Iridium

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

77 osmiumiridiumplatina
Rh

Ir

Mt
Obecné
Název, značka, číslo iridium, Ir, 77
Registrační číslo CAS 7439-88-5
Skupina přechodné kovy
Skupina, perioda, blok 9, 6, d
Vzhled stříbrně bílý
Hmotnost v zemské kůře {{{hmotnostní zlomek v zemské kůře}}} %
Konc. v mořské vodě {{{koncentrace v mořské vodě}}} mg/l
Atomové vlastnosti
Rel. atomová hmotnost 192,217(3) amu
Atomový poloměr 135 pm
Kovalentní poloměr 137 pm
van der Waalsův poloměr {{{van der waalsův poloměr}}} pm
Elektronová konfigurace [Xe] 4f14 5d7 6s2
Elektronů v hladinách 2, 8, 18, 32, 15, 2
Oxidační čísla 2, 3, 4, 6
(mírně zásaditý oxid)
Fyzikální vlastnosti
Skupenství pevné
Krystalová struktura kubická plošně centrovaná
Hustota 22,65 g/cm3 (pevné)
19 g/cm3 (kapalina)
Tvrdost 6,5 (Mohsova stupnice)
Magnetické chování {{{magnetické chování}}}
Teplota tání 2446 °C (2719 K)
Teplota varu 4428 °C (4701 K)
Molární objem {{{molární objem}}} · 10−6 m3/mol
Skupenské teplo tání 41,12 kJ/mol
Skupenské teplo varu 231,8 kJ/mol
Tlak nasycené páry {{{tlak nasycené páry}}}
Rychlost zvuku 4825 m/s (20 °C)
Měrná tepelná kapacita 25.10 J/(mol·K) (25 °C)
Elektrická vodivost {{{elektrická vodivost}}}
Tepelná vodivost 147 W/(m·K) (300 K)
Různé
Elektrodový potenciál {{{elektrodový potenciál}}} V (Ir+ + e → Ir)
Elektronegativita 2,20 (Paulingova stupnice)
Spalné teplo na m³ {{{spalné teplo na m3}}}
Spalné teplo na kg {{{spalné teplo na kg}}}
Ionizační energie 1.: 880 kJ/mol
2.: 1600 kJ/mol
Izotopy
izo výskyt t1/2 rozpad en. MeV prod.
189Ir umělý 13,2 dní ε 0,532 189Os
190Ir umělý 11,8 dní ε 2,000 190Os
191Ir 37,3% je stabilní
192Ir umělý 73,83 dní β 1.460 192Pt
ε 1.046 192Os
192mIr umělý 241 let  ? 0,155 192Ir
193Ir 62,7% je stabilní
194Ir umělý 19,3 hod β< 2,247 194Pt
195Ir umělý 2,5 hod β< 1.120 195Pt
Pokud není uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP.

Iridium je drahý kov šedivě bílé barvy.

[editovat] Chemické vlastnosti a výskyt

Iridium bylo objeveno roku 1804. Ušlechtilý, poměrně tvrdý i když křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. V přírodě se vyskytuje téměř pouze jako ryzí kov, převážně v okolí míst dopadu meteoritů, vždy společně s jinými drahými kovy. Dále je spolu s dalšími platinovými kovy obsažen v ultrabazických masivech a díky chemické stálosti se koncentruje v náplavech. Hlavní naleziště představuje Sibiř a jižní Afrika. Jméno dostalo podle duhového odrazu povrchu svých sloučenin (duha je latinsky iris).

Chemicky je mimořádně odolné a lze je rozpustit pouze za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. Iridium patří společně s platinou a osmiem do tzv. triády těžkých platinových kovů.

[editovat] Využití

Vzhledem ke své mimořádné chemické odolnosti je iridium legováno do slitin s rhodiem a platinou, které se používají na výrobu odolného chemického nádobí pro rozklady vzorků tavením nebo spalováním za vysokých teplot. Ve sklářském průmyslu slouží tyto slitiny jako materiál do speciálních pecí na tažení optických vláken. Spíše jako zajímavost může sloužit fakt, že prvotní mezinárodní etalony délkové míry 1 m a hmotnosti 1 kg byly vyrobeny ze slitiny platiny s iridiem.

V automobilovém průmyslu se z iridia vyrábějí elektrody zapalovacích svíček s mimořádnou životností (někteří výrobci deklarují použitelnost pro minimálně 100 000 mil) nebo pro práci v extrémních podmínkách, např. pro motory závodních automobilů.

Iridiová fólie
Iridiová fólie































logo Wikimedia Commons
Wikimedia Commons nabízí multimediální obsah k tématu

Periodická tabulka chemických prvků
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H (přehled) He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
 
*Lanthanoidy  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
**Aktinoidy  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f