ===

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

&lt;big&gt;'''Esercizio 62'''&lt;/big&gt;

Soluzione:Il protone del gruppo -COOH

'''&lt;big&gt;Esercizio 63&lt;/big&gt;'''

Soluzione:I protoni sui carboni sp3

'''&lt;big&gt;Esercizio 64&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone del gruppo -OH

'''&lt;big&gt;Esercizio 65&lt;/big&gt;'''

Soluzione i protoni sul gruppo CH2 accanto al carbonile

'''&lt;big&gt;Esercizio 66&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 67&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale

'''&lt;big&gt;Esercizio 68&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Il protone legato all'ossigeno

'''&lt;big&gt;Esercizio 69&lt;/big&gt;'''

Soluzione: I protoni sul carbonio centrale sp3

&lt;big&gt;'''Esercizio 70'''&lt;/big&gt;

Soluzione: I protoni sul  carbonio centrale CH2

'''&lt;big&gt;Determina quale dei due composti è più acido&lt;/big&gt;'''

'''&lt;big&gt;Esercizio 71&lt;/big&gt;'''

CH3OH vs CHSH

Soluzione:Metantiolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 72&lt;/big&gt;'''

CF3COOH vs CClCOOH

Soluzione:Acido trifluoroacetico

'''&lt;big&gt;Esercizio 73&lt;/big&gt;'''

C6H5OH vs C6H12

Soluzione:Fenolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 74&lt;/big&gt;'''

HC=CH vs H2C=CH2

Soluzione:Acetilene

'''&lt;big&gt;Esercizio 75&lt;/big&gt;'''

CH3CH2COOH vs CH3CHFCOOH

Soluzione:Acido 2-fluoropropionico

'''&lt;big&gt;Esercizio 76&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Pirrolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 77&lt;/big&gt;'''

CH3CH2NH2 vs CH3CH2OH

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 78&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Acido Benzoico

'''&lt;big&gt;Esercizio 79&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Etanolo

'''&lt;big&gt;Esercizio 80&lt;/big&gt;'''

Soluzione:Aceticilene

== Esercizi di acidi e basi secondo Lewis ==

=== Esercizio 81 ===
Con l'utilizzo di frecce curve, mostra come l'acetaldeide, CH3CHO, può agire da base di Lewis. 

'''Strategia'''

Una base di Lewis cede una coppia di elettroni a un acido di Lewis. Dobbiamo dunque individuare le coppie di elettroni non condivise sull'acetaldeide e utilizzare una freccia curva per mostrare il movimento di una coppia verso l'atomo di idrogeno dell'atomo. 

soluzione da scrivere sotto hai due opzioni o descrivi a parole la soluzione oppure non potendo copiare l'immagine disegnala su un foglio ed importa l'immagine

=== Esercizio 82 ===

Per ogni coppia di composti, sotto riportati, evidenzia il protone più acido e identifica il composto più acido.

manca foto 

=== Esercizio 83 ===
Giustifica la formazione dello ione ossonio H3O+ nella reazione acido-base di Lewis.

=== Esercizio 84 ===
Nella seguente reazione acido-base di Lewis

NH3 + H+ = NH4+ 

# L’ammoniaca cede il doppietto elettronico allo ione H+
# Lo ione H+ è la base
# L’ammoniaca condivide il doppietto elettronico con lo ione H+
# L’ammoniaca è l’acido&lt;br /&gt;
== Esercizi sui legami intermolecolari ==

=== Esercizio 101 ===
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono:

A- I legami ionici

B- Le forze di London

C- Le forze dipolo-dipolo

D- I legami metallici

=== Esercizio 102 ===
Le forze di Dispersione di London avvengono tra:

A- dipoli permanenti

B- molecole d'acqua

C- dipoli temporanei

D- ioni di carica opposta

=== Esercizio 103 ===
[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==

* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]

* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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    <title>Chimica organica per il liceo/Introduzione2/Esercizi</title>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla rappresentazione delle strutture chimiche ==

=== Esercizio 1 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''2-metilbutano''', la cui formula condensata è (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃.

=== Esercizio 2 ===
[[File:Cyclopentane v2.svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Osserva la struttura scheletrica del '''ciclopentano''' . Quanti atomi di carbonio e di idrogeno sono presenti? Scrivi la formula molecolare.

=== Esercizio 3 ===
Partendo dalla formula condensata dell''''etanolo''' (CH₃–CH₂–OH), disegna la sua struttura di Kekulé mostrando tutti i legami e le coppie elettroniche libere.

=== Esercizio 4 ===
Analizzando la struttura della '''caffeina''', determina quanti carboni ha.
[[File:Koffein - Caffeine.svg|centro|senza_cornice]]

=== Esercizio 5 ===
[[File:Vitamin A2.svg|centro|senza_cornice]]
Data la struttura scheletrica della '''vitamina A2''', individua e disegna esplicitamente tutti gli atomi di idrogeno legati ai carboni per completare la loro tetravalenza.

=== Esercizio 6 ===
Prendi la formula condensata dell'isobutanolo, (''CH''3​)2​''CHCH''2​''OH''. Convertila in una struttura scheletrica, ricordando che i gruppi identici tra parentesi sono legati allo stesso atomo di carbonio e che l'ossigeno deve mostrare il legame con l'idrogeno.

=== Esercizio 7 ===
[[File:CH3-NH2.svg|centro|senza_cornice|120x120px]]
Partendo dalla struttura scheletrica della '''metilammina,''' convertila in una struttura di Kekulé. Mostra esplicitamente tutti gli atomi di carbonio, tutti i legami carbonio-idrogeno e il doppietto elettronico libero sull'azoto necessario per completare l'ottetto.

=== Esercizio 8 ===
Disegna la struttura di Kekulé della '''trimetilammina''', partendo dalla sua rappresentazione scheletrica a forma di &quot;Y&quot; con un azoto al centro.

=== Esercizio 9 ===
Data la formula condensata ''ClCH''2​''CH''2​''CH''(''OCH''3​)''CH''3​, convertila prima in una struttura di Kekulé completa (mostrando ogni legame) e successivamente in una struttura scheletrica. Fai attenzione a come rappresentare il gruppo metossilico (−''OCH''3​) che non fa parte della catena principale.

=== Esercizio 10 ===
Converti la formula condensata ClCH₂–CH₂–CH(OCH₃)–CH₃ in una struttura scheletrica, prestando attenzione al gruppo in parentesi.

=== Esercizio 11 ===
[[File:Isoprene Structural Formulae V.1.svg|senza_cornice|211x211px]]

Data la struttura scheletrica dell''''isoprene''' (C₅H₈), identifica quanti atomi di carbonio formano la catena principale e quanti sono nelle ramificazioni.

=== Esercizio 12 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''propanale''' (CH₃–CH₂–CHO). Perché l'idrogeno del gruppo –CHO viene solitamente mantenuto nel disegno?

=== Esercizio 13 ===
[[File:Methylcyclohexane.svg|centro|senza_cornice|128x128px]]
Nel '''metilcicloesano''', quanti idrogeni sono legati al carbonio dell'anello che porta il gruppo metilico?

=== Esercizio 14 ===
Scrivi la formula molecolare per una molecola ciclica a 5 carboni che presenta un ossigeno a doppio legame (C=O) e due doppi legami nel ciclo (C=C).

=== Esercizio 15 ===
Proponi una struttura scheletrica per la formula molecolare '''C₂H₇N'''.

=== Esercizio 16 ===
[[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Converti la struttura di Kekulé dell''''acetone''' in formula condensata.

=== Esercizio 17 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''fenolo''' (C₆H₅–OH), assicurandoti di mostrare correttamente l'anello aromatico e il gruppo funzionale.

=== Esercizio 18 ===
In una struttura scheletrica, come identifichi graficamente un atomo di carbonio che non ha alcun idrogeno legato?

=== Esercizio 19 ===
Proponi due strutture scheletriche diverse per la formula '''C₃H₆O.'''

=== Esercizio 20 ===
Converti la formula condensata del '''propanale''' (''CH''3​''CH''2​''CHO'') in una struttura scheletrica. Durante la conversione, spiega perché l'idrogeno legato al gruppo aldeidico viene mantenuto nel disegno scheletrico a differenza degli altri idrogeni legati ai carboni.

== Esercizi sui gruppi funzionali ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sull'isomeria ==
=== Esercizio 41 ===


...


== Esercizi su acidi e basi organiche ==

=== Esercizio 61 ===
Trasforma i seguenti acidi in basi:[[File:Esercizio basi organiche.jpg|sinistra|senza_cornice]]


=== Esercizio 62 ===
Trasforma le seguenti basi in acidi:

== Esercizi sull'ossidazione e riduzione ==

=== Esercizio 81 ===
...
== Soluzioni agli esercizi ==
# '''Soluzione''' : [[File:Isopentane-2D-skeletal.svg|centro|senza_cornice|127x127px]] 
# '''Soluzione''': 5 Carboni e 10 Idrogeni. Formula: C₅H₁₀
# '''Soluzione:'''[[File:Etanolo kekule.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': 8 atomi di carbonio.
# '''Soluzione''': Ogni carbonio deve avere 4 legami; si aggiungono idrogeni dove mancano (1 H sui C dei doppi legami, 2 H o 3 H sui C saturi).
# [[File:Isobutanol.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': La formula di Kekulé mostra un atomo di '''N''' centrale con un doppietto solitario sopra di esso. L'azoto è legato a un atomo di '''C,''' a sua volta legato a '''1 atomo di idrogeno''' per soddisfare la tetravalenza.
# '''Soluzione''': L'atomo di N centrale legato a tre carboni, ciascuno con tre idrogeni; l'azoto ha una coppia solitaria.
# '''Soluzione''': Un esagono con un cerchio (benzene) con un legame verso '''–NH₂''' da un lato e uno verso il gruppo –COOH dall'altro.
# '''Soluzione''': Catena di 5 carboni: Cl sul C1 e un ramo –O–CH₃ sul C3.
# '''Soluzione''': 4 carboni nella catena principale e 1 carbonio nella ramificazione metilica.
# '''Soluzione''': Catena a zig-zag di 3 C con =O e -H finale. L'idrogeno si indica perché fa parte del gruppo funzionale aldeidico.
# '''Soluzione''': '''1 idrogeno''' (il carbonio ha già tre legami: due con l'anello e uno con il metile).
# '''Soluzione''': '''C₅H₄O'''.
# '''Soluzione''': Ad esempio, l'etilammina CH₃–CH₂–NH₂) o la dimetilammina ((CH₃)₂NH).
# '''Soluzione''': '''CH₃–CO–CH₃''' o '''(CH₃)₂CO'''
# '''Soluzione''': Un esagono con tre doppi legami alternati e un gruppo -OH attaccato.
# '''Soluzione''': Si trova in un''''intersezione a quattro vie''' (quattro linee che si incontrano in un punto).
# '''Soluzione''': Propanale (aldeide) e acetone (chetone).
# '''Soluzione''':La struttura scheletrica consiste in una linea a zig-zag con due segmenti (3 carboni). L'ultimo carbonio ha un doppio legame verso un ossigeno (=''O'') e un legame singolo verso un idrogeno (−''H''). L'idrogeno viene mantenuto perché è parte integrante del gruppo funzionale aldeidico, rendendo la struttura più chiara.
# Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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      <text bytes="7521" sha1="rckiuqk6b823bcwmte09fmvhew068sz" xml:space="preserve">{{A}}
{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla rappresentazione delle strutture chimiche ==

=== Esercizio 1 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''2-metilbutano''', la cui formula condensata è (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃.

=== Esercizio 2 ===
[[File:Cyclopentane v2.svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Osserva la struttura scheletrica del '''ciclopentano''' . Quanti atomi di carbonio e di idrogeno sono presenti? Scrivi la formula molecolare.

=== Esercizio 3 ===
Partendo dalla formula condensata dell''''etanolo''' (CH₃–CH₂–OH), disegna la sua struttura di Kekulé mostrando tutti i legami e le coppie elettroniche libere.

=== Esercizio 4 ===
Analizzando la struttura della '''caffeina''', determina quanti carboni ha.
[[File:Koffein - Caffeine.svg|centro|senza_cornice]]

=== Esercizio 5 ===
[[File:Vitamin A2.svg|centro|senza_cornice]]
Data la struttura scheletrica della '''vitamina A2''', individua e disegna esplicitamente tutti gli atomi di idrogeno legati ai carboni per completare la loro tetravalenza.

=== Esercizio 6 ===
Prendi la formula condensata dell'isobutanolo, (''CH''3​)2​''CHCH''2​''OH''. Convertila in una struttura scheletrica, ricordando che i gruppi identici tra parentesi sono legati allo stesso atomo di carbonio e che l'ossigeno deve mostrare il legame con l'idrogeno.

=== Esercizio 7 ===
[[File:CH3-NH2.svg|centro|senza_cornice|120x120px]]
Partendo dalla struttura scheletrica della '''metilammina,''' convertila in una struttura di Kekulé. Mostra esplicitamente tutti gli atomi di carbonio, tutti i legami carbonio-idrogeno e il doppietto elettronico libero sull'azoto necessario per completare l'ottetto.

=== Esercizio 8 ===
Disegna la struttura di Kekulé della '''trimetilammina''', partendo dalla sua rappresentazione scheletrica a forma di &quot;Y&quot; con un azoto al centro.

=== Esercizio 9 ===
Data la formula condensata ''ClCH''2​''CH''2​''CH''(''OCH''3​)''CH''3​, convertila prima in una struttura di Kekulé completa (mostrando ogni legame) e successivamente in una struttura scheletrica. Fai attenzione a come rappresentare il gruppo metossilico (−''OCH''3​) che non fa parte della catena principale.

=== Esercizio 10 ===
Converti la formula condensata ClCH₂–CH₂–CH(OCH₃)–CH₃ in una struttura scheletrica, prestando attenzione al gruppo in parentesi.

=== Esercizio 11 ===
[[File:Isoprene Structural Formulae V.1.svg|senza_cornice|211x211px]]

Data la struttura scheletrica dell''''isoprene''' (C₅H₈), identifica quanti atomi di carbonio formano la catena principale e quanti sono nelle ramificazioni.

=== Esercizio 12 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''propanale''' (CH₃–CH₂–CHO). Perché l'idrogeno del gruppo –CHO viene solitamente mantenuto nel disegno?

=== Esercizio 13 ===
[[File:Methylcyclohexane.svg|centro|senza_cornice|128x128px]]
Nel '''metilcicloesano''', quanti idrogeni sono legati al carbonio dell'anello che porta il gruppo metilico?

=== Esercizio 14 ===
Scrivi la formula molecolare per una molecola ciclica a 5 carboni che presenta un ossigeno a doppio legame (C=O) e due doppi legami nel ciclo (C=C).

=== Esercizio 15 ===
Proponi una struttura scheletrica per la formula molecolare '''C₂H₇N'''.

=== Esercizio 16 ===
[[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Converti la struttura di Kekulé dell''''acetone''' in formula condensata.

=== Esercizio 17 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''fenolo''' (C₆H₅–OH), assicurandoti di mostrare correttamente l'anello aromatico e il gruppo funzionale.

=== Esercizio 18 ===
In una struttura scheletrica, come identifichi graficamente un atomo di carbonio che non ha alcun idrogeno legato?

=== Esercizio 19 ===
Proponi due strutture scheletriche diverse per la formula '''C₃H₆O.'''

=== Esercizio 20 ===
Converti la formula condensata del '''propanale''' (''CH''3​''CH''2​''CHO'') in una struttura scheletrica. Durante la conversione, spiega perché l'idrogeno legato al gruppo aldeidico viene mantenuto nel disegno scheletrico a differenza degli altri idrogeni legati ai carboni.

== Esercizi sui gruppi funzionali ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sull'isomeria ==
=== Esercizio 41 ===


...


== Esercizi su acidi e basi organiche ==

=== Esercizio 61 ===
Trasforma i seguenti acidi in basi:[[File:Esercizio basi organiche.jpg|sinistra|senza_cornice]]


=== Esercizio 62 ===
Trasforma le seguenti basi in acidi:

== Esercizi sull'ossidazione e riduzione ==

=== Esercizio 81 ===
...
== Soluzioni agli esercizi ==
# '''Soluzione''' : [[File:Isopentane-2D-skeletal.svg|centro|senza_cornice|127x127px]] 
# '''Soluzione''': 5 Carboni e 10 Idrogeni. Formula: C₅H₁₀
# '''Soluzione:'''[[File:Etanolo kekule.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': 8 atomi di carbonio.
# '''Soluzione''': Ogni carbonio deve avere 4 legami; si aggiungono idrogeni dove mancano (1 H sui C dei doppi legami, 2 H o 3 H sui C saturi).
# [[File:Isobutanol.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': La formula di Kekulé mostra un atomo di '''N''' centrale con un doppietto solitario sopra di esso. L'azoto è legato a un atomo di '''C,''' a sua volta legato a '''1 atomo di idrogeno''' per soddisfare la tetravalenza.
# '''Soluzione''': L'atomo di N centrale legato a tre carboni, ciascuno con tre idrogeni; l'azoto ha una coppia solitaria.
# '''Soluzione''': Un esagono con un cerchio (benzene) con un legame verso '''–NH₂''' da un lato e uno verso il gruppo –COOH dall'altro.
# '''Soluzione''': Catena di 5 carboni: Cl sul C1 e un ramo –O–CH₃ sul C3.
# '''Soluzione''': 4 carboni nella catena principale e 1 carbonio nella ramificazione metilica.
# '''Soluzione''': Catena a zig-zag di 3 C con =O e -H finale. L'idrogeno si indica perché fa parte del gruppo funzionale aldeidico.
# '''Soluzione''': '''1 idrogeno''' (il carbonio ha già tre legami: due con l'anello e uno con il metile).
# '''Soluzione''': '''C₅H₄O'''.
# '''Soluzione''': Ad esempio, l'etilammina CH₃–CH₂–NH₂) o la dimetilammina ((CH₃)₂NH).
# '''Soluzione''': '''CH₃–CO–CH₃''' o '''(CH₃)₂CO'''
# '''Soluzione''': Un esagono con tre doppi legami alternati e un gruppo -OH attaccato.
# '''Soluzione''': Si trova in un''''intersezione a quattro vie''' (quattro linee che si incontrano in un punto).
# '''Soluzione''': Propanale (aldeide) e acetone (chetone).
# '''Soluzione''':La struttura scheletrica consiste in una linea a zig-zag con due segmenti (3 carboni). L'ultimo carbonio ha un doppio legame verso un ossigeno (=''O'') e un legame singolo verso un idrogeno (−''H''). L'idrogeno viene mantenuto perché è parte integrante del gruppo funzionale aldeidico, rendendo la struttura più chiara.
# Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla rappresentazione delle strutture chimiche ==

=== Esercizio 1 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''2-metilbutano''', la cui formula condensata è (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃.

=== Esercizio 2 ===
[[File:Cyclopentane v2.svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Osserva la struttura scheletrica del '''ciclopentano''' . Quanti atomi di carbonio e di idrogeno sono presenti? Scrivi la formula molecolare.

=== Esercizio 3 ===
Partendo dalla formula condensata dell''''etanolo''' (CH₃–CH₂–OH), disegna la sua struttura di Kekulé mostrando tutti i legami e le coppie elettroniche libere.

=== Esercizio 4 ===
Analizzando la struttura della '''caffeina''', determina quanti carboni ha.
[[File:Koffein - Caffeine.svg|centro|senza_cornice]]

=== Esercizio 5 ===
[[File:Vitamin A2.svg|centro|senza_cornice]]
Data la struttura scheletrica della '''vitamina A2''', individua e disegna esplicitamente tutti gli atomi di idrogeno legati ai carboni per completare la loro tetravalenza.

=== Esercizio 6 ===
Prendi la formula condensata dell'isobutanolo, (''CH''3​)2​''CHCH''2​''OH''. Convertila in una struttura scheletrica, ricordando che i gruppi identici tra parentesi sono legati allo stesso atomo di carbonio e che l'ossigeno deve mostrare il legame con l'idrogeno.

=== Esercizio 7 ===
[[File:CH3-NH2.svg|centro|senza_cornice|120x120px]]
Partendo dalla struttura scheletrica della '''metilammina,''' convertila in una struttura di Kekulé. Mostra esplicitamente tutti gli atomi di carbonio, tutti i legami carbonio-idrogeno e il doppietto elettronico libero sull'azoto necessario per completare l'ottetto.

=== Esercizio 8 ===
Disegna la struttura di Kekulé della '''trimetilammina''', partendo dalla sua rappresentazione scheletrica a forma di &quot;Y&quot; con un azoto al centro.

=== Esercizio 9 ===
Data la formula condensata ''ClCH''2​''CH''2​''CH''(''OCH''3​)''CH''3​, convertila prima in una struttura di Kekulé completa (mostrando ogni legame) e successivamente in una struttura scheletrica. Fai attenzione a come rappresentare il gruppo metossilico (−''OCH''3​) che non fa parte della catena principale.

=== Esercizio 10 ===
Converti la formula condensata ClCH₂–CH₂–CH(OCH₃)–CH₃ in una struttura scheletrica, prestando attenzione al gruppo in parentesi.

=== Esercizio 11 ===
[[File:Isoprene Structural Formulae V.1.svg|senza_cornice|211x211px]]

Data la struttura scheletrica dell''''isoprene''' (C₅H₈), identifica quanti atomi di carbonio formano la catena principale e quanti sono nelle ramificazioni.

=== Esercizio 12 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''propanale''' (CH₃–CH₂–CHO). Perché l'idrogeno del gruppo –CHO viene solitamente mantenuto nel disegno?

=== Esercizio 13 ===
[[File:Methylcyclohexane.svg|centro|senza_cornice|128x128px]]
Nel '''metilcicloesano''', quanti idrogeni sono legati al carbonio dell'anello che porta il gruppo metilico?

=== Esercizio 14 ===
Scrivi la formula molecolare per una molecola ciclica a 5 carboni che presenta un ossigeno a doppio legame (C=O) e due doppi legami nel ciclo (C=C).

=== Esercizio 15 ===
Proponi una struttura scheletrica per la formula molecolare '''C₂H₇N'''.

=== Esercizio 16 ===
[[File:Skeletal structure of propanone (acetone).svg|centro|senza_cornice|97x97px]]
Converti la struttura di Kekulé dell''''acetone''' in formula condensata.

=== Esercizio 17 ===
Disegna la struttura scheletrica del '''fenolo''' (C₆H₅–OH), assicurandoti di mostrare correttamente l'anello aromatico e il gruppo funzionale.

=== Esercizio 18 ===
In una struttura scheletrica, come identifichi graficamente un atomo di carbonio che non ha alcun idrogeno legato?

=== Esercizio 19 ===
Proponi due strutture scheletriche diverse per la formula '''C₃H₆O.'''

=== Esercizio 20 ===
Converti la formula condensata del '''propanale''' (''CH''3​''CH''2​''CHO'') in una struttura scheletrica. Durante la conversione, spiega perché l'idrogeno legato al gruppo aldeidico viene mantenuto nel disegno scheletrico a differenza degli altri idrogeni legati ai carboni.

== Esercizi sui gruppi funzionali ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sull'isomeria ==
=== Esercizio 41 ===


...


== Esercizi su acidi e basi organiche ==

=== Esercizio 61 ===
Trasforma i seguenti acidi in basi:[[File:Esercizio basi organiche.jpg|sinistra|senza_cornice]]


=== Esercizio 62 ===
Trasforma le seguenti basi in acidi:

== Esercizi sull'ossidazione e riduzione ==

=== Esercizio 81 ===
...
== Soluzioni agli esercizi ==
# '''Soluzione''' : [[File:Isopentane-2D-skeletal.svg|centro|senza_cornice|127x127px]] 
# '''Soluzione''': 5 Carboni e 10 Idrogeni. Formula: C₅H₁₀
# '''Soluzione:'''[[File:Etanolo kekule.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': 8 atomi di carbonio.
# '''Soluzione''': Ogni carbonio deve avere 4 legami; si aggiungono idrogeni dove mancano (1 H sui C dei doppi legami, 2 H o 3 H sui C saturi).
# [[File:Isobutanol.png|centro|senza_cornice]]
# '''Soluzione''': La formula di Kekulé mostra un atomo di '''N''' centrale con un doppietto solitario sopra di esso. L'azoto è legato a un atomo di '''C,''' a sua volta legato a '''1 atomo di idrogeno''' per soddisfare la tetravalenza.
# '''Soluzione''': L'atomo di N centrale legato a tre carboni, ciascuno con tre idrogeni; l'azoto ha una coppia solitaria.
# '''Soluzione''': Un esagono con un cerchio (benzene) con un legame verso '''–NH₂''' da un lato e uno verso il gruppo –COOH dall'altro.
# '''Soluzione''': Catena di 5 carboni: Cl sul C1 e un ramo –O–CH₃ sul C3.
# '''Soluzione''': 4 carboni nella catena principale e 1 carbonio nella ramificazione metilica.
# '''Soluzione''': Catena a zig-zag di 3 C con =O e -H finale. L'idrogeno si indica perché fa parte del gruppo funzionale aldeidico.
# '''Soluzione''': '''1 idrogeno''' (il carbonio ha già tre legami: due con l'anello e uno con il metile).
# '''Soluzione''': '''C₅H₄O'''.
# '''Soluzione''': Ad esempio, l'etilammina CH₃–CH₂–NH₂) o la dimetilammina ((CH₃)₂NH).
# '''Soluzione''': '''CH₃–CO–CH₃''' o '''(CH₃)₂CO'''
# '''Soluzione''': Un esagono con tre doppi legami alternati e un gruppo -OH attaccato.
# '''Soluzione''': Si trova in un''''intersezione a quattro vie''' (quattro linee che si incontrano in un punto).
# '''Soluzione''': Propanale (aldeide) e acetone (chetone).
# '''Soluzione''':La struttura scheletrica consiste in una linea a zig-zag con due segmenti (3 carboni). L'ultimo carbonio ha un doppio legame verso un ossigeno (=''O'') e un legame singolo verso un idrogeno (−''H''). L'idrogeno viene mantenuto perché è parte integrante del gruppo funzionale aldeidico, rendendo la struttura più chiara.
# Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/1-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/2-additional-problems esercizi2] e [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-1 soluzioni1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-2 soluzioni2]
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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    <title>Chimica organica per il liceo/Gli alcani/Esercizi</title>
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        <username>Filippo Torresan</username>
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      <comment>/* Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani */</comment>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) ==

=== Esercizio 1 ===
Qual è la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno?

=== Esercizio 2 ===
Identifica l'errore nel nome &quot;3-metilbutano&quot; e scrivi il nome IUPAC corretto.

=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===

== Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sulla nomenclatura degli alcani ==
=== Esercizio 41 ===
testo

...

== Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani ==

=== Esercizio 61 ===
Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità?

=== Esercizio 62 ===
Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)?

=== Esercizio 63 ===
Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa?

=== Esercizio 64 ===
Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché?

=== Esercizio 65 ===
All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari.

=== Esercizio 66 ===
In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando?

=== Esercizio 67 ===
A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)?

=== Esercizio 68 ===
In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta.

=== Esercizio 69 ===
Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti?

=== Esercizio 70 ===
Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta.

=== Esercizio 71 ===
Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ?

=== Esercizio 72 ===
Perché le molecole &quot;corte e grasse&quot; che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle &quot;lunghe e sottili&quot;?

=== Esercizio 73 ===
Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo?

=== Esercizio 74 ===
Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli

=== Esercizio 75 ===
In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio?

=== Esercizio 76 ===
Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici”

=== Esercizio 77 ===
Filippo afferma che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta.

=== Esercizio 78 ===
Ad una festa, un tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta.

=== Esercizio 79 ===
In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Formula: Cn H2n+2. Se H = 12, allora 12=2n+2. 2n=10. n=5. Per cui la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno è C5 H12 (pentano).
* Esercizio 2: 3-metilbutano = Errato. La catena più lunga va numerata partendo dall'estremità più vicina al sostituente. Il nome corretto è 2-metilbutano.
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) ==

=== Esercizio 1 ===
Qual è la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno?

=== Esercizio 2 ===
Identifica l'errore nel nome &quot;3-metilbutano&quot; e scrivi il nome IUPAC corretto.

=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===

== Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sulla nomenclatura degli alcani ==
=== Esercizio 41 ===
testo

...

== Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani ==

=== Esercizio 61 ===
Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità?

=== Esercizio 62 ===
Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)?

=== Esercizio 63 ===
Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa?

=== Esercizio 64 ===
Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché?

=== Esercizio 65 ===
All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari.

=== Esercizio 66 ===
In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando?

=== Esercizio 67 ===
A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)?

=== Esercizio 68 ===
In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta.

=== Esercizio 69 ===
Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti?

=== Esercizio 70 ===
Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta.

=== Esercizio 71 ===
Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ?

=== Esercizio 72 ===
Perché le molecole &quot;corte e grasse&quot; che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle &quot;lunghe e sottili&quot;?

=== Esercizio 73 ===
Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo?

=== Esercizio 74 ===
Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli?

=== Esercizio 75 ===
In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio?

=== Esercizio 76 ===
Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici”

=== Esercizio 77 ===
Filippo afferma che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta.

=== Esercizio 78 ===
Ad una festa, un tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta.

=== Esercizio 79 ===
In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Formula: Cn H2n+2. Se H = 12, allora 12=2n+2. 2n=10. n=5. Per cui la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno è C5 H12 (pentano).
* Esercizio 2: 3-metilbutano = Errato. La catena più lunga va numerata partendo dall'estremità più vicina al sostituente. Il nome corretto è 2-metilbutano.
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) ==

=== Esercizio 1 ===
Qual è la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno?

=== Esercizio 2 ===
Identifica l'errore nel nome &quot;3-metilbutano&quot; e scrivi il nome IUPAC corretto.

=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===

== Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sulla nomenclatura degli alcani ==
=== Esercizio 41 ===
testo

...

== Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani ==

=== Esercizio 61 ===
Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità?

=== Esercizio 62 ===
Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)?

=== Esercizio 63 ===
Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa?

=== Esercizio 64 ===
Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché?

=== Esercizio 65 ===
All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari.

=== Esercizio 66 ===
In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando?

=== Esercizio 67 ===
A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)?

=== Esercizio 68 ===
In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta.

=== Esercizio 69 ===
Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti?

=== Esercizio 70 ===
Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta.

=== Esercizio 71 ===
Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ?

=== Esercizio 72 ===
Perché le molecole &quot;corte e grasse&quot; che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle &quot;lunghe e sottili&quot;?

=== Esercizio 73 ===
Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo?

=== Esercizio 74 ===
Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli?

=== Esercizio 75 ===
In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio?

=== Esercizio 76 ===
Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici”

=== Esercizio 77 ===
Filippo afferma che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta.

=== Esercizio 78 ===
Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta.

=== Esercizio 79 ===
In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Formula: Cn H2n+2. Se H = 12, allora 12=2n+2. 2n=10. n=5. Per cui la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno è C5 H12 (pentano).
* Esercizio 2: 3-metilbutano = Errato. La catena più lunga va numerata partendo dall'estremità più vicina al sostituente. Il nome corretto è 2-metilbutano.
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) ==

=== Esercizio 1 ===
Qual è la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno?

=== Esercizio 2 ===
Identifica l'errore nel nome &quot;3-metilbutano&quot; e scrivi il nome IUPAC corretto.

=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===

== Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sulla nomenclatura degli alcani ==
=== Esercizio 41 ===


== Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani ==

=== Esercizio 61 ===
Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità?

=== Esercizio 62 ===
Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)?

=== Esercizio 63 ===
Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa?

=== Esercizio 64 ===
Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché?

=== Esercizio 65 ===
All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari.

=== Esercizio 66 ===
In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando?

=== Esercizio 67 ===
A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)?

=== Esercizio 68 ===
In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta.

=== Esercizio 69 ===
Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti?

=== Esercizio 70 ===
Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta.

=== Esercizio 71 ===
Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ?

=== Esercizio 72 ===
Perché le molecole &quot;corte e grasse&quot; che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle &quot;lunghe e sottili&quot;?

=== Esercizio 73 ===
Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo?

=== Esercizio 74 ===
Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli?

=== Esercizio 75 ===
In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio?

=== Esercizio 76 ===
Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici”

=== Esercizio 77 ===
Filippo afferma che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta.

=== Esercizio 78 ===
Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta.

=== Esercizio 79 ===
In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Formula: Cn H2n+2. Se H = 12, allora 12=2n+2. 2n=10. n=5. Per cui la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno è C5 H12 (pentano).
* Esercizio 2: 3-metilbutano = Errato. La catena più lunga va numerata partendo dall'estremità più vicina al sostituente. Il nome corretto è 2-metilbutano.
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sugli alcani in generale e i loro isomeri (anche conformazionali) ==

=== Esercizio 1 ===
Qual è la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno?

=== Esercizio 2 ===
Identifica l'errore nel nome &quot;3-metilbutano&quot; e scrivi il nome IUPAC corretto.

=== Esercizio 3 ===
testo
=== ... fino al 20° ===

== Esercizi sui gruppi alchilici e tipi di carbonio ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sulla nomenclatura degli alcani ==
=== Esercizio 41 ===


== Esercizi sulle proprietà fisiche degli alcani ==

=== Esercizio 61 ===
Spiega per quale ragione gli alcani sono considerati composti non polari: i legami C-C e C-H come concorrono alla polarità?

=== Esercizio 62 ===
Qual è lo stato fisico a temperatura ambiente (20°C) dei primi quattro alcani (metano, etano, propano e butano)?

=== Esercizio 63 ===
Come varia il punto di ebollizione degli alcani al crescere della lunghezza della catena carboniosa?

=== Esercizio 64 ===
Dopo la lezione di chimica, Annamaria sostiene che il ''n-pentano'' abbia il punto di ebollizione più basso del ''2,2-dimetilpropano'', mentre la sua compagna di banco Lucia crede il contrario. Chi ha ragione? Perché?

=== Esercizio 65 ===
All’interrogazione, il professore ti chiede se gli alcani sono solubili in acqua. Dai una risposta basandoti sulle forze intermolecolari.

=== Esercizio 66 ===
In laboratorio, dopo aver visto una sostanza dai colori accesi e maleodorante il dubbio assale Mattia: si tratta di un alcano? In base alle tue conoscenze, può essere un alcano o il compagno si sta sbagliando?

=== Esercizio 67 ===
A partire da quale numero indicativo di atomi di carbonio iniziano a comparire gli alcani allo stato solido a temperatura ambiente (circa 20°)?

=== Esercizio 68 ===
In quale solvente gli alcani si dissolvono facilmente? inorganici od organici? Motiva la tua risposta.

=== Esercizio 69 ===
Come si comporta il punto di ebollizione dei cicloalcani rispetto agli alcani lineari corrispondenti?

=== Esercizio 70 ===
Mentre studi, ti accorgi che nelle tabelle si passa dall'uso di g/L a g/mL per descrivere la densità degli alcani. Come mai succede? Dai una breve risposta.

=== Esercizio 71 ===
Quale tra propano (C3H8) e ottano (C8H18) ha una densità maggiore a temperatura ambiente (20°C) ?

=== Esercizio 72 ===
Perché le molecole &quot;corte e grasse&quot; che sono molto ramificate hanno forze di Van der Waals più deboli rispetto a quelle &quot;lunghe e sottili&quot;?

=== Esercizio 73 ===
Analizzando un fenomeno, ti accorgi che qualcosa impedisce energeticamente a un alcano di inserirsi tra le molecole d'acqua. Come rispondi a questo interrogativo?

=== Esercizio 74 ===
Perché gli alcani con molecole più grandi sono più difficili da accendere rispetto a quelli piccoli?

=== Esercizio 75 ===
In quali stati fisici possiamo trovare gli alcani a seconda della lunghezza della catena di carbonio?

=== Esercizio 76 ===
Correggi la seguente frase: “Gli alcani allo stato liquido sono considerati buoni solventi per composti organici ionici”

=== Esercizio 77 ===
Filippo sostiene che sia corretto affermare che non tutti gli isomeri di un alcano hanno lo stesso punto di fusione. Credi che abbia ragione? Motiva la risposta.

=== Esercizio 78 ===
Ad una festa, il tuo amico ti chiede il motivo per cui il propano e il butano sono solitamente scelti come combustibili per griglie o accendini. In base alle loro proprietà fisiche, dai una risposta.

=== Esercizio 79 ===
In che modo la ramificazione influisce sull'area superficiale della molecola e, di conseguenza, sulle sue forze intermolecolari?[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Formula: Cn H2n+2. Se H = 12, allora 12=2n+2. 2n=10. n=5. Per cui la formula molecolare di un alcano lineare con 12 atomi di idrogeno è C5 H12 (pentano).
* Esercizio 2: 3-metilbutano = Errato. La catena più lunga va numerata partendo dall'estremità più vicina al sostituente. Il nome corretto è 2-metilbutano.
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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    <title>Chimica organica per il liceo/Cicloalcani/Esercizi</title>
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      <comment>esercizi da 9 a 13</comment>
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{{Avanzamento|0%|8 febbraio 2026}}

== Esercizi sulla nomenclatura dei cicloalcani ==

=== Esercizio 1 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Esercizio1.png|centro|miniatura]]
=== Esercizio 2 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Esercizio2.png|centro|miniatura]]
=== Esercizio 3 ===
Nomina il seguente cicloalcano. 
[[File:Cyclo3.webp|centro|miniatura|esercizio3]]

=== Esercizio 4 ===
Disegna le seguenti strutture.

# 1,1-dimetilciclottano
# 3-ciclobutilesano
# 1,2-diclorociclopentano
# 1,3-dibromo-5-metilcicloesano

=== Esercizio 5 ===
Nomina il seguente cicloalcano: fai attenzione agli isomeri cis e trans!
[[File:Cloro ccalc.png|centro|miniatura]]
Come si chiamerebbe il cicloalcano se il cloro e l'idrogeno sulla parte sinistra si scambiassero?

=== Esercizio 6 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Bromo ccalc.png|centro|miniatura]]

=== Esercizio 7 ===
Rispondi alle seguenti domande aiutandoti con un disegno.

# Come si chiama (in versione IUPAC) un anello formato da sei carboni con un solo gruppo metilico attaccato ad esso? (1-metilcicloesano)
# Qual è il nome di un cicloesano con un gruppo metilico sul carbonio 3 e uno etilico sul carbonio 1? (1-etil-3,3-metilcicloesano)
# Come si chiama un anello a tre membri? E a sette? (ciclopropano/eptano)

=== Esercizio 8 ===
Correggi le seguenti diciture.

# 1-metil-2-etil-3-bromociclopentano
# diciclopentano (ciclopentilciclopentano)
# 2,4-metiletilcicloeptano
# 1-cloro-3-bromocicloesano
# 3,5-idrossietilciclopentano

=== Esercizio 9 ===
[[File:Esercizio 9.png|centro|miniatura]]


La dicitura giusta è:

# 1-etilciclopentano
# 1-etilcicloesano
# etilcicloesano
# etilciclopentano
# cicloetilpentano

Serve o non serve il numero uno? Se sì perché/se no perché?

=== Esercizio 10 ===
Disegna le seguenti strutture.

* 1,3-diciclopropilesano
* 2,3,4-trietilciclopentano
* 2-bromo-1-clorocicloesano
* propilciclopentano

=== Esercizio 11 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Esercizio11.png|centro|miniatura]]

=== Esercizio 12 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Esercizio12.png|centro|miniatura]]

=== Esercizio 13 ===
Nomina il seguente cicloalcano.
[[File:Esercizio13.png|centro|miniatura]]

=== Esercizio 14 ===


=== fino al 20° ===

== Esercizi sull'isomeria ''cis''/''trans'' dei cicloalcani ==

=== Esercizio 21 ===
testo

...
== Esercizi sugli isomeri conformazionali dei cicloalcani ==
=== Esercizio 41 ===


...[[File:Big red line.jpg|centro]]

== Soluzioni agli esercizi ==
* Esercizio 1: 
* Esercizio 2: 
* Ecc. ecc.
* Esercizio 21

== Esempi di fonti ==

* LibreTexts Chemistry: [https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(Morsch_et_al.) Organic Chemistry (Morsch et al.)]
* Openstax: [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/3-additional-problems esercizi1] - [https://openstax.org/books/organic-chemistry/pages/chapter-3 soluzioni1] 
* [https://www.chemistrysteps.com/ Chemistry Steps]: alla fine di ogni capitoletto ci sono esercizi a cui ispirarsi (non ci sono le soluzioni)
* [https://app.molview.com/ MolView]: per disegnare molecole organiche</text>
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    <title>Utente:LorManLor/Sandbox</title>
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        <username>LorManLor</username>
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'''I Femminismi negli anni '70 in Italia'''

* '''3. Pluralità dei femminismi: soggetti, pratiche, conflitti'''
** 3.1 1965-1973 – Formazione del campo femminista
** 3.2 1974-1976 – Espansione e conflitti strategici
** 3.3 1977-1980 – Trasformazioni della forma-movimento

* '''2. Pratiche'''
** 2.1 Separatismo
** 2.2 Autocoscienza
** 2.3 &quot;Il personale è politico&quot;
** 2.4 Corpo, sessualità, autodeterminazione

* 2.2 = pratica (autocoscienza)
* 2.3 = paradigma teorico (“il personale è politico”)

* 2.4 = ambito tematico (corpo)

== Capitolo 2. Pratiche ==
Il capitolo analizza le pratiche attraverso cui il neofemminismo italiano degli anni Settanta rielabora forme dell’azione politica, linguaggi e criteri di analisi. 

il separatismo come scelta organizzativa e teorica; l'autocoscienza come metodo di elaborazione collettiva dell'esperienza; lo slogan «il personale è politico» come ridefinizione del campo della politica; la centralità del corpo e la rivendicazione dell'autodeterminazione sessuale e riproduttiva come terreno di conflitto, descrivono momenti tra loro connessi di uno stesso percorso: la costruzione di un soggetto femminile autonomo e la ridefinizione del campo della politica, introducendo nuove modalità di lettura dell’esperienza storica.

== 2.1 Separatismo ==

=== 2.1.1 Definizione e presupposti ===
Il separatismo femminista è una pratica politica che consiste nella scelta di organizzarsi tra sole donne, escludendo la presenza maschile dagli spazi di riflessione e di azione.&lt;ref name=&quot;:0&quot;&gt;{{Cita|Lussana|p. 35}}&lt;/ref&gt;

Questa scelta non riguarda soltanto il piano organizzativo, ma si fonda sulla convinzione che linguaggi, modelli interpretativi e dinamiche relazionali dominanti, storicamente strutturati su un punto di vista maschile, rendano necessaria la costruzione di luoghi separati in cui le donne possano definirsi e riconoscersi a partire da sé, elaborando la propria esperienza e costruendo una soggettività politica autonoma.&lt;ref name=&quot;:0&quot; /&gt; Lo spazio separato è il contesto in cui prende forma l'autocoscienza, la pratica attraverso cui il vissuto individuale diventa oggetto di analisi collettiva.&lt;ref&gt;{{cita|Guerra 2005}}&lt;/ref&gt;

=== 2.1.2 Forme e contesti di sviluppo ===
L’emergere di pratiche separatiste si colloca tra la fine degli anni Sessanta e i primi anni Settanta, nel contesto dei movimenti studenteschi e della nuova sinistra. Una parte significativa delle militanti proviene da queste esperienze e ne condivide inizialmente linguaggi e forme organizzative.&lt;ref&gt;{{cita|Bracke|p. 67}}&lt;/ref&gt; La persistenza di rapporti gerarchici tra i sessi all’interno dei gruppi misti e la mancata considerazione, da parte delle organizzazioni della nuova sinistra, dell’oppressione femminile come dato strutturale, conducono progressivamente molte militanti alla scelta di spazi autonomi, in cui tale condizione può essere affrontata senza essere subordinata ad altre priorità politiche.

Nei primi anni settanta, avviata da gruppi come Rivolta Femminile e Cerchio spezzato e diffusa nei collettivi autonomi sorti in diverse città, la separazione tra donne diventa una pratica riconoscibile e condivisa.&lt;ref name=&quot;:1&quot;&gt;{{cita|Bracke|pp. 79-83}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Le maggiori resistenze al separatismo vennero dal Movimento di Liberazione della Donna, associato al Partito Radicale, le cui esponenti erano favorevoli alla presenza anche degli uomini all'interno del movimento. Cfr.: {{Cita|Lussana|p. 182}}&lt;/ref&gt; Le modalità con cui viene adottata non sono però univoche. In alcune esperienze del femminismo radicale, tra cui quella elaborata da Carla Lonzi, la separazione si traduce in una rottura esplicita con i contesti politici misti e nel rifiuto del rapporto con la cultura e la tradizione teorica maschile.&lt;ref&gt;{{cita|Lonzi|pp. 141-147}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cita|Lussana|p. 158}}&lt;/ref&gt; In altri contesti, convive con forme di partecipazione a organizzazioni più ampie, senza escludere completamente l’intervento in ambiti politici condivisi.&lt;ref name=&quot;:1&quot; /&gt;

Queste differenze rinviano a funzioni diverse attribuite alla pratica separatista. In alcune esperienze si intreccia con la critica all'universalismo e con la centralità della differenza sessuale; in ambiti più orientati alla riflessione sulle condizioni materiali viene utilizzata come strumento per rafforzare l’autonomia organizzativa e la capacità di iniziativa delle donne, senza per questo precludere altre forme di intervento.&lt;ref&gt;{{cita|Lussana|p. 126}}&lt;/ref&gt;

Il rapporto con le organizzazioni della sinistra extraparlamentare costituisce uno dei principali terreni di tensione. Nei gruppi misti, la scelta separatista è spesso interpretata come una rottura rispetto a un progetto politico unitario. All’interno del movimento femminista, il mantenimento di legami con tali organizzazioni è a sua volta oggetto di discussione, in relazione all’esigenza di costruire spazi di elaborazione non mediati. Queste tensioni attraversano l’intero decennio e si manifestano anche in momenti di conflitto pubblico, come nelle mobilitazioni per l’aborto nella metà degli anni Settanta. 

== Bibliografia ==

* {{Cita pubblicazione|autore=Mariella Gramaglia|anno=1976|titolo=1968: il venir dopo e l'andar oltre del movimento femminista|rivista=Problemi del socialismo|numero=4|cid=Gramaglia}}
* {{Cita libro|autore=Elda Guerra|titolo=Una nuova soggettività: femminismo e femminismi nel passaggio degli anni Settanta|anno=2005|editore=Viella|città=Roma|pp=25-67|opera=Il femminismo degli anni Settanta|curatore=Teresa Bertilotti, Anna Scattigno|cid=Elda Guerra 2005}}
* {{Cita libro|autore=Carla Lonzi|titolo=Significato dell'autocoscienza nei gruppi femministi|anno=1974|editore=Rivolta femminile|città=Milano|pp=141-147|opera=Sputiamo su Hegel.  La donna clitoridea e la donna vaginale e altri scritti|url=https://dn721603.ca.archive.org/0/items/sputiamosuhegel/sputiamo%20su%20hegel_text.pdf|cid=Lonzi 1974}}

== 2.2 Autocoscienza ==

=== 2.2.1 Definizione ===

Momento fondativo della pratica femminista, l’autocoscienza è la modalità discorsiva e relazionale attraverso cui le donne si costituiscono come soggetti in rapporto reciproco, rifiutando la mediazione maschile.&lt;ref&gt;{{Cita libro|autore=Manuela Fraire|titolo=Donne nuove: le ragazze degli anni Settanta|anno=2005|editore=Viella|città=Roma|pp=69-80|opera=Il femminismo degli anni Settanta|curatore=Teresa Bertilotti, Anna Scattigno}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita libro|autore=Barbara Sandrucci|titolo=Aufklärung al femminile. L'autocoscienza come pratica politica e formativa|anno=2005|editore=Edizioni ETS|città=Pisa|ISBN=88-467-1186-6}}&lt;/ref&gt;

Elaborata nel contesto della crisi dei movimenti misti del Sessantotto e della Nuova Sinistra, introduce un rovesciamento del rapporto tra esperienza e politica: la vita quotidiana, la sessualità, la famiglia e il corpo diventano ambiti di analisi e di elaborazione.

La pratica si sviluppa in piccoli gruppi separatisti che si riuniscono con regolarità in spazi privati. Il principio del «partire da sé» orienta gli interventi: ciascuna prende parola a partire dalla propria esperienza, evitando generalizzazioni e schemi teorici predefiniti. Il racconto individuale, sottoposto all'ascolto delle altre, viene progressivamente riconosciuto come espressione di una condizione condivisa e ricondotto a una dimensione strutturale, rendendo visibili rapporti di potere assenti che non trovavano spazio nelle categorie politiche tradizionali.

La soggettività non è assunta come dato, ma si costituisce nella relazione tra donne, attraverso un processo di riconoscimento reciproco. In questa prospettiva si colloca la riflessione di Carla Lonzi, per la quale «il femminismo ha inizio quando la donna cerca la risonanza di sé nell'autenticità di un'altra donna».&lt;ref&gt;{{cita|Lonzi|p. 147}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 85|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;

=== 2.2.2 Origini e diffusione ===
Le radici dell’autocoscienza si collocano nel ''consciousness-raising'' sviluppato dal femminismo radicale statunitense alla fine degli anni Sessanta, in particolare nel contesto delle tensioni interne emerse nei movimenti per i diritti civili e nella New Left.&lt;ref&gt;{{cita|Bracke|p. 85}}&lt;/ref&gt;

Attraverso testi e pratiche circolati tra il 1968 e i primi anni Settanta - tra cui i materiali raccolti in ''Notes from the First Year'' e il programma elaborato da Kathie Sarachild - il metodo viene recepito e rielaborato in Italia, in particolare grazie al lavoro di traduzione e diffusione promosso dal collettivo milanese Anabasi.

Nel contesto italiano la pratica assume configurazioni differenziate. Il Cerchio Spezzato, attivo a Trento dalla fine degli anni sessanta, adotta la formula “presa di coscienza” per sottolinearne la dimensione collettiva. Con la nascita di Rivolta Femminile (1970), l’autocoscienza viene definita come pratica separatista e fondamento di una politica autonoma delle donne.

Nei primi anni settanta la diffusione dei gruppi di autocoscienza si intreccia con la formazione di nuovi collettivi femministi, tra cui quelli milanesi legati alla futura Libreria delle Donne, nei quali la pratica viene progressivamente rielaborata anche attraverso il confronto con la psicoanalisi.

A differenza del modello statunitense, l'autocoscienza in Italia si configura come uno spazio di elaborazione relativamente autonomo rispetto alle  rivendicazioni immediate,  con una maggiore attenzione alla trasformazione dell’esperienza e alla costruzione di relazioni tra donne.

=== 2.2.3 Interpretazioni storiografiche e criticità ===
La storiografia ha riconosciuto all’autocoscienza un ruolo centrale nella formazione del femminismo degli anni Settanta, evidenziandone la funzione nella costruzione di una soggettività femminile autonoma e nella rottura con i paradigmi politici precedenti.

Uno degli elementi più discussi riguarda la configurazione dello spazio separatista, che tende a distinguere tra un “dentro”, rappresentato dal gruppo come luogo dell’elaborazione, e un “fuori”, percepito come strutturalmente segnato da rapporti di potere patriarcali. Questa distinzione, funzionale alla costruzione di un linguaggio autonomo, è stata interpretata come fonte di problematicità nelle relazioni con l'esterno, in particolare con le organizzazioni miste e con le pratiche di mediazione e rappresentanza, che presuppongono codici e modalità di azione differenti.&lt;ref&gt;{{cita|Calabrò-Grasso|p. 43}}&lt;/ref&gt;

Un ulteriore aspetto riguarda le dinamiche interne ai gruppi. L’assenza di gerarchie formali non avrebbe escluso la formazione di leadership implicite, spesso legate al carisma o alla competenza discorsiva. Diverse testimonianze hanno inoltre riportato l’intensità conflittuale di queste esperienze e le difficoltà nel gestire il coinvolgimento emotivo richiesto dalla pratica.

Su un piano diverso, alcune interpretazioni hanno messo in evidenza come l'attribuzione di un valore politico immediato al vissuto individuale, potrebbe aver reso più difficile la sua problematizzazione e il confronto critico all’interno del gruppo.

Dal punto di vista dei contenuti, è stato rilevata, in alcuni casi, la marginalità attribuita alla figura materna e all'omosessualità, specie se confrontata con  altri contesti nazionali. Più in generale, è stato osservato il rischio di una sovrapposizione tra esperienza individuale e validazione politica, che può limitare l’emersione del dissenso.

Ulteriori criticità emergono sul piano dei contenuti. La riflessione sulla figura materna rimane spesso marginale o irrisolta, mentre la questione dell’omosessualità femminile occupa una posizione marginale rispetto ad altri contesti nazionali.[

A partire dalla metà degli anni Settanta, queste tensioni contribuiscono a una trasformazione della pratica: in alcuni contesti si sviluppa un confronto con strumenti di analisi differenti, in particolare la psicanalisi, mentre in altri si registra un progressivo spostamento verso forme di intervento politico più direttamente orientate all’azione.&lt;ref&gt;{{cita|Calabrò-Grasso|pp. 68-69}}&lt;/ref&gt;

== 2.3 «Il personale è politico» ==

=== 2.3.1 Ridefinizione del campo politico ===
L'espressione «il personale è politico», mutuata dal saggio pubblicato da Carol Hanisch nel 1969 nell'ambito del femminismo radicale statunitense, mette in discussione la separazione tra sfera privata e sfera pubblica, tradizionalmente considerata la categoria strutturante del pensiero politico moderno. &lt;ref&gt;{{Cita libro|autore=Elda Guerra|titolo=Una nuova soggettività: femminismo e femminismi nel passaggio degli anni Settanta|anno=2005|editore=Viella|città=Roma|pp=25-67|opera=Il femminismo degli anni settanta|curatore=Teresa Bertilotti, Anna Scattigno}}&lt;/ref&gt;

Più che uno slogan, si tratta di un dispositivo epistemologico che ridefinisce tanto l'oggetto quanto il soggetto dell'agire politico: non più circoscritta alle istituzioni, ai partiti o alla rappresentanza, la politica include le relazioni quotidiane e i contesti in cui si producono e si riproducono le disuguaglianze di genere; il soggetto politico cessa di essere il cittadino universale astratto, costruito su parametri maschili, e si configura come un soggetto sessuato, storicamente escluso da quella universalità.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 12-13|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;

Nel contesto dei movimenti della Nuova Sinistra, la politica è generalmente concepita come attività collocata nello spazio pubblico e organizzata attorno a soggetti collettivi definiti — classe, partito, movimento — mentre la sfera privata è considerata un ambito secondario. Il femminismo degli anni Settanta mette in discussione questa distinzione, mostrando come ciò che viene definito “privato” (le relazioni familiari, la sessualità, la divisione del lavoro domestico e la vita affettiva) costituisca uno spazio strutturale di esercizio del potere.&lt;ref&gt;[44]&lt;/ref&gt;

=== 2.3.2 Esperienza e soggettività ===
Questo spostamento implica una trasformazione del rapporto tra esperienza e teoria. Attraverso l’autocoscienza, situazioni inizialmente percepite come individuali vengono riconosciute come espressione di una condizione comune. In questa prospettiva il principio non consiste nell’estensione della politica al privato, ma nella ridefinizione del privato come ambito già strutturato politicamente.[46]

Sul piano storiografico, questo processo è stato interpretato come una ridefinizione del soggetto storico. L'introduzione delle esperienze e delle memorie individuali nella narrazione ha contribuito a mettere in discussione una tradizione storiografica centrata sulla sfera pubblica e sugli attori maschili, estendendo il campo del politico a dimensioni precedentemente escluse dall'analisi.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 14-15|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 79|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt; Come osserva Emma Baeri, «la storia con la minuscola è quella che sentiamo più nostra, e non è una storia di piccole cose».&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|p. 11|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;

== Note ==

# 43. C. Hanisch, «Il personale è politico», in Gruppo Anabasi (a cura di), ''Donne è bello'', Mazzotta, Milano 1972, p. 107; F. Lussana, ''Il movimento femminista in Italia'', Carocci, Roma 2012, pp. 32–33.
# 44. M. Bracke, ''La nuova politica delle donne'', Viella, Roma 2014, p. 79.
# 45. L. Passerini, ''Storie di donne e femministe'', Rosenberg &amp; Sellier, Torino 1991, p. 160; Bracke, cit., pp. 84–85.
# 46. F. Lussana, cit., pp. 14–15.
# 47. F. Lussana, cit., pp. 32–33.
# 48. F. Lussana, cit., pp. 34–35.
# 49. M. Bracke, cit., pp. 90–91.
# 50. F. Lussana, cit., pp. 155–158.
# 51.F. Lussana, cit., pp. 14–15; M. Bracke, cit., p. 79.

== 2.4 Corpo, sessualità, autodeterminazione ==

=== 2.4.1 Corpo e norme ===
Nel femminismo italiano degli anni Settanta il corpo diventa un terreno centrale di elaborazione politica, in quanto luogo in cui si inscrivono norme, pratiche e rapporti di potere. Questa centralità si definisce all’interno di un contesto normativo e culturale in cui la sessualità femminile è regolata da un intreccio di prescrizioni morali, giuridiche e mediche: dalla verginità prematrimoniale come norma sociale alla subordinazione della sessualità alla procreazione, fino alla disciplina penale dell’aborto e della contraccezione e alla persistenza di istituti come il matrimonio riparatore e il delitto d’onore.&lt;ref&gt;[1]&lt;/ref&gt; 

L’analisi femminista mette in discussione la naturalizzazione del corpo femminile, mostrando come esso sia costruito attraverso pratiche sociali, saperi medici e dispositivi istituzionali. In questa prospettiva, fenomeni come il ciclo mestruale, la gravidanza e la menopausa vengono sottratti a una lettura esclusivamente biologica e interpretati come ambiti regolati da norme e rappresentazioni che contribuiscono a definire la posizione subordinata delle donne.&lt;ref&gt;[2]&lt;/ref&gt; La medicina e la scienza vengono così analizzate come forme di sapere che partecipano alla produzione di modelli normativi della sessualità e della salute, e non come ambiti neutrali.

=== 2.4.2 Sessualità, riproduzione e pratiche ===
In questo quadro si sviluppa una critica alla regolazione della sessualità femminile. Il movimento contesta la sovrapposizione tra sessualità e funzione riproduttiva, evidenziando come essa abbia storicamente subordinato il desiderio femminile a quello maschile e reso invisibile la dimensione del piacere. La diffusione in Italia di testi come ''Donne è bello'' contribuisce alla circolazione di una critica ai modelli sessuali dominanti, tra cui la teoria dell’«orgasmo vaginale», che aveva definito in termini normativi la sessualità femminile.

La ridefinizione della sessualità si intreccia con una rielaborazione della maternità. Il femminismo contesta la sua rappresentazione come destino naturale o dovere sociale, mettendo in discussione il nesso tra identità femminile e funzione riproduttiva. In questo contesto si afferma la rivendicazione della maternità come scelta, che implica il diritto alla contraccezione e all’interruzione volontaria di gravidanza.&lt;nowiki&gt;&lt;ref&gt;[5]&lt;/ref&gt;&lt;/nowiki&gt; Le mobilitazioni su questi temi contribuiscono a una trasformazione del discorso pubblico e trovano un esito sul piano legislativo con l’approvazione della legge n. 194 del 1978.

La riflessione femminista investe anche la divisione tra produzione e riproduzione. Il lavoro domestico e di cura, storicamente non riconosciuto e non retribuito, viene analizzato come effetto della divisione sessuale dei ruoli, che assegna alle donne la responsabilità della sfera riproduttiva. In questo ambito si collocano le elaborazioni di gruppi come Lotta Femminista e del Collettivo Internazionale Femminista, che individuano nel lavoro domestico un terreno di analisi e di conflitto, mettendo in relazione il lavoro riproduttivo con il funzionamento complessivo del sistema economico.&lt;ref&gt;[6]&lt;/ref&gt;

Su un piano diverso, la critica ai saperi medici e scientifici si traduce in pratiche di riappropriazione della conoscenza del proprio corpo. In diversi contesti si sviluppano esperienze di self-help e gruppi di salute delle donne, in cui la conoscenza della sessualità e delle funzioni corporee viene sottratta alla mediazione esclusiva dei saperi specialistici e rielaborata collettivamente. In alcuni casi, queste pratiche si accompagnano a un confronto selettivo con strumenti teorici differenti, in particolare con la psicoanalisi, utilizzati per l’analisi della soggettività.

Sul piano storiografico, la politicizzazione del corpo è stata interpretata come uno degli elementi distintivi del femminismo degli anni Settanta. La centralità dell’esperienza corporea e sessuale contribuisce alla costruzione di un discorso autonomo delle donne e alla ridefinizione delle categorie della politica, estendendo l’analisi ai processi attraverso cui i corpi vengono regolati, rappresentati e vissuti.&lt;ref&gt;[8]&lt;/ref&gt; Alcune interpretazioni hanno inoltre evidenziato come la trasformazione dei comportamenti e dei modelli sessuali non comporti automaticamente una trasformazione dei rapporti di potere, segnalando la persistenza di dinamiche di oggettivazione anche all’interno delle nuove forme di libertà.&lt;ref&gt;[9]&lt;/ref&gt;


L'espressione «il personale è politico», mutuata dal saggio pubblicato da Carol Hanisch nel 1969 nell'ambito del femminismo radicale statunitense, mette in discussione la separazione tra sfera privata e sfera pubblica, tradizionalmente considerata la categoria strutturante del pensiero politico moderno. 

Più che uno slogan, si tratta di un dispositivo epistemologico che ridefinisce tanto l'oggetto quanto il soggetto dell'agire politico: non più circoscritta alle istituzioni, ai partiti o alla rappresentanza, la politica include le relazioni quotidiane e i contesti in cui si producono e si riproducono le disuguaglianze di genere; il soggetto politico cessa di essere il cittadino universale astratto, costruito su parametri maschili, e si configura come un soggetto sessuato, storicamente escluso da quella universalità.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 12-13|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;

Sul piano storiografico, questo spostamento è stato interpretato come una ridefinizione del soggetto storico. L'introduzione delle esperienze e delle memorie individuali nella narrazione ha contribuito a mettere in discussione una tradizione storiografica centrata sulla sfera pubblica e sugli attori maschili, estendendo il campo del politico a dimensioni precedentemente escluse dall'analisi.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 14-15|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 79|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt; 

Come osserva Emma Baeri, «la storia con la minuscola è quella che sentiamo più nostra, e non è una storia di piccole cose».&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|p. 11|lingua=it|accesso=12 aprile 2026}}&lt;/ref&gt;


2.3 «Il personale è politico»

Lo slogan «il personale è politico» - mutuato dal titolo del saggio che Carol Hanisch pubblicò nel 1969 nell'ambito del femminismo radicale statunitense e tradotto e diffuso in Italia nella prima metà degli anni Settanta - sintetizza una ridefinizione radicale del concetto di politica attraverso la messa in discussione della separazione tra sfera privata e sfera pubblica.

La politica non è più identificata esclusivamente con le istituzioni, i partiti o la rappresentanza, ma estesa alle relazioni quotidiane e ai contesti in cui si producono e si riproducono le disuguaglianze di genere.

In questo quadro si collocano sia il ricorso al separatismo come scelta di sottrazione a contesti percepiti come strutturalmente segnati da rapporti di potere maschili, sia l’elaborazione di pratiche come l'autocoscienza, fondate sulla relazione tra donne. 

Il confronto tra esperienze individuali consente di individuare elementi ricorrenti e di interpretare situazioni vissute come personali -  il disagio domestico, l'insoddisfazione sessuale, la dipendenza economica - come espressioni di una condizione di oppressione comune. In questo passaggio, il vissuto individuale acquisisce rilevanza politica in quanto oggetto di elaborazione collettiva.&lt;ref&gt;{{Cita|Passerini|p. 160}}&lt;/ref&gt;

«Il personale è politico» più che uno slogan è un dispositivo epistemologico che ridefinisce tanto l'oggetto quanto il soggetto della politica. 

Nel contesto italiano tale principio si definisce attraverso il confronto con le principali culture politiche del Novecento. Da un lato, esso si oppone alla tradizione emancipazionista del movimento delle donne, rappresentata da organizzazioni come l’UDI, che avevano orientato la propria azione verso l’estensione dei diritti e l’inclusione nel sistema politico e lavorativo esistente, assumendo come riferimento un modello di cittadinanza costruito su parametri maschili. Il neofemminismo mette in discussione le categorie fondamentali di questo impianto - politica, lavoro, storia, sapere -  evidenziando come l’uguaglianza formale non incida sui rapporti di potere che strutturano la vita quotidiana.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 32-33}}&lt;/ref&gt; La «liberazione», termine che sostituisce «emancipazione» nel vocabolario del movimento, non indica un'inclusione ma una trasformazione strutturale.

Dall’altro lato, il principio entra in tensione con le tradizioni teoriche della sinistra. In particolare, il marxismo viene criticato per aver subordinato la questione femminile alla lotta di classe, definito ambiti come la famiglia, la sessualità, la maternità e la vita quotidiana spazi prepolitici, escluso dall’analisi economica il lavoro domestico e riproduttivo. Il femminismo insiste sul fatto che i rapporti di potere si articolano anche all’interno della sfera familiare e delle relazioni affettive, e non possono essere ricondotti esclusivamente alle dinamiche economiche.&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|pp. 90-91}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 15-16}}&lt;/ref&gt;

Sul piano storiografico, questo spostamento è stato interpretato come una ridefinizione del soggetto storico. L’introduzione delle esperienze e delle memorie individuali nella narrazione ha contribuito a mettere in discussione una tradizione centrata sulla sfera pubblica e sugli attori maschili. Come osserva Emma Baeri, «la storia con la minuscola è quella che sentiamo più nostra, e non è una storia di piccole cose».&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|p. 11}}&lt;/ref&gt; In questa prospettiva, la centralità dell’esperienza non implica una riduzione della politica al privato, ma un’estensione del campo del politico a dimensioni precedentemente escluse dall’analisi.&lt;ref&gt;{{Cita|Lussana|pp. 14-15}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 79}}&lt;/ref&gt;

Nella messa in discussione della separazione tra sfera privata e sfera pubblica. In questa prospettiva, ambiti come la famiglia, la sessualità, la maternità e la vita quotidiana non sono più considerati spazi prepolitici, ma luoghi in cui si esercitano rapporti di potere storicamente determinati.

== Introduzione ==
Il femminismo degli anni Settanta costituisce uno dei passaggi più incisivi della storia politica e culturale dell’Italia contemporanea. Tra la fine degli anni Sessanta e i primi anni Ottanta, una fitta rete di collettivi e gruppi diffusi sull’intero territorio nazionale mise in discussione i ruoli di genere, le relazioni tra i sessi e le stesse categorie attraverso cui venivano definiti la politica, i linguaggi, le forme del sapere e le soggettività.

La novità del neofemminismo non risiede unicamente nelle rivendicazioni avanzate, ma nelle pratiche attraverso cui esse furono elaborate: l’autocoscienza, la politicizzazione dell’esperienza personale, la centralità del corpo e della sessualità come luoghi di produzione di sapere e di conflitto. L’esperienza femminile non venne più subordinata a cornici interpretative esterne - di partito, di classe o di tradizione ideologica - ma assunta come punto di partenza per una rielaborazione teorica autonoma, capace di ridefinire il confine tra privato e pubblico, vita e politica, e di interrogare i nessi tra potere, sapere e corporeità.

Il femminismo di questo periodo si presenta come un insieme articolato di esperienze differenziate, radicate in contesti territoriali, culturali e politici diversi, con orientamenti teorici e strategie non omogenei. Tale pluralità - visibile nel diverso rapporto con la sinistra, i movimenti e le istituzioni, nell’alternativa tra separatismo e doppia militanza, nelle letture della subordinazione femminile in termini di classe o di differenza sessuale, nelle modalità di intervento pubblico - costituisce un tratto strutturale del movimento. La storiografia ha posto questo nodo al centro della riflessione, interrogandosi sull’uso dei termini “femminismo” e “femminismi”: se il singolare consente di cogliere la forza storica di un processo collettivo accomunato dalla critica alle gerarchie di genere, il plurale rende conto della molteplicità delle culture politiche e dei linguaggi che lo attraversarono (Guerra 2005).

La trasformazione che si produce alla fine del decennio non coincide con una cesura netta. Piuttosto, la crisi della forma-movimento apre una fase di riorganizzazione e ridefinizione: negli anni ottanta molte pratiche e molte elaborazioni proseguono in forme differenti, attraverso luoghi culturali, reti associative e iniziative di produzione che consolidano un femminismo meno centrato sulla mobilitazione di massa, ma capace di incidere in modo duraturo nel tessuto sociale (Guerra 2005). La categoria di “eredità” permette di leggere questo passaggio senza ridurlo a una narrazione di declino.

Questo volume adotta una prospettiva che intreccia ricostruzione storica e riflessione storiografica, assumendo come oggetto non soltanto gli eventi e le organizzazioni, ma le pratiche, i linguaggi e i luoghi di produzione del sapere femminista. 

Dopo una sezione dedicata alle genealogie - il rapporto con il ’68, con la tradizione emancipazionista e con le reti transnazionali - il percorso analizza le pratiche fondative, la pluralità delle esperienze, i rapporti con movimenti, partiti e istituzioni, nonché gli spazi materiali e simbolici attraverso cui il femminismo costruì nuove forme di socialità e di cultura. Una parte conclusiva è dedicata alle trasformazioni degli anni ottanta e alle principali interpretazioni storiografiche del neofemminismo, affrontando le questioni di periodizzazione, di metodo e di memoria che ancora attraversano il dibattito.

Il volume assume le pratiche, i luoghi e i linguaggi come chiavi di lettura attraverso cui osservare l’intreccio tra dimensione politica, sociale e culturale del femminismo italiano degli anni Settanta, un'intersezione nella quale maggiormente si coglie la portata trasformativa del movimento.


== 2.4 Corpo, sessualità, autodeterminazione ==
Nel femminismo italiano degli anni Settanta, il corpo diventa un terreno centrale di elaborazione politica. Questa centralità si definisce all’interno di un contesto normativo e culturale in cui la sessualità femminile è sottoposta a un insieme articolato di vincoli: la verginità prematrimoniale come norma sociale, la subordinazione della sessualità alla procreazione, la penalizzazione dell’aborto e della contraccezione, e la persistenza di istituti giuridici come il matrimonio riparatore e il delitto d’onore.&lt;ref&gt;{{Cita|Bellè|pp. 66-67}}&lt;/ref&gt; È a partire da questa configurazione che il movimento femminista individua nel corpo uno dei luoghi principali in cui si esercita il potere.

L’analisi femminista mette in discussione la naturalizzazione del corpo femminile, mostrando come esso sia costruito attraverso pratiche sociali, discorsi medici e dispositivi istituzionali. In questa prospettiva, fenomeni come il ciclo mestruale, la gravidanza e la menopausa vengono sottratti a una lettura esclusivamente biologica e interpretati come ambiti regolati da saperi e norme che contribuiscono a definire la posizione subordinata delle donne.&lt;ref&gt;{{Cita|Petricola|pp. 157-158}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cita|Petricola|p. 194}}&lt;/ref&gt; La medicina e la scienza non sono assunte come ambiti neutri, ma come forme di sapere che partecipano alla costruzione di modelli normativi della sessualità e della salute.

In questo quadro si sviluppa una critica alla regolazione della sessualità femminile. Il movimento mette in discussione la sovrapposizione tra sessualità e funzione riproduttiva, evidenziando come essa abbia storicamente subordinato il desiderio femminile a quello maschile e reso invisibile la dimensione del piacere.&lt;ref&gt;{{Cita|Bellè|p. 67}}&lt;/ref&gt; La diffusione in Italia di testi come ''Donne è bello'' contribuisce alla circolazione di una critica ai modelli sessuali dominanti, tra cui la teoria dell’«orgasmo vaginale», che aveva definito in termini normativi la sessualità femminile e prodotto forme diffuse di inadeguatezza e colpevolizzazione.&lt;ref&gt;{{Cita|Anabasi|pp. 48-50}}&lt;/ref&gt;

La ridefinizione della sessualità si intreccia con una rielaborazione della maternità. Il femminismo contesta la sua rappresentazione come destino naturale o dovere sociale, mettendo in discussione il nesso tra identità femminile e funzione riproduttiva. In questo contesto si afferma la rivendicazione della maternità come scelta, che implica il diritto alla contraccezione e all’interruzione volontaria di gravidanza.&lt;ref&gt;{{Cita|Petricola|pp. 1; 9-10}}&lt;/ref&gt; Le mobilitazioni su questi temi contribuiscono a una trasformazione del discorso pubblico e trovano un esito sul piano legislativo con l’approvazione della legge n. 194 del 1978.

La riflessione sul corpo investe anche la divisione tra produzione e riproduzione. Il lavoro domestico e di cura, storicamente non riconosciuto e non retribuito, viene analizzato come elemento strutturale della riproduzione delle disuguaglianze di genere. In questo ambito si collocano le elaborazioni di gruppi come Lotta Femminista e del Collettivo Internazionale Femminista, che mettono in relazione il lavoro riproduttivo con il funzionamento complessivo del sistema economico.&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 81}}&lt;/ref&gt;

La centralità del corpo si traduce inoltre in pratiche di riappropriazione del sapere. Attraverso l’autocoscienza e altre forme di confronto, le donne mettono in discussione la delega ai saperi specialistici e costruiscono modalità autonome di conoscenza della propria sessualità e delle proprie funzioni corporee. Questo processo non elimina le tensioni tra diversi orientamenti del movimento: accanto a una critica radicale della scienza medica, si sviluppano anche tentativi di rielaborazione e uso selettivo di strumenti analitici, in particolare nell’ambito della riflessione sulla soggettività.

Sul piano storiografico, la politicizzazione del corpo è stata interpretata come uno degli elementi distintivi del femminismo degli anni Settanta. La centralità dell’esperienza corporea e sessuale consente la costruzione di un discorso autonomo delle donne e contribuisce alla ridefinizione delle categorie della politica, estendendo l’analisi ai processi attraverso cui i corpi vengono regolati, rappresentati e vissuti.&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 84}}&lt;/ref&gt; Allo stesso tempo, alcune letture mettono in evidenza la persistenza di dinamiche di oggettivazione anche all’interno delle nuove forme di libertà sessuale, sottolineando come la trasformazione dei comportamenti non coincida automaticamente con una trasformazione dei rapporti di potere.&lt;ref&gt;{{Cita|Bracke|p. 81}}&lt;/ref&gt;


Introduzione Parte II

Il femminismo degli anni Settanta si caratterizza per la centralità attribuita alle pratiche - come il separatismo e l’autocoscienza – che non rappresentano semplicemente forme organizzative, ma luoghi di elaborazione politica e di produzione di sapere. 

La condivisione delle esperienze individuali consente di mettere in discussione l’apparente naturalità dei ruoli di genere e di individuare i meccanismi sociali e culturali che regolano i rapporti tra uomini e donne. In questo senso, le pratiche non si limitano a descrivere la realtà, ma contribuiscono a ridefinirla; la politica non è intesa soltanto come intervento nello spazio pubblico, ma come processo che prende avvio dall’esperienza vissuta e dalle relazioni tra donne.

All’interno di questo processo si afferma il principio secondo cui “il personale è politico”, che consente di collegare le esperienze quotidiane alle strutture sociali più ampie. Attraverso questa prospettiva, ambiti tradizionalmente considerati privati – come la sessualità, la maternità e la vita familiare – diventano oggetto di analisi e intervento politico.

È in questo quadro che il corpo emerge come un nodo centrale della riflessione femminista. Non si tratta di un ambito già definito, ma di un terreno che prende forma progressivamente attraverso le pratiche del movimento. Le esperienze legate alla sessualità, alla riproduzione e alla salute vengono condivise, confrontate e reinterpretate, dando luogo a una nuova consapevolezza che mette in discussione i modelli culturali dominanti; elaborazione teorica e sperimentazione pratica non costituiscono ambiti separati, ma dimensioni intrecciate di un medesimo percorso di politicizzazione.

Le pratiche del movimento non furono adottate in modo uniforme né assunsero significati univoci, ma costituirono un repertorio condiviso, rielaborato in forme differenti nei diversi contesti. Tale pluralità rinvia alla coesistenza di differenti modi di intendere la liberazione delle donne e al rifiuto di modelli organizzativi gerarchici e di una definizione univoca delle priorità. Tuttavia, essa condivise alcuni elementi fondamentali: la messa in discussione della distinzione tra sfera privata e sfera pubblica, la conseguente ridefinizione del politico e delle forme della soggettività femminile.

Le sezioni che seguono analizzano, da diverse prospettive, le principali pratiche e i nodi concettuali attraverso cui il femminismo degli anni Settanta ha ridefinito il rapporto tra esperienza, conoscenza e azione politica.


Parte 2. Integrazione 2.4 (A+B)

Nel femminismo degli anni Settanta, il corpo emerge come terreno centrale di elaborazione politica, attraverso cui vengono messi in discussione i modelli dominanti che regolano l’esperienza femminile. 

Questa ridefinizione si sviluppa, da un lato, nella reinterpretazione della sessualità, sottratta a definizioni normative e ricondotta all’esperienza delle donne, e, dall’altro, nella messa in discussione della riproduzione e delle forme di controllo del corpo, che investe maternità, contraccezione e aborto. Ne deriva uno spostamento significativo nella posizione delle donne: il corpo non è più assunto come dato naturale, ma come ambito di esperienza e di intervento; la sessualità viene rielaborata come dimensione non subordinata a modelli esterni; la maternità è ridefinita come possibilità e non come destino. In questo senso, l’autodeterminazione non costituisce un presupposto, ma l’esito di un processo di politicizzazione dell’esperienza.


== Cronologia principale ==

=== 1965-1982 ===
{| class=&quot;wikitable sortable&quot;
! Anno
! Gruppi che nascono
! Gruppi che si sciolgono
! Eventi 
! Convegni / Incontri
! Manifestazioni
! Produzione culturale
|-
| 1965/66
| Demau
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| 1967
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| 1968
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| Contestazione studentesca
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| 1969
| Cerchio spezzato (Trento); 
MLD  legato al Partito Radicale
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| Autunno caldo
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|-
| 1970
| Rivolta femminile
Anabasi 

Le Nemesiache 
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|Approvazione della legge sul Divorzio (L. 898/1970)
|
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|-
| 1971
| Lotta Femminista (PD)
|
|La Corte Costituzionale depenalizza la diffusione e l'uso degli anticoncezionali.
Approvazione della legge a tutela delle lavoratrici madri (L. 1204/1971 - diritto di astenersi dal lavoro 2 mesi prima, 3 dopo il parto) e della L.1044/1971 che introduce il piano quinquennale per l'istituzione di asili nido comunali con il concorso dello Stato
| Milano – Convegno presso l’Umanitaria
|
| Esce ''Quarto mondo'', pubblicata a Roma dal Fronte Italiano di Liberazione Femminile (FILF) 
|-
| 1972
| Cherubini; 
Lotta Femminista (MI)
|
|
| Bologna – Convegno di varie città; 
Rouen – Convegno organizzato da Psychoanalyse et Politique; 
Vandea – Convegno europeo organizzato dal MLF
|
| Nascono a Roma Edizioni delle donne; Anabasi pubblica l'antologia ''Donne è bello'' ; esce ''Compagna'', rivista di orientamento marxista. Nasce a Roma il Collettivo Femminista Comunista di Via Pomponazzi
|-
| 1973
| Collettivo San Gottardo; Gruppo Analisi; Gruppo Femminista per una medicina delle donne; Rivolta 3
| Demau
| Si forma il CISA; Processo a Gigliola Pierobon (Padova)
| Varigotti – incontro tra Cherubini, alcune donne del Veneto e le francesi di Psychanalyse et Politique
|
| Esce a Roma ''Effe'' , primo mensile femminista di attualità e cultura autogestito a diffusione nazionale; a Bologna ''La voce delle donne comuniste'' e ''Donna proletaria;'' a Milano ''MezzoCielo''
|-
| 1974
| Collettivo di via Albenga; Gruppo di Pratica dell’Inconscio; Mondadori; Ticinese
| Lotta Femminista
| Referendum abrogativo della legge sul divorzio
| 1° Convegno Nazionale a Pinarella di Cervia
|
| Esce ''Sputiamo su Hegel'' di Carla Lonzi; nasce l'editrice romana Dalla parte delle bambine; esce ''Sottosopra''
|-
| 1975
| Libreria delle donne di Milano
|
| Vengono istituiti i consultori familiari (L. 405/1975) 
Blocco in Senato della proposta di legge sull’aborto
|
|
| Laura Lepetit fonda la casa editrice La Tartaruga; esce ''DWF – Donna Woman Femme''
|-
| 1975
| Corsi monografici 150 ore; 
| Anabasi; Cherubini (trasferimento in Col di Lana); San Gottardo
| Elezioni amministrative
| Carloforte – Vacanze femministe; Milano – Convegno “Sessualità, maternità, procreazione, aborto”; Milano – Umanitaria “Donne e politica”; San Vincenzo (LI) – Pratica dell’inconscio; 2° Convegno nazionale a Pinarella di Cervia
| Roma – Manifestazione nazionale del 6 dicembre
|
|-
| 1976
| Corso 150 ore Affori; Gruppo Donne e Immagine; Gruppo Donne via dell’Orso; Gruppo donne Palazzo di Giustizia; Gruppo n.4 Col di Lana
| Gruppo Analisi; Gruppo di Pratica dell’Inconscio; Gruppo Femminista per una medicina delle donne; Rivolta 3
| Elezioni politiche; Formazione della Consulta femminista; Legge nazionale sui consultori
| Milano – Convegno “Donne e lavoro”; Paestum – 3° e ultimo convegno nazionale
| Milano – Entrata “dimostrativa” nel Duomo (gennaio)
| Nasce a Roma la rivista ''Limenetimena;'' esce ''Differenze'', rivista dei Collettivi femministi romani
|-
| 1977
| Collettivo della Borletti; Gruppo donne via Lanzone; Gruppo Scrittura
|
| Approvazione legge sulla Parità di Lavoro (L. 903/1977)
Movimento del 1977
| Milano – Convegno sulla violenza (Sala Provincia)
|
| Nasce la Libreria delle donne di Bologna Librellula
|-
| 1978
| Gruppo Madri del Leoncavallo; Gruppo Scrittura 1; Gruppo Scrittura 2; Gruppo Scrittura 3
|
| Approvazione legge sull'aborto (194/1978)
Rapimento Moro
|
|
| Esce ''Quotidiano donna,'' settimanale di politica, attualità e cultura ; apre a Cagliari la Libreria gestita dalla coperativa La tarantola
|-
| 1979
| 150 ore sul Cinema; Redazione di Grattacielo; Redazione milanese di Quotidiano Donne
| Collettivo Mondadori; Coordinamento via dell’Orso; Gruppo Donne e Immagine; Mancinelli
| “Caso 7 aprile”
| Milano – Umanitaria, proposta di legge contro la violenza sessuale
|
| Apre a Firenze la Libreria delle donne 
|-
| 1980
| Centro Donne Ticinese; Collettivo studentesse liceo Berchet; Collettivo studentesse Università Statale; Cooperativa Gervasia Broxson; Gruppo di psicologia e attività creative; Gruppo Eos; Ristorante Cicip-Ciciap; Ticinese (nuovo)
| Col di Lana; Collettivo Borletti
|
|
| Milano – Manifestazione contro abrogazione legge aborto
|
|-
| 1981
| Gruppo Phoenix
| Grattacielo; Gruppo donne Palazzo di Giustizia
| Referendum abrogativo legge aborto
| Firenze – 2° Convegno contro il referendum; Milano – 1° Convegno contro il referendum 194; Roma – Convegno nazionale donne lesbiche; Torino – Convegno internazionale donne lesbiche
|
|
|-
| 1982
|
| Gruppo n.4; Redazione milanese di Quotidiano Donna
|
|
|
|
|}</text>
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    </revision>
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    <title>Elettrodinamica classica/La non invarianza delle equazioni di Maxwell</title>
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      <contributor>
        <username>Hippias</username>
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      <text bytes="7523" sha1="94d1csww9rl0evge82hpeunn14vqb8o" xml:space="preserve">{{Elettrodinamica classica}}

In questo corso utilizzeremo il cosiddetto sistema di unità di misura di Gauss razionalizzato. Con questa scelta, le equazioni di Maxwell si scrivono:

&lt;math&gt;\begin{align}  \vec{\nabla} \cdot \vec{E} &amp;= \rho &amp; \vec{\nabla} \cdot \vec{B} &amp;= 0 \\  \vec{\nabla} \times \vec{E} + \frac{1}{c}\frac{\partial \vec{B}}{\partial t} &amp;= 0 &amp;   \vec{\nabla} \times \vec{B} - \frac{1}{c}\frac{\partial \vec{E}}{\partial t} &amp;= \frac{\vec{j}}{c} \end{align}&lt;/math&gt;

Notare che, in questo sistema, i campi elettrico e magnetico hanno la stessa unità di misura.&lt;ref&gt;Tuttavia, le espressioni di &lt;math&gt;\vec{E}&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;\vec{B}&lt;/math&gt; diventano &quot;strane&quot;, per la comparsa di fattori &lt;math&gt;4\pi&lt;/math&gt; dovuti alla razionalizzazione di questo sistema. Ad esempio, in questo sistema il modulo del campo elettrico generato da una carica &lt;math&gt;e&lt;/math&gt; puntiforme a distanza &lt;math&gt;r&lt;/math&gt; da essa vale &lt;math&gt;E = \dfrac{e}{4\pi r^2}&lt;/math&gt;.&lt;/ref&gt; L'equazione per la forza di Lorentz, invece, è:

&lt;math&gt;\vec{F} = q\left(\vec{E} + \frac{\vec{v}}{c} \times \vec{B}\right)&lt;/math&gt;

Possiamo vedere anche da quest'ultima equazione che &lt;math&gt;\vec{E}&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;\vec{B}&lt;/math&gt; hanno la stessa unità di misura: &lt;math&gt;\vec{v}/c&lt;/math&gt; è infatti un termine adimensionale; inoltre, sfruttando quest'equazione possiamo ricavare l'espressione della carica in funzione di altre unità di misura del Sistema Internazionale.

In ambito relativistico useremo anche unità di misura naturali, ponendo ad esempio &lt;math&gt;c=1&lt;/math&gt;; per reintrodurla nelle equazioni si utilizzano considerazioni di tipo dimensionale.

Poste nella forma che abbiamo appena scritto, le equazioni di Maxwell sono inconsistenti col principio di relatività galileiano. Mostriamolo.

Supponiamo dunque di avere due sistemi di riferimento, che chiamiamo &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt;, cartesiani con assi paralleli. Consideriamo in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; un punto di raggio vettore &lt;math&gt;\vec{r}&lt;/math&gt;, al quale associamo un istante &lt;math&gt;t&lt;/math&gt;. Supponiamo che &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; sia in moto rettilineo uniforme rispetto a &lt;math&gt;K&lt;/math&gt;, e di modo tale che all'origine dei tempi i due sistemi di riferimento coincidano: sia &lt;math&gt;\vec{v}_0 t&lt;/math&gt; il raggio vettore dell'origine di &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; (con &lt;math&gt;\vec{v}_0&lt;/math&gt;, ovviamente, la velocità con la quale &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; si sta muovendo rispetto a &lt;math&gt;K&lt;/math&gt;). In &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt;, lo stesso punto ha raggio vettore &lt;math&gt;\vec{r}'&lt;/math&gt; e associato l'istante &lt;math&gt;t'&lt;/math&gt;. In questo modo:

&lt;math&gt;\begin{cases} \vec{r}' = \vec{r} - \vec{v}_0 t \\ t' = t \end{cases} \;\Rightarrow\; \vec{v}' = \vec{v} - \vec{v}_0 &lt;/math&gt;

Vogliamo ora determinare delle trasformazioni fra &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; che lascino invariate in forma le equazioni di Maxwell come le abbiamo scritte prima.

Supponiamo dunque che sia l'equazione della forza di Lorentz a restare invariata.&lt;ref&gt;Nota: nella seconda riga non compare &lt;math&gt;c'&lt;/math&gt;. La velocità della luce nel vuoto è infatti una costante universale; in fondo è come se al suo posto ci fosse semplicemente un numero.&lt;/ref&gt; Si ha:

&lt;math&gt;K:\quad m\vec{a} = q\left(\vec{E} + \frac{\vec{v}}{c}\times\vec{B}\right)&lt;/math&gt;

&lt;math&gt;K':\quad m\vec{a}' = q'\left(\vec{E}' + \frac{\vec{v}'}{c}\times\vec{B}'\right)&lt;/math&gt;

Come conseguenza delle trasformazioni di Galilei e della legge di composizione delle velocità, le accelerazioni sono le stesse nei due sistemi di riferimento, e quindi &lt;math&gt;\vec{a}' = \vec{a}&lt;/math&gt;; sperimentalmente risulta anche che &lt;math&gt;q = q'&lt;/math&gt;.

Dunque, in &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt;:

&lt;math&gt;m\vec{a}' = q'\!\left(\vec{E}' + \frac{\vec{v}'}{c}\times\vec{B}'\right)  \;\Rightarrow\;  m\vec{a} = q\left(\vec{E}' + \frac{\vec{v}-\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}'\right)&lt;/math&gt;

Dobbiamo dunque trovare delle trasformazioni per &lt;math&gt;\vec{E}&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;\vec{B}&lt;/math&gt; che rendano invarianti le equazioni di Lorentz per ogni &lt;math&gt;\vec{v}&lt;/math&gt;. Si dovrà dunque avere:

&lt;math&gt;\vec{B}' = \vec{B}  \qquad  \vec{E}' = \vec{E} + \frac{\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}&lt;/math&gt;

Adesso, sfruttando queste leggi di trasformazione, vogliamo verificare se le equazioni di Maxwell siano effettivamente invarianti. Innanzitutto si ha:&lt;ref&gt;Questi risultati si ricavano applicando la derivazione composta alle leggi inverse di trasformazione delle coordinate, ossia: &lt;math&gt;\vec{r} = \vec{r}' + \vec{v}_0 t&lt;/math&gt;, &lt;math&gt;t = t'&lt;/math&gt;.&lt;/ref&gt;

&lt;math&gt;\frac{\partial}{\partial x'} = \frac{\partial}{\partial x}\frac{\partial x}{\partial x'}  + \frac{\partial}{\partial t}\frac{\partial t}{\partial x'} = \frac{\partial}{\partial x}  \;\Rightarrow\; \vec{\nabla}' = \vec{\nabla}&lt;/math&gt;

&lt;math&gt;\frac{\partial}{\partial t'} = \frac{\partial}{\partial x^i}\frac{\partial x^i}{\partial t'}   + \frac{\partial}{\partial t}\frac{\partial t}{\partial t'} = \frac{\partial}{\partial x^i}v^i_0 + \frac{\partial}{\partial t}  \;\Rightarrow\; \frac{\partial}{\partial t'} = \vec{v}_0\cdot\vec{\nabla} + \frac{\partial}{\partial t}&lt;/math&gt;

Quindi, ad esempio, &lt;math&gt;\vec{\nabla}'\cdot\vec{B}' = \vec{\nabla}\cdot\vec{B} = 0&lt;/math&gt;. Inoltre:

&lt;math&gt;\begin{align} \vec{\nabla}'\times\vec{E}' + \frac{1}{c}\frac{\partial\vec{B}'}{\partial t'}  &amp;= \vec{\nabla}\times\!\left(\vec{E}+\frac{\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}\right)    + \frac{1}{c}(\vec{v}_0\cdot\vec{\nabla})\vec{B} + \frac{1}{c}\frac{\partial\vec{B}}{\partial t} \\  &amp;= \underbrace{\vec{\nabla}\times\vec{E}+\frac{1}{c}\frac{\partial\vec{B}}{\partial t}}_{=0}    + \vec{\nabla}\times\!\left(\frac{\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}\right)    + \frac{1}{c}(\vec{v}_0\cdot\vec{\nabla})\vec{B}\end{align}&lt;/math&gt;

Ora, poiché in generale

&lt;math&gt;\vec{\nabla}\times(\vec{a}\times\vec{b})   = \vec{a}(\vec{\nabla}\cdot\vec{b}) - (\vec{a}\cdot\vec{\nabla})\vec{b}     - \vec{b}(\vec{\nabla}\cdot\vec{a}) + (\vec{b}\cdot\vec{\nabla})\vec{a}&lt;/math&gt;

e considerando che &lt;math&gt;\vec{v}_0&lt;/math&gt; non dipende da nessuna delle tre coordinate cartesiane (dunque &lt;math&gt;\vec{\nabla}\cdot\vec{v}_0/c=0&lt;/math&gt;), si avrà:

&lt;math&gt;\vec{\nabla}'\times\vec{E}' + \frac{1}{c}\frac{\partial\vec{B}'}{\partial t'}  = \frac{\vec{v}_0}{c}\underbrace{(\vec{\nabla}\cdot\vec{B})}_{=0} - \left(\frac{\vec{v}_0}{c}\cdot\vec{\nabla}\right)\vec{B} + \frac{1}{c}(\vec{v}_0\cdot\vec{\nabla})\vec{B} = 0&lt;/math&gt;

Sembrerebbe dunque che tutto fili liscio. Però, considerando che &lt;math&gt;\rho'=\rho&lt;/math&gt; (la carica e i volumi si conservano):

&lt;math&gt;\vec{\nabla}'\cdot\vec{E}' = \vec{\nabla}\cdot\vec{E} + \vec{\nabla}\cdot\!\left(\frac{\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}\right)  = \rho + \vec{\nabla}\cdot\!\left(\frac{\vec{v}_0}{c}\times\vec{B}\right)&lt;/math&gt;

Poiché, in generale, &lt;math&gt;\vec{\nabla}\cdot(\vec{a}\times\vec{b}) = \vec{b}\cdot(\vec{\nabla}\times\vec{a}) - \vec{a}\cdot(\nabla\times\vec{b})&lt;/math&gt;, allora si ha:

&lt;math&gt;\vec{\nabla}'\cdot\vec{E}' = \rho + \vec{B}\cdot\underbrace{\left(\vec{\nabla}\times\frac{\vec{v}_0}{c}\right)}_{=0} - \frac{\vec{v}_0}{c}\cdot(\vec{\nabla}\times\vec{B})  = \rho - \frac{\vec{v}_0}{c}\cdot\underbrace{\left(\frac{\vec{j}}{c}+\frac{1}{c}\frac{\partial\vec{E}}{\partial t}\right)}_{\neq 0}  \neq \rho&lt;/math&gt;

Dunque, le equazioni di Maxwell \emph{non} sono invarianti. Lo stesso risultato si sarebbe potuto raggiungere imponendo che fossero altre equazioni ad essere invarianti, rispetto a quella usata da noi (l'equazione della forza di Lorentz).

== Note ==
&lt;references/&gt;

{{avanzamento|100%|11 aprile 2026}}
[[Categoria:Elettrodinamica classica|La non invarianza delle equazioni di Maxwell]]</text>
      <sha1>94d1csww9rl0evge82hpeunn14vqb8o</sha1>
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    <title>Elettrodinamica classica/I postulati della relatività ristretta e il formalismo covariante</title>
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      <text bytes="7017" sha1="tetaa7bw0icomydlpwmmir66rwac94v" xml:space="preserve">{{Elettrodinamica classica}}

Come abbiamo appena visto, le equazioni di Maxwell non sono compatibili col principio di relatività galileiana; per risolvere il problema bisogna &quot;estendere&quot; le trasformazioni di Galileo, o meglio l'intera meccanica formulando la relatività ristretta.

Quest'ultima si fonda su tre postulati:

# lo spazio è omogeneo e isotropo, il tempo omogeneo;
# le leggi della fisica sono le stesse in tutti i sistemi di riferimento inerziali;
# la velocità della luce è la stessa in tutti i sistemi di riferimento inerziali.

Il primo postulato è condiviso con la meccanica classica. Il secondo solo in parte: stavolta sono ''tutte'' le leggi della fisica, elettromagnetismo compreso, a dover essere le stesse fra osservatori inerziali. L'ultimo postulato, invece, è esclusivo della relatività.

Definiamo dunque '''spaziotempo''' l'insieme di tutti gli eventi fisici; si tratta di uno spazio quadridimensionale, in quanto in un dato sistema di riferimento ad un evento sono associati quattro numeri: uno per la sua localizzazione temporale e gli altri tre per quella spaziale. Indichiamo questi quattro numeri con &lt;math&gt;x^\mu = (x^0, x^1, x^2, x^3)&lt;/math&gt; (con la convenzione che gli indici greci rappresentino numeri variabili fra 0 e 3) ove &lt;math&gt;x^0 = ct&lt;/math&gt;, o &lt;math&gt;x^0 = t&lt;/math&gt; se si usano unità naturali (nelle quali &lt;math&gt;c=1&lt;/math&gt;); si può anche scrivere &lt;math&gt;x^\mu = (t, x^i)&lt;/math&gt; (con la convenzione che gli indici latini rappresentino numeri variabili fra 1 e 3) o &lt;math&gt;x^\mu = (t,\vec{x})&lt;/math&gt;.

Definiamo poi '''intervallo''' fra due eventi infinitamente vicini &lt;math&gt;x^\mu&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;x^\mu + dx^\mu&lt;/math&gt; come:

&lt;math&gt;ds^2 := dt^2 - \sum_i (dx^i)^2 = \eta_{\mu\nu}\,dx^\mu\,dx^\nu&lt;/math&gt;

ove &lt;math&gt;\eta_{\mu\nu}&lt;/math&gt; è l'elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo (cioè quello sulla &lt;math&gt;\mu&lt;/math&gt;-esima riga e sulla &lt;math&gt;\nu&lt;/math&gt;-esima colonna) della matrice &lt;math&gt;4\times 4&lt;/math&gt; &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt;, detta '''metrica di Minkowski''' (“metrica” perché è una generalizzazione a quattro dimensioni del concetto di “distanza” fra due punti):

&lt;math&gt;\eta = \begin{pmatrix} 1 &amp; 0 &amp; 0 &amp; 0 \\ 0 &amp; -1 &amp; 0 &amp; 0 \\ 0 &amp; 0 &amp; -1 &amp; 0 \\ 0 &amp; 0 &amp; 0 &amp; -1 \end{pmatrix}&lt;/math&gt;

Da notare che il fatto che siano gli ultimi tre indici (quelli spaziali) ad avere il segno negativo è una pura convenzione: in letteratura si può anche trovare &lt;math&gt;\eta = \mathrm{diag}(-1,1,1,1)&lt;/math&gt;.

Per &lt;math&gt;\eta^{\mu\nu}&lt;/math&gt; si intende l'elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo della matrice inversa di &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt;, e dunque:

&lt;math&gt;\eta^{\mu\nu}\eta_{\nu\rho} = \delta^\mu_{\ \rho}&lt;/math&gt;

ove &lt;math&gt;\delta&lt;/math&gt; è la delta di Kronecker. Numericamente, però, l'inversa di &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt; coincide con &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt; stessa.

Dato un evento, ogni sistema di riferimento inerziale associa ad esso una diversa quadrupletta &lt;math&gt;x^\mu&lt;/math&gt;. Vogliamo dunque capire quali siano le trasformazioni fra sistemi di riferimento inerziali. Non ripercorriamo tutto il ragionamento, perché lo abbiamo già visto in altri corsi. Si determina che, se &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; sono due sistemi di riferimento inerziali, la legge di trasformazione delle coordinate di un evento da &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; a &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; è del tipo:

&lt;math&gt;x'^\mu = \Lambda^\mu_{\ \nu}\,x^\nu + a^\mu&lt;/math&gt;

con &lt;math&gt;\Lambda^\mu_{\ \nu}&lt;/math&gt; elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo&lt;ref&gt;Nota: l'indice di riga è sempre quello di sinistra, e l'indice di colonna è sempre quello di destra, indipendentemente dalla loro posizione alto/basso.&lt;/ref&gt; della matrice &lt;math&gt;4\times 4\ \Lambda&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;a^\mu&lt;/math&gt; elemento &lt;math&gt;\mu&lt;/math&gt;-esimo di un quadrivettore costante qualunque (che fisicamente rappresenta una traslazione spaziotemporale). Si tratta dunque di una trasformazione lineare. Inoltre, poiché &lt;math&gt;ds^2&lt;/math&gt; dev'essere invariante per il terzo postulato della relatività, la matrice &lt;math&gt;\Lambda&lt;/math&gt; dovrà essere tale che:

&lt;math&gt;\begin{align}dx'^\mu = \Lambda^\mu_{\ \nu}\,dx^\nu\quad  ds^2 = ds'^2 \;\Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\mu\nu}\,dx^\mu\,dx^\nu = \eta_{\mu\nu} {dx'}^{\mu} {dx'}^{\nu} = \eta_{\mu\nu}\,\Lambda^\mu_{\ \rho}\,dx^\rho\,\Lambda^\nu_{\ \sigma}\,dx^\sigma \Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\rho\sigma} dx^{\rho} dx^{\sigma} = \eta_{\mu\nu} \Lambda^{\mu}_{\ \rho} dx^{\rho} \Lambda^{\nu}_{\ \sigma} dx^{\sigma}\quad \forall dx^{\rho},\ dx^{\sigma} \Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\mu\nu}\Lambda^\mu_{\ \rho}\Lambda^\nu_{\ \sigma} = \eta_{\rho\sigma}\end{align}&lt;/math&gt;

È dunque quest'ultima la relazione che devono soddisfare le matrici &lt;math&gt;\Lambda&lt;/math&gt;, il cui insieme è detto '''gruppo di Lorentz'''. 

Le relazioni con gli indici sono, ovviamente, relazioni componente per componente fra matrici. In notazione matriciale, la condizione di appartenenza al gruppo di Lorentz è:

&lt;math&gt;\eta = \Lambda^T \eta \Lambda&lt;/math&gt;

Spesso si indica il gruppo di Lorentz col simbolo &lt;math&gt;O(1,3)&lt;/math&gt;, che indica il gruppo delle matrici ortogonali (in realtà le matrici del gruppo di Lorentz sono pseudoortogonali) con i segni sulla diagonale non tutti uguali (il primo 1 indica che il primo termine è positivo, e il 3 che gli altri sono negativi). Essendo ortogonali (in realtà pseudo-ortogonali), le matrici del gruppo di Lorentz sono invertibili, e si ha:

&lt;math&gt;\mathbb{I} = \eta^{-1} \eta = \eta^{-1} \Lambda^T \eta \Lambda \qquad\Longrightarrow\qquad\Lambda^{-1} = \eta^{-1}\Lambda^T\eta = \eta\Lambda^T\eta &lt;/math&gt;

In termini di indici, si ha:

&lt;math&gt; (\Lambda^{-1})^{\mu}_{\ \nu} = \eta^{\mu\rho} \underbrace{\Lambda^{\sigma}_{\ \rho}}_{(\Lambda^T)^{\rho}_{\sigma}} \eta_{\sigma\nu} = \widetilde{\Lambda}^{\ \mu}_{\nu} = &lt;{\Lambda}^{\ \mu}_{\nu}&lt;/math&gt;

L'insieme delle trasformazioni fra sistemi di riferimento inerziali è però più ampio del gruppo di Lorentz, perché può contenere le traslazioni spaziotemporali. Quest’insieme di trasformazioni più ampio (cioè il gruppo di Lorentz con comprese le traslazioni spaziotemporali) è detto '''gruppo di Poincaré'''.

Ora, per il secondo postulato della relatività ristretta, se riuscissimo a scrivere una legge fisica in termini di tensori, questa sarebbe '''covariante a vista''', ossia invariante in forma fra sistemi di riferimento inerziali. Cosa significa? 

Supponiamo che in un sistema di riferimento inerziale &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; una legge si esprima come &lt;math&gt;A = B&lt;/math&gt;. In un altro sistema di riferimento inerziale &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; alla grandezza rappresentata da &lt;math&gt;A&lt;/math&gt; in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; sarà associata una quantità &lt;math&gt;A'&lt;/math&gt;, e parimenti alla grandezza rappresentata in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; da &lt;math&gt;B&lt;/math&gt; sarà associata la quantità &lt;math&gt;B'&lt;/math&gt;. Se &lt;math&gt;A = B&lt;/math&gt; è una legge covariante a vista, ciò significa che in &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; si ha &lt;math&gt;A' = B'&lt;/math&gt;.

== Note ==
&lt;references/&gt;

{{Avanzamento|100%|17 aprile 2026}}
[[Categoria:Elettrodinamica classica|I postulati della relatività ristretta e il formalismo covariante]]</text>
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Come abbiamo appena visto, le equazioni di Maxwell non sono compatibili col principio di relatività galileiana; per risolvere il problema bisogna &quot;estendere&quot; le trasformazioni di Galileo, o meglio l'intera meccanica formulando la relatività ristretta.

Quest'ultima si fonda su tre postulati:

# lo spazio è omogeneo e isotropo, il tempo omogeneo;
# le leggi della fisica sono le stesse in tutti i sistemi di riferimento inerziali;
# la velocità della luce è la stessa in tutti i sistemi di riferimento inerziali.

Il primo postulato è condiviso con la meccanica classica. Il secondo solo in parte: stavolta sono ''tutte'' le leggi della fisica, elettromagnetismo compreso, a dover essere le stesse fra osservatori inerziali. L'ultimo postulato, invece, è esclusivo della relatività.

Definiamo dunque '''spaziotempo''' l'insieme di tutti gli eventi fisici; si tratta di uno spazio quadridimensionale, in quanto in un dato sistema di riferimento ad un evento sono associati quattro numeri: uno per la sua localizzazione temporale e gli altri tre per quella spaziale. Indichiamo questi quattro numeri con &lt;math&gt;x^\mu = (x^0, x^1, x^2, x^3)&lt;/math&gt; (con la convenzione che gli indici greci rappresentino numeri variabili fra 0 e 3) ove &lt;math&gt;x^0 = ct&lt;/math&gt;, o &lt;math&gt;x^0 = t&lt;/math&gt; se si usano unità naturali (nelle quali &lt;math&gt;c=1&lt;/math&gt;); si può anche scrivere &lt;math&gt;x^\mu = (t, x^i)&lt;/math&gt; (con la convenzione che gli indici latini rappresentino numeri variabili fra 1 e 3) o &lt;math&gt;x^\mu = (t,\vec{x})&lt;/math&gt;.

Definiamo poi '''intervallo''' fra due eventi infinitamente vicini &lt;math&gt;x^\mu&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;x^\mu + dx^\mu&lt;/math&gt; come:

&lt;math&gt;ds^2 := dt^2 - \sum_i (dx^i)^2 = \eta_{\mu\nu}\,dx^\mu\,dx^\nu&lt;/math&gt;

ove &lt;math&gt;\eta_{\mu\nu}&lt;/math&gt; è l'elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo (cioè quello sulla &lt;math&gt;\mu&lt;/math&gt;-esima riga e sulla &lt;math&gt;\nu&lt;/math&gt;-esima colonna) della matrice &lt;math&gt;4\times 4&lt;/math&gt; &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt;, detta '''metrica di Minkowski''' (“metrica” perché è una generalizzazione a quattro dimensioni del concetto di “distanza” fra due punti):

&lt;math&gt;\eta = \begin{pmatrix} 1 &amp; 0 &amp; 0 &amp; 0 \\ 0 &amp; -1 &amp; 0 &amp; 0 \\ 0 &amp; 0 &amp; -1 &amp; 0 \\ 0 &amp; 0 &amp; 0 &amp; -1 \end{pmatrix}&lt;/math&gt;

Da notare che il fatto che siano gli ultimi tre indici (quelli spaziali) ad avere il segno negativo è una pura convenzione: in letteratura si può anche trovare &lt;math&gt;\eta = \mathrm{diag}(-1,1,1,1)&lt;/math&gt;.

Per &lt;math&gt;\eta^{\mu\nu}&lt;/math&gt; si intende l'elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo della matrice inversa di &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt;, e dunque:

&lt;math&gt;\eta^{\mu\nu}\eta_{\nu\rho} = \delta^\mu_{\ \rho}&lt;/math&gt;

ove &lt;math&gt;\delta&lt;/math&gt; è la delta di Kronecker. Numericamente, però, l'inversa di &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt; coincide con &lt;math&gt;\eta&lt;/math&gt; stessa.

Dato un evento, ogni sistema di riferimento inerziale associa ad esso una diversa quadrupletta &lt;math&gt;x^\mu&lt;/math&gt;. Vogliamo dunque capire quali siano le trasformazioni fra sistemi di riferimento inerziali. Non ripercorriamo tutto il ragionamento, perché lo abbiamo già visto in altri corsi. Si determina che, se &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; sono due sistemi di riferimento inerziali, la legge di trasformazione delle coordinate di un evento da &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; a &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; è del tipo:

&lt;math&gt;x'^\mu = \Lambda^\mu_{\ \nu}\,x^\nu + a^\mu&lt;/math&gt;

con &lt;math&gt;\Lambda^\mu_{\ \nu}&lt;/math&gt; elemento &lt;math&gt;(\mu,\nu)&lt;/math&gt;-esimo&lt;ref&gt;Nota: l'indice di riga è sempre quello di sinistra, e l'indice di colonna è sempre quello di destra, indipendentemente dalla loro posizione alto/basso.&lt;/ref&gt; della matrice &lt;math&gt;4\times 4\ \Lambda&lt;/math&gt; e &lt;math&gt;a^\mu&lt;/math&gt; elemento &lt;math&gt;\mu&lt;/math&gt;-esimo di un quadrivettore costante qualunque (che fisicamente rappresenta una traslazione spaziotemporale). Si tratta dunque di una trasformazione lineare. Inoltre, poiché &lt;math&gt;ds^2&lt;/math&gt; dev'essere invariante per il terzo postulato della relatività, la matrice &lt;math&gt;\Lambda&lt;/math&gt; dovrà essere tale che:

&lt;math&gt;\begin{align}dx'^\mu = \Lambda^\mu_{\ \nu}\,dx^\nu\quad  ds^2 = ds'^2 \;\Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\mu\nu}\,dx^\mu\,dx^\nu = \eta_{\mu\nu} {dx'}^{\mu} {dx'}^{\nu} = \eta_{\mu\nu}\,\Lambda^\mu_{\ \rho}\,dx^\rho\,\Lambda^\nu_{\ \sigma}\,dx^\sigma \Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\rho\sigma} dx^{\rho} dx^{\sigma} = \eta_{\mu\nu} \Lambda^{\mu}_{\ \rho} dx^{\rho} \Lambda^{\nu}_{\ \sigma} dx^{\sigma}\quad \forall dx^{\rho},\ dx^{\sigma} \Rightarrow\\\Rightarrow \eta_{\mu\nu}\Lambda^\mu_{\ \rho}\Lambda^\nu_{\ \sigma} = \eta_{\rho\sigma}\end{align}&lt;/math&gt;

È dunque quest'ultima la relazione che devono soddisfare le matrici &lt;math&gt;\Lambda&lt;/math&gt;, il cui insieme è detto '''gruppo di Lorentz'''. 

Le relazioni con gli indici sono, ovviamente, relazioni componente per componente fra matrici. In notazione matriciale, la condizione di appartenenza al gruppo di Lorentz è:

&lt;math&gt;\eta = \Lambda^T \eta \Lambda&lt;/math&gt;

Spesso si indica il gruppo di Lorentz col simbolo &lt;math&gt;O(1,3)&lt;/math&gt;, che indica il gruppo delle matrici ortogonali (in realtà le matrici del gruppo di Lorentz sono pseudoortogonali) con i segni sulla diagonale non tutti uguali (il primo 1 indica che il primo termine è positivo, e il 3 che gli altri sono negativi). Essendo ortogonali (in realtà pseudo-ortogonali), le matrici del gruppo di Lorentz sono invertibili, e si ha:

&lt;math&gt;\mathbb{I} = \eta^{-1} \eta = \eta^{-1} \Lambda^T \eta \Lambda \qquad\Longrightarrow\qquad\Lambda^{-1} = \eta^{-1}\Lambda^T\eta = \eta\Lambda^T\eta &lt;/math&gt;

In termini di indici, si ha:

&lt;math&gt; (\Lambda^{-1})^{\mu}_{\ \nu} = \eta^{\mu\rho} \underbrace{\Lambda^{\sigma}_{\ \rho}}_{(\Lambda^T)^{\rho}_{\sigma}} \eta_{\sigma\nu} = \widetilde{\Lambda}^{\ \mu}_{\nu} = &lt;{\Lambda}^{\ \mu}_{\nu}&lt;/math&gt;

L'insieme delle trasformazioni fra sistemi di riferimento inerziali è però più ampio del gruppo di Lorentz, perché può contenere le traslazioni spaziotemporali. Quest’insieme di trasformazioni più ampio (cioè il gruppo di Lorentz con comprese le traslazioni spaziotemporali) è detto '''gruppo di Poincaré'''.

Ora, per il secondo postulato della relatività ristretta, se riuscissimo a scrivere una legge fisica in termini di tensori, questa sarebbe '''covariante a vista''', ossia invariante in forma fra sistemi di riferimento inerziali. Cosa significa? 

Supponiamo che in un sistema di riferimento inerziale &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; una legge si esprima come &lt;math&gt;A = B&lt;/math&gt;. In un altro sistema di riferimento inerziale &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; alla grandezza rappresentata da &lt;math&gt;A&lt;/math&gt; in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; sarà associata una quantità &lt;math&gt;A'&lt;/math&gt;, e parimenti alla grandezza rappresentata in &lt;math&gt;K&lt;/math&gt; da &lt;math&gt;B&lt;/math&gt; sarà associata la quantità &lt;math&gt;B'&lt;/math&gt;. Se &lt;math&gt;A = B&lt;/math&gt; è una legge covariante a vista, ciò significa che in &lt;math&gt;K'&lt;/math&gt; si ha &lt;math&gt;A' = B'&lt;/math&gt;. Entrambi i membri dell’equazione, dunque, possono variare singolarmente, ma l’uguaglianza (o, più in generale, la relazione fra le grandezze) resta inalterata.

== Note ==
&lt;references/&gt;

{{Avanzamento|100%|17 aprile 2026}}
[[Categoria:Elettrodinamica classica|I postulati della relatività ristretta e il formalismo covariante]]</text>
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      <text bytes="104" sha1="ihcf2fcms3s0zxiiw4yc2go4z6h9eom" xml:space="preserve">== ciao ==
''lalalalalala'' P&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;q&lt;sup&gt;4&lt;/sup&gt;

== buongiorno ==
&lt;u&gt;nanananan&lt;/u&gt; '''ieieieei'''</text>
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      <text bytes="4" sha1="3jg24cxb2axj60i4j7s7k06atyt946p" xml:space="preserve">ciao</text>
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==== Sottotitolo ====
ciao</text>
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      <text bytes="53" sha1="1q30apmmwbq9jyfs41lu26gdxyheqtq" xml:space="preserve">== '''Paragrafo''' ==

==== ''Sottotitolo'' ====
ciao</text>
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      <text bytes="67" sha1="nyg4hfxyhtuoperyekxjhc3at2fmovz" xml:space="preserve">== '''Paragrafo''' ==

==== ''Sottotitolo'' ====
ciao

* 1
* 2

* 3</text>
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      <text bytes="4" sha1="3jg24cxb2axj60i4j7s7k06atyt946p" xml:space="preserve">ciao</text>
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      <text bytes="188" sha1="f0sm510lq37916x4exhpvemprk5s144" xml:space="preserve">== paragrafo ==

=== sottoparagrafo ===

* testo
* testo 1 
* testo 2&lt;hiero&gt;
ciao sono lorelai

&lt;/hiero&gt;

==== sottoparagrafo ====

===== sottoparagrafo =====

====== sottoparagrafo ======</text>
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      <comment>Nuova pagina: Hallo zusammen</comment>
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      <text bytes="14" sha1="diz7mhi3ucnsuimjil0g257yr08vv9q" xml:space="preserve">Hallo zusammen</text>
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      <text bytes="109" sha1="obogm6x7yj5sw2vur96sr3v8zn82hdi" xml:space="preserve">hallo liebe Blogleser!
ich finde das Thema &quot;wikibooks&quot; sehr wichtig und will ein Paar Woetrer darueber sagen.</text>
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      <text bytes="34" sha1="m4k6xr4dqladc46t06htvbu0ocdl260" xml:space="preserve">Emma non scrivere in tedesco danke</text>
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      <text bytes="7" sha1="lmpwzb5ttgn1a69xy4bl87wjo8wglwa" xml:space="preserve">Hallo!!</text>
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        <username>Carla DErrico</username>
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      <text bytes="178" sha1="dno48x44nuc3ig3heoo6fiaidjbby3w" xml:space="preserve">Hallo zusammen,

heute mochte ich uber das thema &quot;Mattia è un ritardato&quot; sprechen. Mattia è un ritardato.

Lasst mich wissen, ob ihr mit mir einverstanden seid (ja, naturlich).</text>
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      <comment>Pagina sostituita con 'hallooo'</comment>
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    <title>Utente:Zoe.grava/Sandbox</title>
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      <comment>Nuova pagina: ciao!!!</comment>
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      <text bytes="7" sha1="338bc6iw18y4mqs2lqm0vu72gvyo535" xml:space="preserve">ciao!!!</text>
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      <text bytes="77" sha1="1vpbhulim5z2io5wzvresum7pe08mge" xml:space="preserve">ciao!!!

== Nuovo paragrafo ==

=== Sottotitolo 1 ===
Testo da scrivere

ciao</text>
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    <title>Utente:Iris Selvestrel/Sandbox</title>
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        <username>Iris Selvestrel</username>
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      <text bytes="41" sha1="5j2u5ciq4fis7vpo3oj7k0gj0uj3fvw" xml:space="preserve">== Paragrafo ==

=== ciaociao ===
chimica</text>
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      <text bytes="22" sha1="0fynma2fdkvpg39gj1rs3rsmtuzp1t6" xml:space="preserve">hallo leut❤️e!!!!!</text>
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      <text bytes="104" sha1="ei95vc1wlqhb4195ojjsn3pyt24zg9a" xml:space="preserve">== bonjour 💕 ==
oggi voglio provare '''questo libro''' 

&lt;s&gt;gioia gazzola&lt;/s&gt;&lt;sub&gt;hello&lt;s&gt;!&lt;/s&gt;&lt;/sub&gt;</text>
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