Kationty I. třídy

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Kationty I. třídy tvoří skupina tří kationtů, jejichž skupinovým (srážecím) činidlem je zředěná HCl (1:1), se kterou vytvářejí bílou sraženinu.

Do I. třídy řadíme: Ag+, Hg22+, Pb2+

Obsah

[editovat] Postup při dokazování kationtů I. třídy

Schéma rozdělení kationtů I. třídy

Do vzorku přidáme HCl, čímž dochází k vytvoření bílé sraženiny příslušného chloridu:

Ag+ + Cl- → AgClSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Pb2+ + 2Cl- → PbCl2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá

Sraženinu zfiltrujeme horkou destilovanou vodou, čímž převedeme PbCl2 do roztoku ve formě Pb2+ iontů. Olovo dokážeme některou z jeho dalších důkazových reakcí. Ke zbylým sraženinám přidáme vodný roztok NH3:

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]ClSoubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG
Hg2Cl2 + 2NH3 → HgClNH2 + NH4Cl + HgSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá

[editovat] Ostatní důkazy kationtů I. třídy

Poté, co od sebe jednotlivé kationty I. třídy oddělíme, můžeme je dokázat pomocí několika dalších látek. Nejčastěji pouřívanými jsou (psáno v iontové formě): Br-, I-, S2-, CrO42- a také NH3.

[editovat] Důkazy Ag+

Ag+ + Cl- → AgClSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá, pouze u zředěné HCl v poměru 1:1
Ag+ + 2Cl- → [AgCl2]-Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý, u koncentrované HCl
Ag+ + Br- → AgBrSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg nažloutlá, po přidání NH3 dojde ke zbělání
Ag+ + I- → AgISoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
2Ag+ + S2- → Ag2SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg červenohnědá
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]ClSoubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý

[editovat] Důkazy Hg22+

Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Hg22+ + 2Br- → Hg2Br2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Hg22+ + 2I- → Hg2I2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg hnědá, následuje samovolná reakce: Hg2I2 ↔ Hg + HgI2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg červená; pokud k této sraženině přidáme KI, vznikne Nesslerovo činidlo: HgI2 + 2KI ↔ K2[HgI4]
Hg22+ + S2- → Hg + Hg2SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá
Hg22+ + CrO42- → Hg2CrO4Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg oranžová
Hg2Cl2 + 2NH3 ↔ Hg + HgNH2Cl + NH4Cl
Hg2Cl2 + 2OH- → Hg + H2O + HgOSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá; k této reakci používáme NaOH

[editovat] Důkazy Pb2+

Pb2+ + 2Cl- → PbCl2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Pb2+ + 2I- → PbI2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá, tzv. ,,zlatý déšť"
Pb2+ + S2- → PbSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá
Pb2+ + CrO42- → PbCrO4Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá; při přebytku OH-: Pb(OH)2 + 2OH- → [Pb(OH)4]2-
 
Sulfanová zkouška podle skupin kationtů

Kationty I. třídy | Kationty II. třídy | Kationty III. třídy | Kationty IV. třídy | Kationty V. třídy

[editovat] Podívejte se také na