POH
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
| pOH er den korrekte titel på denne artikel (Titlen vises forkert på grund af tekniske begrænsninger.) |
pOH er det "modsatte" af pH. Da vands ionprodukt er
![[H_3O^+] \cdot [OH^-] =10^{14} M^2](../../../math/7/9/2/792a0466e7fd02b804a913a6cfed1a17.png)
kan man beregne pOH ud fra [H3O + ], da pOH er defineret som: pOH = − log([OH − ])
Hvis man kender (f.eks. ved måling) en opløsnings pH kan man nemt beregne pOH, som er: pOH = 14 − pH.
En opløsning som er meget sur har en lav pH-værdi men en høj pOH-værdi, og det omvendte gælder for en stærkt basisk opløsning.
| Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |

