# Барий

### от Уикипедия, свободната енциклопедия

Барий
Символ | Ba
Атомен номер | 56
Химическа серия | метал
Група, Период, Блок | 2А, 6, s
Външен вид | алкалоземен метал
Свойства на атома
Атомна маса | 137,33 g/mol u
Атомен радиус (calc) | 215 (253) pm
Ковалентен радиус | 198 pm
Радиус на ван дер Ваалс | ... pm
Електронна конфигурация | [Xe] 6s2
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 18, 8, 2
Оксидационни състояния (Оксид) | 2 (основа)
Кристална структура | кубична
Физични свойства
Агрегатно състояние | твърдо
Плътност | 3510 kg/m³
Температура на топене | 1000 K (727 °C)
Температура на кипене | 2170 K (1897 °C)
Моларен обем | 38,16×10-6 m³/mol
Специфична топлина на топене | 7,75 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение | 142 kJ/mol
Налягане на парата | 98 Pa при ... K
Скорост на звука | 1620 m/s при .... K
Други
Електроотрицателност | 0,89 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет | 204 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост | .... S/m
Топлопроводимост | 18,4 W/(m·K)
Йонизационен потенциал | 502,9 kJ/mol
Периодична система на елементите

Барий (Ba) е химичен елемент, сребрист мек метал от групата на алкалоземните елементи (ІІА група), 6 период, пореден номер 56, относителна атомна маса 137,33 и степени на окисление: 1, 2, като 2 е най-характерна. Висшият оксид е силно основен.

## [редактиране] История

Барият е открит като бариев оксид в минерала магнезиев биоксид през 1774 г. от Карл Шееле и изолиран за първи път от Хъмфри Дейви през 1808 г. Името му произлиза от гръцки, което означава тежък.

## [редактиране] Изотопи

Известни са 22 изотопа на бария, повечето от които са радиоактивни и имат период на полуразпад в порядъка от няколко милисекунди до няколко минути. Единственото изключение е 133Ba, който има период от 10,5 години. Барият има седем стабилни изотопа: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba

## [редактиране] Свойства

### [редактиране] Физични свойства

Барият е сребрист метал с много висока температура на топене. Поради високата му реактивност с кислорода, в природата не се среща в чист вид, а най-често като съединения в различни минерали.

### [редактиране] Химични свойства

Взаимодействия:

- с водород (Н2): Ba+H2 → BaH2
- с кислород (O2): 2Ba + O2 → 2BaO
- с други неметали: Ba + Cl2 → BaCl2
- с вода (H2O): Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (отделя се)
- с киселини: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 (отделя се)

## [редактиране] Разпространение и употреба

В природата, барият се среща главно в някои минерали.

Най-честата употреба на този елемент е във вакуумните тръби, луминисцентните лампи, в пиротехниката (съединенията на бария горят със светлозелен пламък) и производството на свещи за автомобили. Някои съединиения на бария се употребяват също и във фотографията, медицината, производството на стъкло и бои и др.

Взето от „http://bg.wikipedia.org../../../%D0%B1/%D0%B0/%D1%80/%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9.html“.

Категории: Алкалоземни метали

##### Views

- Статия
- Беседа
- Текуща версия

##### Търсене

##### На други езици

- العربية
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Kurdî / كوردي
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- Tiếng Việt
- 中文