Kationty II. třídy
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Kationty II. třídy tvoří skupina 10 kationtů, jejichž srážecím činidlem je H2S, se kterou vytvářejí sražené sulfidy. Dělíme je na dvě podtřídy:
Obsah |
[editovat] Dělení na podtřídy
Do roztoku zavádíme několik minut sulfan - vytvoří se různobarevné sraženiny, které zfiltrujeme. |rig
Filtračním papírem prolejeme polysulfid amonný, čímž rozpustíme kationty II.B třídy. Ve výsledku nám na filtračním papíře zůstanou kationty II.A třídy, zatímco ve filtrátu kationtu II.B třídy.
[editovat] Dělení a důkazy kationtů II.A třídy
Ke sraženinám sulfidů II.A třídy přidáme HNO3 (1:1), čímž dojde k rozpuštění Cus
, CdS
Bi2S3
. HgS
zůstane ve formě sraženiny, kterou od roztoku oddělíme fitrací.
HgS
převedeme do roztoku rozpuštěním ve směsi HNO3 a HCl.
K filtrátu přidáme vodný roztok NH3 - dojde k vysrážení bismutitého kationtu, zatímco měďnatý a kademnatý kation zůstanou ve formě roztoku:
Roztok s bismutitou sraženinou přefiltrujeme - nyní můžeme k rozdělení Cu2+ a Cd2+ použít dva různé postupy:
- 1. postup
K filtrátu přidáme H2SO4 o c=1 mol/l a železné piliny - dojde k vysrážení mědi. Cd2+ v roztoku dokážeme přidáním H2S:
- 2. postup
K filtrátu přidáme roztok KCN - dojde k vytvoření bezbarbých roztoků: [Cu(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2-; přidáním H2S dokážeme Cd2+ jeho vysrážením.
[editovat] Ostatní důkazy kationtů II.A třídy
Po oddělení jednotlivých kationtů je můžeme dokázat pomocí několika dalších činidel.
[editovat] Důkazy Hg2+
- Hg2+ + S2- → HgS
černá; dále: HgS + 8HNO3 + 2HCl → HgCl2+ H2SO4 + 8NO2 + 4H2O; dále: HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2
bílá
[editovat] Důkazy Cu2+
[editovat] Důkazy Cd2+
[editovat] Důkazy Bi3+
|
|
|
|
Kationty I. třídy | Kationty II. třídy | Kationty III. třídy | Kationty IV. třídy | Kationty V. třídy |
|


