Бром
от Уикипедия, свободната енциклопедия
|
||||||
| Химическа серия | халоген | |||||
| Група, Период, Блок | 7А, 4, p | |||||
| Външен вид | червенокафява течност |
|||||
| Свойства на атома | ||||||
| Атомна маса | 79.904 u | |||||
| Атомен радиус (calc) | 115 (94) pm | |||||
| Ковалентен радиус | 114 pm | |||||
| Радиус на ван дер Ваалс | 185 pm | |||||
| Електронна конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | |||||
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 8, 10, 7 | |||||
| Оксидационни състояния (Оксид) |
-1, 1, 5 (силна киселина) |
|||||
| Кристална структура | ||||||
| Физични свойства | ||||||
| Агрегатно състояние | течно | |||||
| Плътност | 3.1028 kg/m³ | |||||
| Температура на топене | 265.8 K (-7.3 °C) | |||||
| Температура на кипене | 332.0 K (58.8 °C) | |||||
| Моларен обем | m³/mol | |||||
| Специфична топлина на топене | kJ/mol | |||||
| Специфична топлина на изпарение | 29.96 kJ/mol | |||||
| Налягане на парата | 1000 Pa при 244 K | |||||
| Скорост на звука | 206 m/s при 293 K | |||||
| Други | ||||||
| Електроотрицателност | (скала на Паулинг) | |||||
| Специфичен топлинен капацитет | 75.69 J/(kg·K) | |||||
| Специфична електропроводимост | S/m | |||||
| Топлопроводимост | W/(m·K) | |||||
| Йонизационен потенциал | kJ/mol
|
|||||
| Периодична система на елементите | ||||||
Бром (от гръцки βρῶμος, „зловонен“) е химичен елемент от периодичната система, който има символа Br и атомен номер 35.
Бромйт е халогенен елемент, който при стайна температура представлява червена летлива течност. Той е по-реактивен от йода и по-малко реактивен от хлора. В течно състояние разяжда човешките тъкани, а неговите пари дразнят очите и дихателните пътища. Бромните пари са силно отровни при вдишване.
[редактиране] История
Бромът бил открит от Антуан Балар в Монпелие през 1826, но не бил получен в голямо количество до 1860. Френският химик и физик Жозеф-Луи Гей-Люсак предлага името бром заради характерната миризма на парите му.
[редактиране] Съединения
- алуминиев бромид (AlBr3),
- амониев бромид (NH4Br),
- бромен монобромид (BrF),
- бромен пентабромид (BrF5),
- бромен трифлуорид (BrF3),
- тетрабромометан (CBr4),
- водороден бромид (HBr),
- железен бромид (FeBr3),
- литиев бромид (LiBr),
- фосфорен пентабромид (PBr5),
- фосфорен трибромид (PBr3),
- калиев бромид (KBr),
- калиев бромат (KBrO3),
- сребърен бромид (AgBr),
- натриев бромид (NaBr),
- натриев бромат (NaBrO3).
[редактиране] Приложения
Съединенията на брома намират приложение в медицината и фотографията.


