Kyselina fosforitá

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Kyselina fosforitá
Strukturní vzorec
Registrační číslo CAS 13598-36-2
Sumární vzorec H3PO3
Molární hmotnost 81,9947 g/mol
Teplota tání 73 °C
Teplota varu 200 °C (rozklad)
Hustota 1,65 g/cm3
Disociační konstanta pK1 1,30 (20 °C)
Disociační konstanta pK2 6,70 (20 °C)

Kyselina fosforitá, přesněji dihydroxyfosfanoxid je bílá krystalická látka, jedna z mnoha kyselin fosforu.

[editovat] Příprava

Vzniká sice reakcí oxidu fosforitého s vodou za chladu

P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3,

za tepla však místo toho vzniká směs kyseliny fosforečné a fosfanu

2 P2O3 + 6 H2O → PH3 + 3 H3PO4.

Proto se obvykle připravuje hydrolýzou chloridu fosforitého nebo bromidu fosforitého

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl,
PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr.

[editovat] Chemické vlastnosti

Přestože molekula kyseliny fosforité obsahuje tři atomy vodíku, a zdálo by se, že v této molekule je fosfor trojmocný, je molekula této látky nesymetrická. Jeden z atomů vodíku je vázán přímo na atom fosforu a zbývající dva vodíkové atomy jsou na fosfor vázány přes kyslík. To znamená, že ve vodném roztoku se kyselina fosforitá disociuje pouze do druhého stupně, je tedy pouze dvojsytná. To znamená, že tvoří „jen“ dvě řady solí, a to dihydrogenfosforitany a hydrogenfosforitany. Dihydrogenfosforitanový aniont má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H2PO3]1- resp. [HPO3]2-).

Zahříváním se rozkládá na kyselinu fosforečnou a fosfan

4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4.

Ve vodném roztoku se samovolně pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem na kyselinu fosforečnou

2 H3PO3 + O2 → 2 H3PO4.

Vzhledem k tomu je kyselina fosforitá redukčním činidlem, které je např. schopno redukovat soli jednomocného stříbra na kov, např.

2 AgNO3 + H3PO3 + H2O → 2 Ag + 2 HNO3 + H3PO4,

nebo sloučeniny dvojmocné rtuti na jednomocné

2 HgCl2 + H3PO3 + H2O → 2 Hg2Cl2 + 2 HCl + H3PO4.