Хебер-Бошов процес

Из пројекта Википедија

Хабер-Бошов поступак се користи у индустрији за добијање амонијака. Наиме користе се закључци из теорије о хемијској равнотежи.

С обзиром да је количина насталог производа (амонијака) мања од количине реактаната (водоника и азота) долазимо до закључка да ће повећањем притиска у реактору реакциони количник бити мањи од константе равнотеже те ће сходно Ле Шателијеовом принципу бити фаворизована реакција у десно тј. реакција стварања амонијака. Зато је притисак у реакторима од 200 до 900 атмосфера.

Реакција стварања амонијака је егзотермна. Највећи принос реакција има на 25 степени целзијусових али је тада (директна) реакција веома спора (није спонтана). На 25 степени је константа равнотеже око 100000 већа од константе равнотеже на 500 степени. Међутим реакција се мора одиграти на 500 степени јер је тада она интензивна иако је принос амонијака на тој температури 10 - 15%.

Реакција је катализована. С обзиром да је принос амонијака на тако високој температури (500 степени) 10 - 15%, амонијак се помоћу катализатора преводи у течно стање и тиме се ремети хемијска равнотежа у реактору. Систем сходно Ле Шателијеовом принципу одговара фаворизовањем реакције стварања амонијака (директна реакција) па се повећава принос амонијака.


хемија Овај незавршени чланак Хебер-Бошов процес, везан је за хемију.
Користећи правила Википедије, допринесите допунивши га.
Други језици