Acetaldehyd
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Acetaldehyd | |
| Registrační číslo CAS | 75-07-0 |
| Sumární vzorec | CH3CHO |
| Molární hmotnost | 44,05 g/mol |
| Teplota tání | -124°C |
| Teplota varu | 26°C |
| Teplota vzplanutí | -39°C |
| Teplota vznícení | 185°C |
| Hustota | 0,788 g/cm3 |
Acetaldehyd, nazávaný též ethanal či aldehyd kyseliny octové, je bezbarvá těkavá hořlavá kapalina štiplavého zápachu.
Obsah |
[editovat] Výskyt v přírodě
Acetaldehyd se v přírodě vyskytuje ve zralém ovoci, kávě. Je produkován rostlinami jako součást jejich metabolismu.
[editovat] Příprava
Acetaldehyd se připravuje oxidací ethanolu kyslíkem nebo oxidem měďnatým:
- C2H5OH + O → CH3CHO + H2O
- C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Může se také připravovat hydratací acetylenu (ethynu):
- C2H2 + H2O → CH3CHO
[editovat] Chemické reakce
Acetaldehyd má ve své molekule obsaženou dvojnou vazbu, tím pádem můžou probíhat u tohoto aldehydu aduční reakce, při kterých dochází k rozpadu této násobné vazby. Příkladem je reakce acetaldehydu s ethanolem:
- CH3CHO + C2H5OH → CH3-CH(OH)-O-C2H5
- CH3CHO + 2C2H5OH → CH3-CH(OC2H5)-OC2H5 + H2O
V prvním případě vzniká ethylacetal ethanalu, ve druhém diethylacetal ethanalu. Acetaldehyd také reaguje s amoniakem za sloučeniny, která ve své molekule obsahuje aminovou a hydroxylovou skupinu, jeho redukcí vzniká primární alkohol.
Působením kyseliny sírové na acetaldehyd vzniká kapalný cyklický trimer nazývaný paraldehyd. Působením plynného chlorovodíku na roztok acetaldehydu vzniká cyklický tetramer metaldehyd, jehož vzorec je (CH3CHO)4.
[editovat] Použití
Acetaldehyd je důležitým meziproduktem, používá se při výrobě kyseliny octové, která vzniká jeho oxidací. Polymer paraldehyd se používá jako uspávací prostředek, metaldehyd se používá jako moluskocid.
[editovat] Podívejte se též na
- formaldehyd
- paraldehyd
- metaldehyd

