Chlorid zlatitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Chlorid zlatitý
Strukturní vzorec
Registrační číslo CAS 13453-07-1
Sumární vzorec AuCl3
Molární hmotnost 303,33 g/mol
Teplota tání 254 °C
Teplota varu  ?????
Hustota 3,9 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 68 gm/100 ml

Chlorid zlatitý je nejběžnější sloučeninou zlata. Má vzorec AuCl3. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině obsaženo na oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlórem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Obsah

[editovat] Příprava

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl2 ––––> 2AuCl3

[editovat] Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160°C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420°C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý:

AuCl3 ––––> AuCl + Cl2

3AuCl ––––> AuCl3 + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká kompelxní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) ––––> HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

[editovat] Struktura molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako tzv. dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

[editovat] Použití

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4KCN ––––> K[Au(CN)4] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používá jako katalyzátor při reakcích.

[editovat] Podívejte se též na

  • chlorid zlatný
  • kyselina chlorozlatitá
  • bromid zlatitý
V jiných jazycích