Canvi d'estat

De Viquipèdia

En física i química s'anomena canvi d'estat a l'evolució de la matèria entre varis estats d'agregació sense que hi hagi canvis en la seva composició. Els tres estats bàsics són el sòlid, el líquid i el gasós, a aquests tres cal afegir l'estat de plasma.

La següent taula indica com s'anomenen els canvis d'estat.


Inicial\Final Sòlid Líquid Gasós Plasmàtic
Sòlid Fusió Sublimació o sublimació progressiva
Líquid Solidificació Evaporació i ebullició
Gasós Sublimació inversa o regressiva Condensació i liqüefacció Ionització
Plasmàtic Recombinació/Desionització

Els dos paràmetres dels que depen que una substància o mescla es trobi en un estat o en un altre són la temperatura i la pressió. La temperatura és una mesura de l'energia cinètica de les molècules i àtoms d'un cos. Un augment de la temperatura o una reducció de la pressió afavoreixen la fusió, l'evaporació i la sublimació, mentre que un descens de la temperatura o un augment de la pressió afavoreixen els canvis oposats.

[edita] Límits

  • 4.500 ºC — No hi ha sòlids.
  • 6.000 °C — No hi ha líquids (només gasos).
  • 10.000 °C — Només plasma.

[edita] Vegeu també

  • Estat d'agregació de la matèria
  • Equació d'estat
  • Diagrama PVT


Aquest article sobre física és un esborrany i possiblement li calgui una expansió substancial o una bona reestructuració del seu contingut. Per això, podeu ajudar la Viquipèdia expandint-lo i millorant la seva qualitat traduint d'altres Viquipèdies, posant textos amb el permís de l'autor o extraient-ne informació.