Brom - Wikipedia

# Brom

### From Wikipedia

Se - Br - Kr
Cl Br I
periodni sistem

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj | Brom, Br, 35
Pripadnost skupu | halogenih elemenata
grupa, perioda | VIIA, 4
gustina, tvrdoća | 3119 kg/m3, bez podataka
Boja | crvenkasta Image:Brom.jpg
Osobine atoma
atomska masa | 79,904 u
atomski radijus | 115 (94) pm
kovalentni radijus | 114 pm
van der Valsov radijus | 185 pm
elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p5
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 7
oksidacioni brojevi | ±1, 3, 5, 7
Osobine oksida | jako kiseli
kristalna struktura | romboidna
Fizičke osobine
agregatno stanje | tečno
temperatura topljenja | 265,8 K (-7,3 °C)
temperatura ključanja | 332 K (59 °C)
molska zapremina | 19,78×10-3 m3/mol
toplota isparavanja | 15,438 kJ/mol
toplota topljenja | 5,286 kJ/mol
pritisak zasićene pare | 5800 Pa (280,1 K)
brzina zvuka | 206 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane
Elektronegativnost | 2,96 (Pauling) 2,74 (Alred)
specifična toplota | 480 J/(kg*K)
specifična provodljivost | bez podataka
toplotna provodljivost | 0,122 W/(m*K)
I energija jonizacije | 1139,9 kJ/mol
II energija jonizacije | 2103 kJ/mol
III energija jonizacije | 3470 kJ/mol
IV energija jonizacije | 4560 kJ/mol
V energija jonizacije | 5760 kJ/mol
VI energija jonizacije | 8550 kJ/mol
VII energija jonizacije | 9940 kJ/mol
VIII energija jonizacije | 18600 kJ/mol
Najstabilniji izotopi

izotop | zast. | v.p.r. | n.r. | e.r. MeV | p.r.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
77Br | (veš.) | 57,0 sati | z.e. |  | 77Se
79Br | 50,69% | stabilni izotor sa 44 neutrona
81Br | 49,31% | stabilni izotor sa 46 neutrona
82Br | (veš.) | 35,3 sati | β- |  | 82Kr

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:

zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada

Brom (Br, latinski - bromium) je nemetal VIIA grupe.

Poseduje 4 izotopa 77, 79, 81 i 82, od kojih su postojani 79 i 81. Ova dva izotopa se javljaju u proporciji 1:1 kod broma koji se nalazi u prirodi.

## [uredi - уреди] Zastupljenost

U prirodi brom je rasprostranjen u vidu jedinjenja. Najpoznatiji mineral broma je brom-karnalit, KBr* 6 H2O. Rastvoreni bromidi javljaju se u nekim slanim jezerima i u morskoj vodi. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 0,37 ppm, uglavnom kao nečistoća u morskom pesku i u kamenoj soli. Brom se u većim količinama javlja u morskoj vodi (65 ppm). U oba slučaja javlja se u vidu soli natrijumbromida

Otkriven je 1826 godine od strane A.J. Balarda i C. Lowinga.

## [uredi - уреди] Jedinjenja

Najpoznatija jedinjenja broma su: bromovodonik (HBr) - veoma jaka kiselina, kao i njene soli natrijum bromid i kalijum broid. Veliki značaj u hemiji imaju njegove fluoridne soli NaBrFx x=4,5,6. Bromid srebra se masovno koristi u fotografiji.

## [uredi - уреди] Biološki značaj

Brom je zastupljen u čovekovom organizmu u količini od oko 50 ppm, ali on nema nikakvu bitnu ulogu. Pare broma oštećuju sluzokožu organa za disanje, a ako dospe na kožu brom pravi rane koje veoma teško zarastaju. U velikim količinama čist brom je veoma otrovan. Njegova smrtonosna doza iznosi 35 grama. Joni broma Br- su bozopasn ukoliko njihova količina ne prelazi preko one koja je u morskoj vodi.

## [uredi - уреди] Osobine i primena

Na sobnoj temperaturi čist brom je mrkocrvena tečnost oštrog, neprijatnog mirisa, koja lako isparava. Koristi se u brojnim hemijskim reakcijama. Brom se upotrebljava i u farmaceutskoj i hemijskoj industriji.

Retrieved from "http://sh.wikipedia.org../../../b/r/o/Brom.html"

Kategorija: Halogeni elementi

##### Views

- Članak/Чланак
- Rasprava/Разговор
- Trenutna revizija

##### Traži-Тражи

##### Drugi jezici-Други језици

- Afrikaans
- العربية
- Български
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- Lojban
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Nederlands
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- ‪Norsk (bokmål)‬
- Occitan
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文
- 粵語