Kyselina thiosírová

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Vzorec kyseliny thiosírové je H2S2O3. Známe ji volnou a v bezvodém stavu. Tvoří jeden typ solí – thiosírany. Nejběžnějším thiosíranem je thiosíran sodný, Na2S2O3 . 5H2O. Thiosíran sodný můžeme připravit zahříváním vodného roztoku siřičitanu sodného se sírou:

Na2SO3 + S → Na2S2O3

Thiosíran sodný má redukční vlastnosti, příkladem je reakce s jodem, při které vzniká jodid sodný a tetrathionan sodný:

I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

Thiosírany jsou poměrně stálé. Při rozkladu thiosíranů chlorovodíkem získáváme za určitých podmínek kyselinu thiosírovou.

Hlavní praktické využití nachází thiosíram sodný v klasické fotografii jako základní složka ustalovače. Jeho komplex se stříbrným iontem je natolik silný, že dokáže rozpouštět i bromid stříbný AgBr a tak odstraňovat stříbro z neosvětlených ploch fotografického filmu nebo papíru. Reakce probíhá následujícím způsobem:

2 S2O32- + AgBr → [Ag(S2O3)2]3- + Br-