Ionos kötés

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

Az ionná alakuló részecskék találkozásánál fordul elő ez a jelenség. Ilyenkor a különböző töltésű ionok közötti vonzás hozza létre a kémiai kötést.

Ionkötés általában egy fém és egy nemfém találkozásánál jön létre. Ennek oka főként az, hogy a fémek az I., II., és III., főcsoportban találhatóak, és az itt keletkező ionok pozitív töltésűek, elektront adnak le. Ezzel szemben a nemfém ionok többsége elektron felvétellel keletkezik, negatív töltésű.

[szerkesztés] Egyszeres ionkötés


A kálium (K) és a klór (Cl) találkozásakor a következő történik:
K+Cl → KCl

Magyarázat:

A Kálum az első főcsoportban található elem. A stabil elektronszerkezet eléréséhez egy elektront kell leadnia. Az elektron hiány miatt a kálium pozitív töltésű ionná válik. Amikor a klór találkozik a káliummal, felveszi az általa leadott elektront, mivel elektronszerkezete így válik stabillá.
K++Cl- → KCl

[szerkesztés] Többszörös ionkötés


Másról beszélünk az alumínium (Al) és a klór találkozásánál:

Al+3Cl → AlCl3

Az alumínium a III. főcsoport eleme és 3 elektron leadásával válik ionná, tehát háromszoros pozitív töltéssel rendelkezik. Azonban ezt a három elektront nem tudja egyetlen kloridion felvenni, így az egyenlet rendezésénél a klórt háromszor kell vennünk.

Al3++3Cl- → AlCl3