Chlorid zlatitý
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Chlorid zlatitý | |
| Registrační číslo CAS | 13453-07-1 |
| Sumární vzorec | AuCl3 |
| Molární hmotnost | 303,33 g/mol |
| Teplota tání | 254 °C |
| Teplota varu | ????? |
| Hustota | 3,9 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 68 gm/100 ml |
Chlorid zlatitý je nejběžnější sloučeninou zlata. Má vzorec AuCl3. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině obsaženo na oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlórem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.
Obsah |
[editovat] Příprava
Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:
2Au + 3Cl2 ––––> 2AuCl3
[editovat] Vlastnosti
Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160°C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420°C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý:
AuCl3 ––––> AuCl + Cl2
3AuCl ––––> AuCl3 + 2Au
Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká kompelxní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:
HCl (aq) + AuCl3 (aq) ––––> HAuCl4 (aq)
Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.
[editovat] Struktura molekuly
Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako tzv. dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:
[editovat] Použití
Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:
AuCl3 + 4KCN ––––> K[Au(CN)4] + 3KCl
Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používá jako katalyzátor při reakcích.
[editovat] Podívejte se též na
- chlorid zlatný
- kyselina chlorozlatitá
- bromid zlatitý

