Kyselina fosforitá
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Kyselina fosforitá | |
| Registrační číslo CAS | 13598-36-2 |
| Sumární vzorec | H3PO3 |
| Molární hmotnost | 81,9947 g/mol |
| Teplota tání | 73 °C |
| Teplota varu | 200 °C (rozklad) |
| Hustota | 1,65 g/cm3 |
| Disociační konstanta pK1 | 1,30 (20 °C) |
| Disociační konstanta pK2 | 6,70 (20 °C) |
Kyselina fosforitá, přesněji dihydroxyfosfanoxid je bílá krystalická látka, jedna z mnoha kyselin fosforu.
[editovat] Příprava
Vzniká sice reakcí oxidu fosforitého s vodou za chladu
- P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3,
za tepla však místo toho vzniká směs kyseliny fosforečné a fosfanu
- 2 P2O3 + 6 H2O → PH3 + 3 H3PO4.
Proto se obvykle připravuje hydrolýzou chloridu fosforitého nebo bromidu fosforitého
- PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl,
- PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr.
[editovat] Chemické vlastnosti
Přestože molekula kyseliny fosforité obsahuje tři atomy vodíku, a zdálo by se, že v této molekule je fosfor trojmocný, je molekula této látky nesymetrická. Jeden z atomů vodíku je vázán přímo na atom fosforu a zbývající dva vodíkové atomy jsou na fosfor vázány přes kyslík. To znamená, že ve vodném roztoku se kyselina fosforitá disociuje pouze do druhého stupně, je tedy pouze dvojsytná. To znamená, že tvoří „jen“ dvě řady solí, a to dihydrogenfosforitany a hydrogenfosforitany. Dihydrogenfosforitanový aniont má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H2PO3]1- resp. [HPO3]2-).
Zahříváním se rozkládá na kyselinu fosforečnou a fosfan
- 4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4.
Ve vodném roztoku se samovolně pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem na kyselinu fosforečnou
- 2 H3PO3 + O2 → 2 H3PO4.
Vzhledem k tomu je kyselina fosforitá redukčním činidlem, které je např. schopno redukovat soli jednomocného stříbra na kov, např.
- 2 AgNO3 + H3PO3 + H2O → 2 Ag + 2 HNO3 + H3PO4,
nebo sloučeniny dvojmocné rtuti na jednomocné
- 2 HgCl2 + H3PO3 + H2O → 2 Hg2Cl2 + 2 HCl + H3PO4.

