Oxid vanadičný
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Oxid vanadičný | |
| Molární hmotnost | 181,881 g.mol-1 |
| Teplota tání | 690 °C |
| Teplota varu | 1750 °C |
| Hustota | 3,357 g.cm-3 (18 °C) |
Vzorec oxidu vanadičného je V2O5. Je to nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného:
2NH4VO3 –––> V2O5 + 2NH3 + H2O
Oxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660°C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele.
Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný:
V2O5 + HCl –––> 2VOCl3 + 3H2O
Tento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele. Rozpouštění můžeme podpořit okyselením roztoku. Tím získáme světle žlutý kation dioxovanadičný (VO2)+. V roztocích alkalických hydroxidů jsou při vysokém pH přítomny orthovanadičnanové anionty VO43-.
[editovat] Využití
Oxid vanadičný má schopnost vratně uvolňovat kyslík, proto se velmi často používá v průmyslu jako katalyzátor. Katalyzuje např. redukce olefinů a aromatických uhlovodíků vodíkem. Nejdůležitější využití nachází při výrobě kyseliny sírové, kde oxiduje oxid siřičitý na oxid sírový.

