Oxid dusičitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Oxid dusičitý
O2N–NO2
 
.NO2
Registrační číslo CAS 10544-72-6
Sumární vzorec NO2 (g), N2O4 (l, s)
Molární hmotnost 46.006 g/mol (g), 92,012 g/mol (l, s)
Teplota tání -11,2 °C
Teplota varu 21,2 °C
Hustota 1,44 g/cm3 (21 °C)
Poznámka: s = pevná fáze, l = kapalná fáze, g = plynná fáze
Pozor, jed!

Oxid dusičitý je jedním z pěti oxidů dusíku. V plynném stavu je to červenohnědý, agresivní, jedovatý plyn, v kapalném stavu je to žlutohnědá látka, která tuhne na bezbarvé krystaly. Změna barvy při skupenských přechodech souvisí s rovnováhou mezi dimerní formou (N2O4, převládá v kondenzovaných fázích, je bezbarvá) a monomerní formou (NO2, převládá v plynné fázi, intenzivně červenohnědá):

N2O4 ↔ NO2

V ovzduší patří oxid dusičitý k plynům, které způsobují kyselé deště. Vzniká ve spalovacích motorech oxidací vzdušného dusíku za vysokých teplot, uvolňuje se také rozkladem kyseliny dusičné. Průmyslově se vyrábí dvoustupňovou oxidací amoniaku:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2

S vodou reaguje oxid dusičitý za vzniku kyseliny dusičné a oxidu dusnatého:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

[editovat] Použití

Oxid dusičitý je důležitým meziproduktem při výrobě kyseliny dusičné.

Kapalný oxid dusičitý se používá v dvousložkových pohonných látkách (bipropelantech) jako okysličovadlo v raketových motorech, nejčastěji v kombinaci s hydrazinem jako palivem; spalování probíhá dle rovnice

2N2H4 + N2O4→ 3N2 + 4H2O.

Směs hydrazinu s oxidem dusičitým je hypergolická, tj. uvedená reakce započne automaticky po smíchání obou složek pohonné látky. Proto při použití této směsi jsou raketové motory jednodušší, neboť nepotřebují zážehový systém.