# إربيوم

### من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

68 | هولميوم → أربيوم ← ثوليوم
- ↑ Er ↓ Fm |

الجدول الدوري

صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز | أربيوم, Er, 68
سلاسل كيميائية | لانثينيد
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي | f, 6, n/a
المظهر | أبيض فضي
كتلة ذرية | 167.259(3) g/mol
شكل إلكتروني | [Xe] 4f12 6s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى | 2, 8, 18, 30, 8, 2
خواص فيزيائية
الحالة | صلب
كثافة عندح.غ. | 9.066 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p. | 8.86 ج/سم³
نقطة الإنصهار | 1802 ك 1529 م ° 2784 ف °
نقطة الغليان | 3141 ك 2868 م ° 5194 ف °
حرارة الإنصهار | kJ/mol 19.90
حرارة التبخر | kJ/mol 280
السعة الحرارية | (25 28.12 C (م) ° ( J/(mol·K

ضغط البخار
P/Pa | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k
at T/K | 1504 | 1663 | (1885) | (2163) | (2552) | (3132)

الخواص الذرية
البنية البللورية | hexagonal
حالة التأكسد | 3 (أكسيد قاعدي)
سالبية كهربية | 1.24 (مقياس باولنج)
طاقة التأين (المزيد) | 1st: 589.3 kJ/mol
2nd: 1150 kJ/mol
3rd: 2194 kJ/mol
نصف قطر ذري | 175 pm
نصف قطر ذري (حسابيا) | 226 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي | no data
مقاومة كهربائية | (r.t.) (poly) 0.860 µΩ·م
توصيل حراري | (300 K ك ) 14.5 (W/(m·K)
معامل التمدد | (r.t.) (poly) 12.2 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) | (20 °م) 2830 m/s
معامل يونج | 69.9 GPa
معامل القص | 28.3 GPa
معاير الحجم | 44.4 GPa
نسبة بواسون | 0.237
رقم فيكرز للصلادة | 589 MPa
رقم برينل للصلادة | 814 MPa
رقم التسجيل | 7440-52-0
النظائر المهمة

المقالة الرئيسية: نظائر الإربيوم
نظ | ت.ط. | عمر النصف | طر.إ. | طا.إ. MeV | ن.إ.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
160Er | syn | 28.58 h | ε | 0.330 | 160Ho
162Er | 0.14% | Er يكون ثابت وله 94 نيوترون
164Er | 1.61% | Er يكون ثابت وله 96 نيوترون
165Er | syn | 10.36 h | ε | 0.376 | 165Ho
166Er | 33.6% | Er يكون ثابت وله 98 نيوترون
167Er | 22.95% | Er يكون ثابت وله 99 نيوترون
168Er | 26.8% | Er يكون ثابت وله 100 نيوترون
169Er | syn | 9.4 d | β- | 0.351 | 169Tm
170Er | 14.9% | Er يكون ثابت وله 102 نيوترون
171Er | syn | 7.516 h | β- | 1.490 | 171Tm
172Er | syn | 49.3 h | β- | 0.891 | 172Tm

المراجع

الإربيوم هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Er والرقم الذري 68. وهو أحد عناصر اللانثينيدات الفلزية الأرضية النادرة ولونه فضي, ويتواجد الإربيوم مع عدد من العناصر الأخرى في معدن الجادونيلايت والذى يتواجد في يتربي في السويد.

## [تحرير] الصفات المميزة

هو عنصر ثلاثي التكافؤ, كما أن الإربيوم النقي فلز طيع, ثابت في الهواء ولا يتأكسد في الهواء بنفس السرعة التى يتأكسد بها بعض الفلزات الأرضية النادرة الأخرى. وأملاحه لها لون وردي كما يتميز العنصر بطيف إمتصاص واضح في الضوء النظور, فوق البنفسجي, بقرب تحت الأحمر. وفيما عدا ذلك فإنه يشبه العناصر الأرضية النادرة الأخرى. وأكسيده يسمى [[إربيا], وتتحدد خواص الإربيوم بدرجة الشوائب الموجودة. ولا يلعب الإربيوم أى دور حيوي ولكنه يعتقد أنه يساعد على عملية الأيض. وتستخدم بللورات الإربيوم في عمل أشعة اللايزر, والمضخمات البصرية. وخاصة الطول الموجي البالغ 1550 نانو متر المهم للإتصالات الضوئية نظرا لأن الألياف ضوئية لها فقد ضئيل عند هذا الطول الموجي.

## [تحرير] تطبيقات الإربيوم

تختلف الإستخدامات اليومية للإربيوم. فإنه يستخدم غالبا كمرشح للتصوير الفوتوغرافي ونظرا لطواعيته فغنه مفيد كإضافة للفلزات. الإستخدامات الأخرى:

- يستخدم في الأبحاث النووية كممتص للنيترون.
- يستخدم كعامل إشابة في المضخمات البصرية.
- عند إضافته للفاناديوم كسبيكة يقلل من صلابته ويحسن من القدرة على تشغيله.
- لأكسيد الإربيوم لون وردي ولذلك فإنه يستخدم أحيانا كملون للزجاج والخزف. ويستخدم حينها الزجاج كعدسات في النظارات الشمسية الرخيصة.

## [تحرير] الإربيوم تاريخيا

الإربيوم تم إكتشافه بواسطة كارل جوستاف مونسادير في عام 1843. وقام مونسادير بعزل "اليتريا" من معدن الجادولينايت لثلاث أجزاء تسمى يتريا, إربيا, تربيا. وقام بتسمية العنصر الجديد على اسم بلدة تسمى يتربى والتى يتواجد فيها كميات كبيرة من اليتريا التى تحتوى على الإربيوم. الإربيا والتيربيا, كانا يسببان بعض التشويش وقتها. زبعد عام 1860, تم إعادة تسمية التيربيا إلى إربيا وبعد عام 1877 ما كان يعرف بالإربيا تم إعادة تسميته إلى تيربيا. وتم عزل Er2</subO3 النقي في عام 1905 بواسطة جورج أوربان وكارليس جيمس. ولم يتم إنتاج الفلز حتى 1934 عندما قام العمال بتقليل الكلور المائي ببخار البوتاسيوم.

## [تحرير] التواجد في الطبيعة

مثل العناصر الأرضية النادرة الأخرى لا يتواجد العنصر حرا في الطبيعة ولكن يتواجد في تراب خام المونازيت. وقد كان فصل العناصر الأرضية مكلف وشاق للغاية في السابق, ولكن بإستخدام تقنية التبادل الأيوني التى تم تطويرها في أواخر القرن العشرين أصبح في الإمكان الحصول على جميع العناصر الأرضية النادرة ومركباتها الكيميائية. ويعتبر المصدر الإقتصادي للإربيوم هو الزينوتايم والإيوكسنايت. ويتواجد الإربيوم الفلزى كتراب ويعتبر سريع الإشتعال والإنفجار.

## [تحرير] نظائر الإربيوم

يتكون الإربيوم الموجود كبيعيا من 6 نظائر مستقرة, Er-162, Er-164, Er-166, Er-167, Er-168, Er-170 ، Er-166ويعتبر Er-166 أكثرها تواجدا 33.6%. كما يوجد له 23 نظير مشع, اكثرها ثباتا Er-169 وله عمر نصف يبلغ 9.4 يوم, Er-172 وله عمر نصف 49.3 ساعة, Er-160 عمر نصف 28.58 ساعة, و Er-165 عمر نصف 10.36 ساعة, Er-171 عمر نصف ساعة. وباقى النظائر لها عمر نصف أقل من 3.5 ساعة, ومعظمها له عمر نصف أقل من 4 دقائق. كما أن العنصر له 6 حالات تحول, وأكثرها ثباتا Er-167m بعمر نصف 2.269 ثانية.

ويتراوح الوزن الجزيئي لنظائر الإربيوم بين 144.957 وحدة كتل ذرية (Er-145 إلى 173.944 وحدة كتل ذرية (Er-174). ونظام الإضمحلال الأساسي قبل أكثر النظائ تواجدا Er-166 هو أسر الإلكترون, والنظام الأساسي بعده إضمحلال بيتا. وناتج الإضمحلال الأساسي قبل Er-166 هو نظائر العنصر رقم 67 (الهولميوم), والنواتج الأساسية بعده نظائر العنصر 69 (الثوليوم)

## [تحرير] الإحتياطات

مثل اللانثينيدات الاخرى, فإن مركبات خام الإربيوم لها سمية منخفضة, بالرغم من انه لم يتم التحقق من ذلك تفصيليا.

## [تحرير] شاهد أيضا

## [تحرير] المراجع

- معمل لوس ألاموس القومي- إربيوم
- إنع أساسي- إربيوم
- الدليل إلى العناصر- نسخة منقحة, ألبرت ستيوارتكا, (جامعة أوكسفورد, طبعة 1998) ISBN 0-19-508083-1

## [تحرير] وصلات خارجية

- العناصر على الشبكة- إربيوم

    ==المصادر==

- ويكيبيديا الإنجليزية.

تم الاسترجاع من "http://ar.wikipedia.org../../../%D8%A5/%D8%B1/%D8%A8/%D8%A5%D8%B1%D8%A8%D9%8A%D9%88%D9%85.html"

تصنيفات الصفحة: مركبات الإربيوم | لانثينيدات | عناصر كيميائية

##### Views

- مقالة
- نقاش
- النسخة الحالية

##### الموسوعة

- الصفحة الرئيسية
- الأحداث الجارية
- أحدث التغييرات الأساسية

##### تصفح

- المواضيع
- أبجدي
- بوابات

##### المشاركة والمساعدة

- اتصل بنا
- بوابة المجتمع
- مساعدة
- الميدان
- التبرعات

##### ابحث

##### لغات أخرى

- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- Furlan
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Italiano
- 日本語
- Lojban
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Nederlands
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- Polski
- Português
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- ไทย
- Türkçe
- Українська
- 中文