Vinculum chemicum

E Vicipaedia

Latinitas huius paginae nondum censa est. Quaesumus, inspice eam et gradum da. Vide {{latinitas}}.
 Vinculos chemicos formando novae substantiae creantur. Per exemplum, ob vinculos inter oxygenium et hydrogenium formandos duo quantitates hydrogenii plus una quantitas oxigenii dat duas quantitates aquae vel oxidi dihydrogenii.
Vinculos chemicos formando novae substantiae creantur. Per exemplum, ob vinculos inter oxygenium et hydrogenium formandos duo quantitates hydrogenii plus una quantitas oxigenii dat duas quantitates aquae vel oxidi dihydrogenii.

Vinculum chemicum(-i, n.), idea axiomatica scientiae chemicae ex mechanica quantica derivata, constat in mechanismo moleculas ex atomos formandi in quo electrones inter atomos partitur secundum electronegativitates eius.

Index

[recensere] Species vinculi inter atomos

Sunt tres species vinculi chemici inter atomos a vi vinculi distincta: covalente nonpolare, convalente polare et ionicum. Forma vinculi dependet in differentia electronegavitatium inter atomos vinculum formandos. Si differentia maior est onus electricum ab uno atomo propius ad alterum distincte commovetur. Si differentia maxima est onus electricum ab uno ad alterum absolute commovetur et deinde atomos onus affixus ion dicitur.

[recensere] Vinculum convalente nonpolare

 Exemplum vinculi covalentis inter carbonos.
Exemplum vinculi covalentis inter carbonos.
 Exemplum vinculi metallici ubi signi (–) significant electrones quae inter atomos Cuprii aequaliter partitur.
Exemplum vinculi metallici ubi signi () significant electrones quae inter atomos Cuprii aequaliter partitur.

Vincula covalentia inter atomos creantur quando differentia electronegavitatium inter atomos vinculum creandos est minus quam 2.1 secundum formulam electronegativitatis Pauling. Vincula sunt nonpolaria si differentia electronegativitatium inter atomos est minus quam 0.5. Exempla vinculi covalentis nonpolaris est vinculum inter carbonium et hydrogenium in methanum. Vincula metallica (vel semimetallica) sunt species vinculi covalentis nonpolaris inter atomos metallicos (vel semimetallicos) in quae electrones inter milles atomorum aequaliter partitur. Vincula aromatica sunt idem sed inter manus atomi ita ut in benzene.

[recensere] Vinculum covalente polare

Vincula covalentia sunt polaria si differentia electronegavitatium inter atomos vinculum formandos est aequalis aut maior quam 0.5 et minus quam 2.1. Exempla vinculi covalentis polaris sunt vinculum inter oxygenium et hydrogenium in aqua et vinculum inter ferrum et duos anulos aromaticos in ferrocen (C5H5-Fe-C5H5).

[recensere] Vinculum ionicum

Vincula ionica inter atomos creantur quando differentia electronegativitatium eius est aequalis aut maior quam 2.1. Quamquam in vacuo vincula ionica fortior quam covalente esse potest, in aquato inbecillior generaliter sunt quod omne ion moleculas aquae ad se attrahit onus suum et vim vinculi ionici diminuendo. Exempla vinculi ionici sunt vincula in chlorido natrii et hydroxido kalii.

[recensere] Species vinculi inter moleculas

Sunt duos species vinculi principales inter moleculas: hydrogenica et van der Waals. Vincula eius speciei saepe non chemica sed physica esse dicuntur.

[recensere] Vinculum hydrogenicum

 Exemplum vinculi hydrogenici inter duas moleculas aquae.
Exemplum vinculi hydrogenici inter duas moleculas aquae.

Vincula hydrogenica sunt forma vinculi inter moleculas in qua hydrogenium affixum est ad atomos altae electronegativitatis ita ut proton forma ionica hydrogenii exponatur ab molecula. Exempla maximi momenti est aqua in quo hydrogenium ad oxygenium affixum est. Oxygenium negativium unae moleculae adhaesum attrahit hydrogenium positivum alterae moleculae adhaesum, et vice versa. Hic attractus inter moleculas multas proprietates aquae explicat praesertim congregrationem moleculae aquae ut status eius fluidum solidumque formetur.

[recensere] Vinculum van der Waals

 Vires van der Waals explicant quomodo opressus gasi P commutatur dum variamus temperaturam gasi T et volumen V vasi gasum continenti.
Vires van der Waals explicant quomodo opressus gasi P commutatur dum variamus temperaturam gasi T et volumen V vasi gasum continenti.

Vincula van der Waals, imbellissimi forma vinculi inter moleculas pro Iohannes Diderik van der Waals nominata, sunt ob interactiones electrostaticas quae in constitutione polare molecularum dependent. Moleculae sunt polares si onus electricum negativum ab positivum in eis separatum est super totam moleculam in promedio. Quantitas polaris est mensura eiusem orta ex illius quantitate oneris separati et distancia separationis coniunctim. Secundum Iacobum Israelachvili sunt quattuor forma vis van der Waals: vis Keesom operat solum quando ambas moleculas sunt polares, vis Debye operat quando quam minime una ex duo moleculis est polaris et vis London, quae ob fluctuationes dipolares ab origine mechanica quantica est, semper operat vel quando neutra molecula est polaris. Vis London quoque sicut vis Casimir scitur quando ea inter laminas metallicas operat.

[recensere] Fontes