Base química

De Viquipèdia

Àcids i Bases:

Una base és, en primera aproximació, qualsevol substància que en dissolució aquosa aporta ions hidroxil (OH-), o absorbeix ions hidrogen del medi. Un exemple clar és l'hidròxid potàssic (KOH):

KOH --> OH- + K+ (en dissolució aquosa)

Els conceptes de base i àcid són contraposats. Les bases, normalment són solubles en aigua, i solen tenir un gust amargant.

Per a mesurar la basicitat d'un medi aquós s'utilitza el concepte de pOH, que es complementa amb el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Per aquest motiu, està generalitzat l'ús de pH tant per a àcids com per a bases. Dissolent una base en aigua, sempre obtindrem una dissolució de pH superior a 7.

La definició inicial correspon a la formulada el 1887 per Arrehnius. La teoria de Brönsted i Lowry d'àcids i bases, formulada el 1923, diu que una base és aquella substància capaç d'acceptar un protó (H+). Aquesta definició engloba l'anterior: en l'exemple anterior, el KOH al dissociar-se en dissolució dóna ions OH-, que són els que actuen com a base al poder acceptar un protó. Aquesta teoria també es pot aplicar en dissolvents no aquosos.

Lewis el 1923 va ampliar encara més la definició d'àcids i bases, encara que la seva teoria no tindria repercussió fins a anys més tard. Segons la teoria de Lewis, una base és aquella substància que pot cedir un parell d'electrons. L'ió OH-, igual que altres ions o molècules com el NH3, H2O, etc., tenen un parell d'electrons no enllaçats, per la qual cosa són bases. Totes les bases segons la teoria d'Arrehnius o la de Brönsted i Lowry són al seu torn bases de Lewis.

[edita] Base forta

Una base forta és la que es dissocia completament en l'aigua, és a dir, aporta el màxim nombre d'ions OH-. L'exemple anterior (hidròxid potàssic) és d'una base forta.

KOH --> OH- + K+ (en dissolució aquosa)

[edita] Base feble

Una base feble, també aporta ions OH- al medi, però està en equilibri el nombre de molècules dissociades amb les que no ho estan.

Al(OH)3 <=> 3OH- + Al+

En aquest cas, l'hidròxid d'alumini està en equilibri (descomponent-se i formant-se contínuament) amb els ions que genera. La Constant de basicitat (Kb) d'una base ens indica el seu grau de dissociació.

Donada una base B, al dissoldre-la en aigua, obtenim el seu àcid conjugat BH+;

B(aq) + H2O(l) --> BH+(aq) + OH-(aq)

I serà valida la següent equació (només per bases febles), que ens relaciona la concentració amb la constant de basicitat;

\mbox{Kb} = {[\mbox{BH}^+]\cdot[\mbox{OH}^-] \over [\mbox{B}]}