Cézium
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Általános | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Név, vegyjel, rendszám | cézium, Cs, 55 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elemi sorozat | alkálifémek | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Csoport, periódus, mező | 1, 6, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Megjelenés | ezüstös arany |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomtömeg | 132.90545(2) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronszerkezet | [Xe] 6s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronok héjanként | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizikai tulajdonságok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Halmazállapot | szilárd | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sűrűség (szobahőm.) | 1.93 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sűrűség a f.p.-on | 1.843 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Olvadáspont | 301.59 K (28.44 °C, 83.19 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Forráspont | 944 K (671 °C, 1240 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Olvadáshő | 2.09 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Párolgáshő | 63.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hőkapacitás | (25 °C) 32.210 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomi tulajdonságok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristályszerkezet | köbös tércentrált | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidációs állapotok | 1 (erősen bázikus oxid) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitás | 0.79 (Pauling-skála) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionizációs energia | 1.: 375.7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2234.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.: 3400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomsugár | 260 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomsugár (számított) | 298 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalens sugár | 225 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohs keménység | 0.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Brinell keménység | 0.14 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS szám | 7440-46-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fontosabb izotópok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hivatkozások | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
A cézium a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Cs, rendszáma 55. Az I. főcsoportba, az alkálifémek közé tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, jól nyújtható könnyűfém. Reakcióképessége rendkívül nagy, a vízzel robbanás kíséretében heves reakcióba lép.
Tartalomjegyzék |
[szerkesztés] Jellemzői
Levegővel érintkezve gyorsan oxidálódik, meggyullad. Kevés oxigén (O2) jelenlétében cézium-oxid (Cs2O), fölös oxigén jelenlétében cézium-peroxid (Cs2O2) keletkezik. Hidrogénnel (H2) már 300 °C-on cézium-hidrid (CsH) keletkezése közben reagál. Vegyületei ionkötésűek (például cézium-jodid, CsI) , kis elektronnegativitása miatt vegyületeiben az oxidációs száma mindig +1. Vegyületei a színtelen lángot kékre színezik. Hidroxid-ionnal (OH-) alkotott vegyülete, a Cézium-hidroxid (CsOH) erős lúg. Az üveg felszínét sebesen marja.
[szerkesztés] Felfedezése
Neve a latin caesius ("égkék") szóból ered. 1860-ban fedezte föl Robert Bunsen és Gustav Kirchhoff színképelemzéssel. Innen kaphatta latin eredetű nevét. Szintén ők fedezték fel 1861-ben a Rubídiumot(Rb).
[szerkesztés] Jelentősebb vegyületei
- Cézium-monofluorid – CsF
- Cézium-jodid – CsI
- Cézium-jodát – CsIO3
- Cézium-nitrát – CsNO3
- Cézium-oxid – CsO
- Cézium-diantimonid – CsSb2
- Cézium-hidroxid – CsOH
- Cézium-hidrid – CsH
- Cézium-perklorát – CsClO4
[szerkesztés] Izotópjai
Csak egy természetes izotópja van, ún. tiszta elem. Mesterséges izotópjai közül jelenleg mintegy 39-et ismerünk. A legtöbb Cs-izotóp báriummá (Ba), illetve xenonná (Xn) alakul.
[szerkesztés] Felhasználása
- Atomórákban- a másodperc meghatározója
- A 134Cs izotópot a hidrológia területén használják fel a céziumfelhasználás mértékeként.
- Az egészségügy terén is jelentős szerepet tölt be, hiszen a radioaktív Cs-izotópok gyógyíthatják a rák egyes típusait.
- A Cézium "pára" például az egyes magnetofonok kelléke.


Based on work by