Faradayova konstanta

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem.

Značka: F

Velikost: F = 9,6481.104 C.mol−1

Výpočet: F = NA . e = 6,02.1023 mol−1 . 1,602.10−19 C = 9,6481.104 C.mol−1 , kde NA je Avogadrova konstanta, e je elementární náboj

Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.