Peroxid vodíku

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Peroxid vodíku
Peroxid vodíku

Peroxid vodíkuPeroxid vodíku

Obecné
Systematický název Dihydrogen dioxid
Jiná jména Hydrogen peroxid
Molekulový vzorec H2O2
Molární hmotnost 34,0147 g/mol
Vzhled Bledě modrá barva; v roztoku bezbarvý.
číslo CAS 7722-84-1
Vlastnosti
Hustota a skupenství 1,4 g/cm3, kapalina
Rozpustnost ve vodě nekonečně mísitelný
Teplota tání -11 °C (262,15 K)
Bod varu 150,2 °C (423,35 K)
Disociační konstanta (pKa) 11,65
Viskozita 1,245 cP při 20 °C
Struktura
Tvar molekuly Kovaletní vazby, speciální: tvar složeného papíru do úhlu 112°
Dipól moment 2,26 D
Rizika
Rizika Oxidující, korozivní, 30 a více % vodný roztok je relativně snadno výbušný za vzniku velkého množství kyslíku
Teplota vzplanutí Nehořlavý.
R/S věty R: R5, R8, R20, R22, R35
S: S1, S2, S17, S26, S28,
S36, S37, S39, S45
RTECS MX0900000
Dodatková data
Termodynamická data Možná skupenství
Pevné, plynné, kapalné
Příbuzné
Příbuzné sloučeniny voda
ozón
hydrazin
peroxid sodný
peroxid barnatý
Pokud není uvedeno jinak, data jsou udána pro standardní podmínky tj. 25°C (298,15K), 100kPa (750,064Torr)

Peroxid vodíku (H2O2) (triviálně kysličník) je čirá kapalina, o něco viskóznější než voda. Má silné oxidační ale i redukční vlastnosti a často se používá jako dezinfekce (3 % vodný roztok). Rovněž se často využívají jeho bělící účinky při odbarvování vlasů, v ponorkách je částí pohonného média torpéd. Peroxid vodíku je silnější kyselina než voda, poskytuje soli hydrogenperoxidy (HO2)- a peroxidy (O2)2-

[editovat] Příprava

Poprvé byl peroxid vodíku připraven v roce 1818 L. J. Thénardem reakcí kyseliny sírové s peroxidem barnatým a odpařením nadbytečné vody za sníženého tlaku dle rovnice:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Nejdůležitější z peroxidů a výchozí složkou výše uvedené reakce je BaO2 vznikající při zahřívání BaO v kyslíkové atmosféře.

[editovat] Reakce

Rozklad: 2H2O2 → 2H2O + O2

Rozklad zpomaluje např. močovina, kyselina fosforečná; naopak jej urychluje oxid manganičitý, manganistan draselný, stříbro nebo platina.

Reakcí s acetonem vzniká třaskavá sloučenina s názvem peroxoaceton.