Kationty II. třídy

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Kationty II. třídy tvoří skupina 10 kationtů, jejichž srážecím činidlem je H2S, se kterou vytvářejí sražené sulfidy. Dělíme je na dvě podtřídy:

Obsah

[editovat] Dělení na podtřídy

Do roztoku zavádíme několik minut sulfan - vytvoří se různobarevné sraženiny, které zfiltrujeme. |rig

Schéma rozdělení II. třídy kationtů na II.a třídu a II.b třídu
Hg2+ + S2- → HgSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá
Cu2+ + S2- → CuSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá
Cd2+ + S2- → CdSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
2Bi3+ + 3S2- → Bi2S3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg hnědá
2As2+ + 3S2- → As2S3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
2As2+ + 5S2- → As2S5Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
2Sb2+ + 3S2- → Sb2S3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg oranžová
2Sb2+ + 5S2- → Sb2S5Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg oranžová
Sn2+ + S2- → SnSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg hnědá
Sn4+ + 2S2- → SnS2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá

Filtračním papírem prolejeme polysulfid amonný, čímž rozpustíme kationty II.B třídy. Ve výsledku nám na filtračním papíře zůstanou kationty II.A třídy, zatímco ve filtrátu kationtu II.B třídy.

As2S3 + 3(NH4)2SX → 2(NH4)3AsS3Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + 3(x-1)SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
As2S5 + 3(NH4)2SX → 2(NH4)3AsS4Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + 3(x-1)SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
Sb2S3 + 3(NH4)2SX → 2(NH4)3SbS3Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + 3(x-1)SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
Sb2S5 + 3(NH4)2SX → 2(NH4)3SbS4Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + 3(x-1)SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
SnS + (NH4)2SX → (NH4)2SnS3 + (x-2)SSoubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
SnS + (NH4)2SX → (NH4)2SnS3 + (x-1)SSoubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + SSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá

[editovat] Dělení a důkazy kationtů II.A třídy

Schéma rozdělení kationtů II.a třídy

Ke sraženinám sulfidů II.A třídy přidáme HNO3 (1:1), čímž dojde k rozpuštění CusSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg, CdSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg Bi2S3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg. HgSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg zůstane ve formě sraženiny, kterou od roztoku oddělíme fitrací.

HgSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg převedeme do roztoku rozpuštěním ve směsi HNO3 a HCl.

HgS + 8HNO3 + 2HCl → HgCl2Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

K filtrátu přidáme vodný roztok NH3 - dojde k vysrážení bismutitého kationtu, zatímco měďnatý a kademnatý kation zůstanou ve formě roztoku:

Bi + 3OH- → Bi(OH)3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2-Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG modrý
Cd2+ + 4NH3 → [Cd(NH3)4]2-Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý

Roztok s bismutitou sraženinou přefiltrujeme - nyní můžeme k rozdělení Cu2+ a Cd2+ použít dva různé postupy:

  • 1. postup

K filtrátu přidáme H2SO4 o c=1 mol/l a železné piliny - dojde k vysrážení mědi. Cd2+ v roztoku dokážeme přidáním H2S:

Cd2+ + S2- → CdSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
  • 2. postup

K filtrátu přidáme roztok KCN - dojde k vytvoření bezbarbých roztoků: [Cu(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2-; přidáním H2S dokážeme Cd2+ jeho vysrážením.

[editovat] Ostatní důkazy kationtů II.A třídy

Po oddělení jednotlivých kationtů je můžeme dokázat pomocí několika dalších činidel.

[editovat] Důkazy Hg2+

Hg2+ + S2- → HgSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá; dále: HgS + 8HNO3 + 2HCl → HgCl2Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O; dále: HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Hg2+ + 2I- → HgI2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg červená; v nadbytku I-: HgI2 + 2I- → [HgI4]2-Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý

[editovat] Důkazy Cu2+

Cu2+ + NH3 → [Cu(NH3)4]2+Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG sytě modrý
Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg hnědá (Hatchettova hněď)
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg modrá; pokud přivedeme sraženinu k varu: Cu(OH)2 → CuOSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg černá + H2O

[editovat] Důkazy Cd2+

Cd2+ + S2- → CdSSoubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg žlutá
Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
cd2+ + NH3 → [Cd(NH3)4]2+Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý
cd2+ + 4CN- → [Cd(CN)4]2-Soubor:Chemicka_znacka_roztok.JPG bezbarvý

[editovat] Důkazy Bi3+

2Bi3+ + 3S2- → Bi2S3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg hnědá
Bi3+ + 3OH- → Bi(OH)3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg bílá
Bi3+ + 3I- → BiI3Soubor:Chemicka_znacka_srazenina.jpg červená
 
Sulfanová zkouška podle skupin kationtů

Kationty I. třídy | Kationty II. třídy | Kationty III. třídy | Kationty IV. třídy | Kationty V. třídy

[editovat] Podívejte se také na