Katalyzátor

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Katalyzátor (z řeckého καταλύτης katalýtis) je látka, vstupující do chemické reakce, urychluje ji, a přitom z ní vystupuje nezměněná. Slovo katalyzátor se někdy používá i v přeneseném smyslu pro jakoukoli událost, osobu apod., které přispějí k uskutečnění něčeho (např. „příjemná hudba byla katalyzátorem úspěšného jednání“).

V živých organismech jako katalyzátory fungují enzymy nebo ribozymy.

V automobilech se používá součástka katalyzátor, ve které se katalytickými reakcemi přeměnují některé škodliviny ve výfukových plynech na méně škodlivé látky.

Obsah

[editovat] Princip funkce katalyzátoru

Katalyzátor tvoří s reaktanty málo stabilní komplex, který se v dalším kroku rozpadá na požadované produkty a katalyzátor. Aktivační energie těchto procesů jsou zpravidla nižší (v některých případech, ale mohou být vyšší) než aktivační energie nekatalyzované reakce.

Snížení aktivační energie umožňuje provádět reakce za mírnějších podmínek a zlepšuje výtěžek (posunuje rovnováhu směrem k produktům).

[editovat] Druhy katalýzy

  • Homogenní - reaktanty a katalyzátor jsou v systému přítomny ve stejné fázi.
  • Heterogenní - nejčastěji je katalyzátor pevný a reaktanty jsou plynné. Tento typ katalýzy se často používá v průmyslu.

[editovat] Užití katalyzátorů

V průmyslu se katalyzátory používají nejméně v 60 % chemických syntéz. Jedná se například o Ziegler-Nattovy katalyzátory, které se používají při výrobě polyethylenu a polypropylenu.

[editovat] Katalyzátory

Jako katalyzátor se může použít řada sloučenin nebo i některé čisté prvky. Z prvků se obvykle používá platina nebo rhodium, užívají se jako katalyzátory u výfuků aut. Burel neboli oxid manganičitý se používá jako katalyzátor při rozkladu peroxidu vodíku, bez jeho použití by tato reakce probíhala velmi dlouho. Z hlediska průmyslové výroby je velmi důležitým katalyzátorem oxid vanadičný, který se používá při výrobě kyseliny sírové při oxidaci oxidu siřičitého na oxid sírový.

[editovat] Podívejte se také na