# Азотна киселина

### от Уикипедия, свободната енциклопедия

Азотна киселина, HNO3 е безцветна, димяща с рязък мирис течност, една от най — силните киселини. В молекулата на азотната киселина са свързани един водороден, един азотен и три кислородни атома. Връзките са полярни, като най — силно полярна е връзката водород — кислород. Силен окислител. Реагира с метали (с изключение на злато и платина), оксиди, хидрооксиди, като образува нитрати. При взаимодействие с метали не се отделя водород — освен сол се получават и други продукти:

MgO + 2HNO3 → MgNO3 + H2O

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

2NaS + HNO3 → NaNO3 + H2S (газ)

Концентрираната азотна киселина пасивира желязото, хрома, алуминия и други; разяжда кожата. Разтворима във вода. Получава се чрез окисляване на амоняк.

За първи път азотна киселина съобщава известния алхимик от 7 век Гебер. Алхимиците започнали да получават азотна киселина в по — големи количества през 15 век, но за истинско производство може да се говори през 20 век, когато учените разгадаха тайната на природната стихия. Шведските учени Биркиленд и Ейде конструират първия апарат за получаване на азотна киселина:

- Опит:

1. 1. NH3
   2. окисление на амоняк (NH3) до NO при to = 900oC и Pt-Rh катализатор
   3. NO се окислява до NO2 при to = 25oC
   4. NO2 се разтваря в вода до получаването на азотна киселина (HNO3) и NO

- Уравнение:

1. 1. 4NH3 + 5О2 → 4NO + 6H2O + Q
   2. 2NO + O2 → 2NO2
   3. 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ) → 4HNO3

При това получаване азотния диоксид се разтваря частично в течността и придава на киселината жълтокафяв цвят. Търговския продукт е воден разтвор с масова част над 65% азотна киселина. Концентрираната азотна киселина е нетрайна и се разлага при обикновени условия или при облъчване от светлина:

2HN+5O3–2 → 2N+4O2–2 (газ) + H2O + 1/2O20

Този процес е окислително — редукционен. Получава се червено — кафяв газ, вода и кослород. Отделения кислород действа окислително.

Тя разрушава растителните и животински тъкъни (вълна, памук). При взаимодействие с белтъчни вещества се получава вещество с яркожълт цвят. Затова, ако върху кожата попадне азотна киселина, се получават жълти петна. На въздуха азотната киселина и нейните разтвори с масова част над 95% образуват мъгла. Това се дължи на взаимодействието на водните пари с отделеният азотен диоксид. При взаимодействие на мед с азотна киселина, реакцията протича доста бурно, с отделяне на жълтокафяв газ — азотен диоксид. Разтворът се оцветява в синьо — зелено от медния динитрат:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O

С основни оксиди и основи азотната киселина образува соли — нитрати.

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Попадналата в почвата азотна киселина се свързва с намиращите се в нея съединения на натрия, калция, магнезия. Образуваните по този начин нитрати са необходими за жизнената дейност на разтенията:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 (газ) + H2O

## [редактиране] Приложение

Годишно се употребяват около 8 милиона тона азотна киселина. Използва се за:

- торове;
- органични експлозиви;
- лекарства;
- пластмаси;
- багрила и много други;
- окислител на ракетно гориво;
- почистване и гравиране на метали;

## [редактиране] Вижте още

- Азотен оксид
- Азотиста киселина

Взето от „http://bg.wikipedia.org../../../%D0%B0/%D0%B7/%D0%BE/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0.html“.

Категории: Киселини | Азотни съединения

##### Views

- Статия
- Беседа
- Текуща версия

##### Търсене

##### На други езици

- العربية
- Català
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- עברית
- Bahasa Indonesia
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Lietuvių
- Latviešu
- Nederlands
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- ‪Norsk (bokmål)‬
- Polski
- Português
- Русский
- Slovenčina
- Српски / Srpski
- Svenska
- ไทย
- Türkçe
- Українська
- 中文