Rovnovážná konstanta
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy.
Uvažujme tuto reakci:
- aA + bB ↔ cC + dD
Po dosažení rovnováhy platí vztah:
- k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d
kde k1 je rychlostní konstanta přímé reakce a k2 zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou konstantu získáme úpravou této rovnice:
[editovat] Vztah ke Gibbsově energii
Rovnovážná konstanta a Gibbsova energie jsou ve vztahu daném Boltzmanovým rozdělením:
kde ΔG0 je změna Gibsovy energie, R je molární plynová konstanta a T je absolutní teplota. Po zlogaritmování dostaneme vztah v této formě:
- ΔG0 = −RT ln K
[editovat] Význam rovnovážné konstanty
Pokud je hodnota rovnovážné konstanty mnohem větší než 1, nalezneme v rovnovážné směsi vysokou koncentraci produktů reakce. Pokud je naopak rovnovážná konstanta menší než jedna, bude vyšší koncentrace výchozích látek. V případě, kdy je rovnovážná konstanta rovna jedné, jsou koncentrace produktů i reaktantů vyrovnané. Znalost hodnoty rovnovážné konstanty je důležitá při plánování podmínek průmyslových procesů.
![K_c \equiv \frac{k_{1}}{k_{2}} = \frac{\left[C\right]^c \left[D\right]^d} {\left[A\right]^a \left[B\right]^b}](../../../math/0/3/c/03c9afd80aad565820d6abf5392f29a5.png)


