Butanol
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| n-butanol | |
| Chemický název | 1-butanol |
| Molekulární hmotnost | 74,121 g/mol |
| Registrační číslo CAS | 71-36-3 |
| Teplota tání | −88,6 °C |
| Teplota varu | 117,73 °C |
| Hustota | 0,8095 g.cm-3 |
| i-butanol | |
| Chemický název | 2-butanol |
| Molekulární hmotnost | 74,121 g/mol |
| Registrační číslo CAS | 78-92-2 |
| Teplota tání | −88,5 °C |
| Teplota varu | 99,51 °C |
| Hustota | 0,8063 g.cm-3 |
| t-butanol | |
| Chemický název | 2-methyl-2-propanol |
| Molekulární hmotnost | 74,121 g/mol |
| Registrační číslo CAS | 75-65-0 |
| Teplota tání | 25,69 °C |
| Teplota varu | 82,4 °C |
| Hustota | 0,8095 g.cm-3 |
Butanol je alkohol s obecným vzorcem C4H10O. Tvoří čtyři izomery. Tyto izomery mají rozdílné chemické a fyzikální vlastnosti, ale všechny jsou mírně rozpustné ve vodě. Podobně jako většina alkoholů je i butanol jedovatý.
[editovat] Použití
Butanol se používá jako rozpouštědlo v mnoha chemických a textilních procesech jako např. ředidlo barev nebo složka hydraulických a brzdných kapalin. Další využití nachází jako složka parfémů.
Také může být využit jako palivo pro spalovací motory.
[editovat] Výroba
Většina butanolu se komerčně získává z fosilních paliv.
Butanol se lze také získat jako vedlejší produkt kvašení (bakterie Clostridium acetobutylicum). Při tomto procesu se také uvolňuje vodík.

