pH

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

For alternative betydninger, se PH (flertydig). (artikler, som begynder med PH)

I kemien er pH er et mål for en opløsnings surhedsgrad, altså et udtryk for, hvor meget og hvor stærk syre, eller base der er tilstede i opløsningen. Dette væsentlige kemiske begreb blev introduceret af de danske kemikere Søren Peder Lauritz Sørensen og Johannes Nicolaus Brønsted. p står for "potens" og H står for Hydrogen-ionen H+.

Simpelt sagt beskriver pH-skalaen, hvorvidt en opløsning er sur (pH < 7), neutral (pH = 7) eller basisk (pH > 7). Bemærk at stærkt sure opløsninger godt kan have en negativ pH-værdi, mens stærkt basiske opløsninger kan have en pH-værdi over 14.

Navnet pH kommer af pondus Hydrogenii, hvilket betyder "vægt(ning) af hydrogenioner"

Indholdsfortegnelse

[redigér] Definition

Sammenhængen mellem koncentrationen af brintioner (H+) og tilsvarende pH-værdier
Sammenhængen mellem koncentrationen af brintioner (H+) og tilsvarende pH-værdier

En opløsnings pH-værdi afspejler koncentrationen af hydrogenioner (H+): Enhver syre er kendetegnet ved en større eller mindre tilbøjelighed til at afgive H+-ioner, så jo mere og jo stærkere syre der er, desto flere ioner.

Hvis koncentrationen af H+-ioner, målt i mol/liter, skrives som [H+], er den matematiske sammenhæng:

\mbox{pH} = -\log \left[ \mbox{H}^+ \right]

Bemærk at skalaen er omvendt logaritmisk (-log), hvilket vil sige at når koncentrationen af Hydrogen-ioner, [H+], tidobles vil pH-værdien blive 1 lavere. På samme måde vil pH-værdien blive 2 højere hvis [H+] gøres 100 gange mindre.

[redigér] Måling af pH

pH-værdien af en opløsning kan måles med forskellige typer indikatorvæske eller papir impreneret med indikatorvæske, f.eks. lakmuspapir, der antager bestemte farver afhængigt af pH-værdien for den opløsning de kommer i kontakt med. I dag benyttes for det meste et elektronisk pH meter med en pH elektrode. Der opnås hermed stor nøjagtighed.

[redigér] Beregning af pH

Stærk syre

pH=-logCS

Svag syre

pH=0,5*(pKS-logCs)

Stærk base

pH=14-logCB

Svag base

pH=14-0,5(pKB-logCB)

CS=koncentrationen af syre

CB=koncentrationen af Base

[redigér] Eksempler på pH-værdier

pH-skalaen har sit neutrale punkt ved 7. Her er der nemlig lige meget syre og base til stede. Værdierne mellem 4,5 og 8,5 er det interval, man finder i danske jordtyper.

pH-værdierne for nogle opløsninger
Opløsning pH
Akkumulatorsyre 1.0
Mavesaft 2.0
Citronsaft 2.4
Cola 2.5
Eddike 2.9
Appelsin- eller æblejuice 3.5
Vagina 3.8 - 4.5
Yoghurt 4.2
Øl 4.5
Kaffe 5.0
Te 5.5
Syreregn < 5.6
Mælk 6.5
Rent vand 7.0
Blod 7.34 - 7.45
Havvand 8.0
Håndsæbe 9.0 - 10.0
Ammoniakvand 11.5
Natronlud 13.5

[redigér] Menneskets pH's spændvidde

pH [H+] (nmol/l)
6.8 160
7.1 80
7.4 40.5
7.7 20

[redigér] Se også

[redigér] Kilder

[redigér] Eksterne adresser

organisation