Izotermický děj

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Izotermický děj je termodynamický děj s ideálním plynem, při kterém zůstává konstantní teplota a mění se objem a tlak plynu.

Pro izotermický děj lze ze stavové rovnice odvodit Boylův-Mariottův zákon:

p . V = konst., neboli součin tlaku p a objemu plynu V je při izotermickém ději stálý.

Závislost tlaku na objemu plynu graficky vyjadřuje izoterma:

Soubor:Izoterma.jpg

Při izotermickém ději se vnitřní energie plynu nemění, z 1. termodynamického zákona plyne Q = W, neboli teplo Q dodané plynu se zcela spotřebuje na práci W vykonanou plynem při zvětšování jeho objemu (W = p . ΔV), opačně vnější prací W při stlačení odevzdá plyn do okolí získanou energii ve formě tepla Q. Kvůli této tepelné výměně s okolím by měl izotermický děj probíhat nekonečně pomalu.

zpět - Fyzika - Termodynamika

[editovat] Podívejte se též na

V jiných jazycích