# Amoniac

### Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Amoniac
Cấu trúc phân tử
Tổng quan
Tên hệ thống | Ammonia Azane
Tên khác |
Công thức phân tử | NH3
Phân tử gam | 17,0304 g/mol
Biểu hiện | Chất khí không màu mùi khai
Số CAS | [7664-41-7]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha | 0,6813 g/l, khí
Độ hòa tan trong nước | 89,9 g/100 m l ở 0 °C
Điểm nóng chảy | -77,73 °C (195,42 K)
Điểm sôi | -33,34 °C (239,81 K)
pKa | ≈34
pKb | 4,75
Độ nhớt |
Nguy hiểm
MSDS | MSDS ngoài
Các nguy hiểm chính | Chất ăn mòn và chất độc
NFPA 704 |
Điểm bắt lửa | 11°C
Rủi ro/An toàn | R10, R23, R34, R50 S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61
Số RTECS | BO0875000
Trang dữ liệu bổ sung
Cấu trúc & thuộc tính |
Dữ liệu nhiệt động lực |
Dữ liệu quang phổ |
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất tương tự |
Các hợp chất liên quan | Hydrazin Axít hydrazoic Hydroxylamin Cloramin
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu được lấy ở 25°C, 100 kPa Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử N H3. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước.

## [sửa] Tính chất hóa học

Trên nguyên tử nitơ của amoniac có cặp electron tự do nên amoniac có tính bazơ và có thể xảy ra phản ứng hóa học:

  NH3 + H+ → NH4+

Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên amoniac có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:

  2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

Thêm nữa, amoniac tương đối kém bền bởi nhiệt. Nó có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:

  2NH3 → N2 + 3H2

## [sửa] Cách sản xuất

- Phần lớn NH3 (90%) được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với N2 từ không khí, H2 từ khí Mêtan (CH4) và nước.

  CH4 + H2O → CO + 3H2
  N2 + 3H2 → 2NH3

- Phương thức CaCN2 của Rothe-Frank-Caro

  CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3

- Phương thức Persek từ nitrua nhôm AlN và nước

  2AlN + 3H2O → Al2O3 + 2NH3

- Từ NO và H2

  2NO + 5H2 → 2NH3 + 2H2O

- Từ NH4Cl

  NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

## [sửa] Ứng dụng

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, dùng để làm bánh bao

## [sửa] Nguy hiểm

Nếu hít nhiều amoniac sẽ bị bỏng đường hô hấp (rát cổ họng).

Lấy từ “http://vi.wikipedia.org../../../a/m/o/Amoniac.html”

Thể loại: Hợp chất hiđrô | Hợp chất nitơ | Bazơ | Chất sinh hàn | Chu trình nitơ

##### Views

- Bài viết
- Thảo luận
- Phiên bản hiện hành

##### Tìm kiếm

##### Ngôn ngữ khác

- Bahasa Melayu
- Bosanski
- Български
- Català
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Eesti
- Ελληνικά
- English
- Español
- Esperanto
- فارسی
- Français
- Hrvatski
- Ido
- Italiano
- עברית
- Latviešu
- Lietuvių
- Magyar
- Македонски
- Nederlands
- 日本語
- ‪Norsk (bokmål)‬
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- Oyghurque
- Polski
- Português
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Suomi
- Svenska
- தமிழ்
- ไทย
- Türkçe
- Українська
- 中文