Барий
от Уикипедия, свободната енциклопедия
|
||||||
| Химическа серия | метал | |||||
| Група, Период, Блок | 2А, 6, s | |||||
| Външен вид | алкалоземен метал |
|||||
| Свойства на атома | ||||||
| Атомна маса | 137,33 g/mol u | |||||
| Атомен радиус (calc) | 215 (253) pm | |||||
| Ковалентен радиус | 198 pm | |||||
| Радиус на ван дер Ваалс | ... pm | |||||
| Електронна конфигурация | [Xe] 6s2 | |||||
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | |||||
| Оксидационни състояния (Оксид) |
2 (основа) | |||||
| Кристална структура | кубична | |||||
| Физични свойства | ||||||
| Агрегатно състояние | твърдо | |||||
| Плътност | 3510 kg/m³ | |||||
| Температура на топене | 1000 K (727 °C) | |||||
| Температура на кипене | 2170 K (1897 °C) | |||||
| Моларен обем | 38,16×10-6 m³/mol | |||||
| Специфична топлина на топене | 7,75 kJ/mol | |||||
| Специфична топлина на изпарение | 142 kJ/mol | |||||
| Налягане на парата | 98 Pa при ... K | |||||
| Скорост на звука | 1620 m/s при .... K | |||||
| Други | ||||||
| Електроотрицателност | 0,89 (скала на Паулинг) | |||||
| Специфичен топлинен капацитет | 204 J/(kg·K) | |||||
| Специфична електропроводимост | .... S/m | |||||
| Топлопроводимост | 18,4 W/(m·K) | |||||
| Йонизационен потенциал | 502,9 kJ/mol
|
|||||
| Периодична система на елементите | ||||||
Барият (Ba) е химичен елемент, сребрист мек метал от групата на алкалоземните метали (ІІА група), 6 период, пореден номер 56, относителна атомна маса 137,33 и степени на окисление: 1, 2, като 2 е най-характерна. Висшият оксид е силно основен.
Съдържание |
[редактиране] История
Барият е открит като бариев оксид в минерала магнезиев биоксид през 1774 г. от Карл Шееле и изолиран за първи път от Хъмфри Дейви през 1808 г. Името му произлиза от гръцки, което означава „тежък“.
[редактиране] Изотопи
Известни са 22 изотопа на бария, повечето от които са радиоактивни и имат период на полуразпад в порядъка от няколко милисекунди до няколко минути. Единственото изключение е 133Ba, който има период от 10,5 години. Барият има седем стабилни изотопа: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba
[редактиране] Свойства
[редактиране] Физични свойства
Барият е сребрист метал с много висока температура на топене.
[редактиране] Химични свойства
Взаимодействия:
- с водород (Н2): Ba+H2 → BaH2
- с кислород (O2): 2Ba + O2 → 2BaO
- с други неметали: Ba + Cl2 → BaCl2
- с вода (H2O): Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (отделя се)
- с киселини: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 (отделя се)
[редактиране] Разпространение и употреба
Поради високата му реактивност с кислорода, в природата не се среща в чист вид, а най-често като съединения в различни минерали.
Най-честата употреба на този елемент е във вакуумните тръби, луминисцентните лампи, в пиротехниката (съединенията на бария горят със светлозелен пламък) и производството на свещи за автомобили. Някои съединения на бария се употребяват също и във фотографията, медицината, производството на стъкло и бои и др.

