Syrestyrkekonstant
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
En syrestyrkekonstant er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen
- hvor A- betegner syreresten. Syrestyrkekonstanten er i dette tilfælde
Typisk angives pKa = -log(Ka) istedet for Ka af bekvemmelighedsgrunde. Jo større Ka (mindre pKa) des stærkere er syren. Et molekyles pKa værdi (eller pKa værdier, hvis molekylet indeholder flere syrer eller baser) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.
I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er pKa værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.
[redigér] Styrken af den korresponderende base
På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, Kb, af den korresponderende base:
Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:
Der gælder tilsvarende som for en syre: pKb = -log(Kb), og jo større Kb (eller mindre pKb) des stærkere er basen.
[redigér] Sammenhæng mellem styrkekonstanterne
Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes Kw. Produktet af Ka og Kb giver Kw:
- KaKb = Kw eller:
- pKa + pKb = pKw
Da Kw er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.
[redigér] Beregning af syrestyrkekonstanter
pKa værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder hvis strukturen af molekylet er kendt.
| Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |

![K_a = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}](../../../math/4/d/8/4d89813dee5901e2f4a863fdbdb99053.png)
![K_b = \frac{[\mbox{OH}^-][\mbox{HA}]}{[\mbox{A}^-]}](../../../math/8/4/c/84c30ae7e839af82920c376b47d24bb5.png)


