Izotermický děj
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Izotermický děj je termodynamický děj s ideálním plynem, při kterém zůstává konstantní teplota a mění se objem a tlak plynu.
Pro izotermický děj lze ze stavové rovnice odvodit Boylův-Mariottův zákon:
p . V = konst., neboli součin tlaku p a objemu plynu V je při izotermickém ději stálý.
Závislost tlaku na objemu plynu graficky vyjadřuje izoterma:
Při izotermickém ději se vnitřní energie plynu nemění, z 1. termodynamického zákona plyne Q = W, neboli teplo Q dodané plynu se zcela spotřebuje na práci W vykonanou plynem při zvětšování jeho objemu (W = p . ΔV), opačně vnější prací W při stlačení odevzdá plyn do okolí získanou energii ve formě tepla Q. Kvůli této tepelné výměně s okolím by měl izotermický děj probíhat nekonečně pomalu.
zpět - Fyzika - Termodynamika


