Cianuro de hidróxeno - Wikipedia

# Cianuro de hidróxeno

### Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Propiedades
Xeral
Nome | Cianuro de hidróxeno
Fórmula química | HCN
Aparencia | líquido incoloro
Físicas
Peso molecular | 27,0 uma
Punto de fusión | 260 K (-13 ̊C)
Punto de ebulición | 299 K (26 ̊C)
Densidade | 0,7 ×10³ kg/m³
Solubilidade | moi soluble
Termoquímica
?fH0gas | 135,14 kJ/mol
?fH0líquido | 109 kJ/mol
?fH0sólido | 100 kJ/mol
S0gas, 1 bar | 201,82 Jmol-1K-1
S0líquido, 1 bar | 113,01 Jmol-1K-1
S0sólido | ? Jmol-1K-1
Riscos
Inxestión | Extremadamente tóxico. Síntomas temperáns: náusea, vómitos e dor abdominal.
Inhalación | Extremadamente perigoso.
Pel | Crese que é posible o envelenamento a través da pel.
Ollos | Meniñas dilatadas é un síntoma de envelenamento.
Máis información | Hazardous Chemical Database (En inglés)

O cianuro de hidróxeno é un composto químico cuxa fórmula é: H C N. A solución de cianuro de hidróxeno en auga é chamada ácido cianhídrico. O cianuro de hidróxeno puro é un líquido incoloro, moi velenoso e altamente volátil, que ferve aos 26̊C. Ten un lixeiro cheiro amargo a améndoas, que algunhas persoas non poden detectar debido a un trazo xenético. O cianuro de hidróxeno é lixeiramente ácido. Os seus sales son coñecidos como cianuros.

O cianuro de hidróxeno prodúcese en grandes cantidades en todo o mundo pola industria química. É usado en tinxiduras, explosivos, produción de plásticos, etc. Pode ser producido provocando a reacción entre un cianuro e un ácido forte, ou directamente de amoníaco e monóxido de carbono.

As froitas que teñen unha semente grande, como o aguacate ou o albaricoque, xeralmente teñen pequenas cantidades de cianuro de hidróxeno na súa semente. As améndoas amargas, das que se extrae o aceite de améndoa, tamén o conteñen. Algúns miriápodos úsano como medio de defensa. Tamén pode atoparse nos gases producidos por motores de vehículos, no fume do tabaco e no fume da combustión de plásticos que conteñen nitróxeno.

Unha concentración de 300 partes por millón no aire é suficiente para matar a un humano en cuestión de minutos. A súa toxicidade débese ao ión cianuro CN-, que inhibe a respiración celular. Por esta razón, o cianuro de hidróxeno era moi usado na Alemaña nazi como método de execución en masa.

## [editar] Referencias exteriores

- Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do cianuro de hidróxeno.

Traído desde "http://gl.wikipedia.org../../../c/i/a/Cianuro_de_hidr%C3%B3xeno.html"

Categoría: Compostos químicos

##### Views

- Artigo
- Discusión
- Revisión actual

##### Procura

##### Outras linguas

- Česky
- Deutsch
- English
- Esperanto
- Español
- Suomi
- Français
- עברית
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- Lietuvių
- Nederlands
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- ‪Norsk (bokmål)‬
- Polski
- Português
- Русский
- Slovenščina
- Svenska
- 中文