Хибридизација орбитала

Из пројекта Википедија

Четриsp3 орбитале.
Четриsp3 орбитале.
Триsp2 орбитале.
Триsp2 орбитале.

Хибридизација је концепт у теоријској хемији у којем се хемијске везе квалитативно објашњавају хибридним орбиталама насталим мешањем атомских орбитала.

Садржај

[уреди] Историја

[уреди] sp3 хибриди

C\quad   \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\;   \frac{\uparrow\downarrow}{2s}\;   \frac{\uparrow\,}{2p_x}\;   \frac{\uparrow\,}{2p_y}\;   \frac{\,\,}{2p_z}


C^{*}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{2s}\; \frac{\uparrow\,}{2p_x} \frac{\uparrow\,}{2p_y} \frac{\uparrow\,}{2p_z}

becomes C^{*}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp^3}\; \frac{\uparrow\,}{sp^3} \frac{\uparrow\,}{sp^3} \frac{\uparrow\,}{sp^3}

In CH4, four sp3 hybridised orbitals are overlapped by hydrogen's 1s orbital, yielding four σ (sigma) bonds. The four bonds are of the same length and strength. This theory fits our requirements.

Слика:Ch4 hybridization.svg translates into Methane's tetrahedral shape

An alternative view is: View the carbon as the C4− anion. In this case all the orbitals on the carbon are filled:

C^{4-}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\downarrow}{2s}\; \frac{\uparrow\downarrow}{2p_x} \frac{\uparrow\downarrow}{2p_y} \frac{\uparrow\downarrow}{2p_z}


[уреди] sp2 хибриди

Ethene Lewis Structure. Each C bonded to two hydrogens and one double bond between them.


C^{*}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp^2}\; \frac{\uparrow\,}{sp^2} \frac{\uparrow\,}{sp^2} \frac{\uparrow\,}{p}


[уреди] sp хибриди

C^{*}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp}\; \frac{\uparrow\,}{sp} \frac{\uparrow\,}{p} \frac{\uparrow\,}{p}


[уреди] Хибридизација и облик молекула

Using hybridisation, along with the VSEPR theory, helps to explain molecule shape:

  • AX1 (eg, LiH): no hybridisation; trivially linear shape
  • AX2 (eg, BeCl2): sp hybridisation; linear or diagonal shape; bond angles are cos−1(−1) = 180°
  • AX3 (eg, BCl3): sp2 hybridisation; trigonal planar shape; bond angles are cos−1(−1/2) = 120°
  • AX4 (eg, CCl4): sp3 hybridisation; tetrahedral shape; bond angles are cos−1(−1/3) ≈ 109.5°
  • AX5 (eg, PCl5): sp3d hybridisation; trigonal bipyramidal shape
  • AX6 (eg, SF6): sp3d2 hybridisation; octahedral (or square bipyramidal) shape


[уреди] Теорија хибридизације наспрам теорије молекулских орбитала

[уреди] Литература

    [уреди] Видети још

    • Linear combination of atomic orbitals molecular orbital method
    • MO diagrams

    [уреди] Спољашње везе