Gallium

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Gallium je velmi lehce tavitelný kov, bílé barvy, měkký a dobře tažný. Hlavní uplatnění nalézá v elektronice jako složka polovodičových materiálů.

[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti

Chemická značka Ga (lat. Gallium)

kovové gallium
kovové gallium

Relativní atomová hmotnost 69,72

Atomové číslo 31

Hustota: 5,901 g/cm3

Teplota tání: 29,8 °C, tj. 302,9 K

Teplota varu: 2 205 °C, tj. 2 477 K

Poměrně řídce se vyskytující kov, nalézající se obvykle jako příměs v rudách hliníku. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě sloučenin, běžné mocenství je Ga+3, výjimečně jako Ga+1.

Objevil jej roku 1875 pomocí spektroskopie francouzský chemik Paul Èmile Lecoq de Boisbaudran v pyrynejském sfaleritu, a pojmenoval jej po své vlasti. Předtím však již byla existence tohoto prvku předpovězena tvůrcem periodické tabulky prvků, ruským chemikem Dmitrijem Ivanovičem Mendělejevem.

[editovat] Výskyt, výroba a využití

tání kovového gallia při teplotě lidkého těla
tání kovového gallia při teplotě lidkého těla

Gallium je v zemské kůře poměrně vzácným prvkem. Průměrný obsah činí pouze 15 ppm (mg/kg).V mořské vodě je jeho koncentrace mimořádně nízká, pouze 0,03 mikrogramů gallia v jednom litru a ve vesmíru připadá na jeden atom gallia přibližně jedna miliarda atomů vodíku.

V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách hliníku, nejvýznamnější z nich je bauxit, Al2O3 . 2 H2O.

Čisté elementární gallium se připravuje elektrolýzou roztaveného chloridu gallitého, GaCl3.

Kovové gallium je jedním z mála prvků, které se vyskytují v kapalném stavu za běžných teplot. Pozoruhodný je i velký teplotní interval, ve kterém se v kapalném skupenství vyskytuje. Této vlastnosti se využívá při výrobě klasických teploměrů pro teploty 30 – 500 °C, založených na roztažnosti měrného média s teplotou a odečtu polohy menisku v tenké kapiláře opatřené kalibrovanou stupnicí. Rozšíření teplotního rozsahu až k -20 °C poskytuje slitina gallia s indiem a cínem, zvaná Galistan.

Největšího současného využití nachází gallium v elektronice. Je důležitým prvek při výrobě mnoha typů tranzistorů a především světlo emitujících diod.

logo Wikimedia Commons
Wikimedia Commons nabízí multimediální obsah k tématu

Periodická tabulka chemických prvků
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H (přehled) He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
 
*Lanthanoidy  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
**Aktinoidy  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f