Ætanol

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

Formatering
Denne artikel er ikke blevet formateret efter Wikipedias standard om afsnit, interne links, o.l.
Ætanol på flaske (sprit)
Forstør
Ætanol på flaske (sprit)

Ætanol (systematisk og international stavemåde ethanol) er en organisk forbindelse med sumformlen CH3CH2OH. Det er en farveløs, meget brandfarlig væske med en stikkende lugt. Ætanol er den berusende del af spiritus, vin, øl og lignende.

Strukturformlen for Ætanol.
Forstør
Strukturformlen for Ætanol.

Ætanol bliver i daglig tale lidt misvisende kaldt alkohol eller sprit og tidligere i kemi blev det kaldt ætylalkohol. Ætanol blev også tidligere kaldt for vinånd, men denne betegnelse bruges stort set ikke i dag.

Der er en del diskussion om stavemåden for stoffet:

  • Ætanol eller ætylalkohol er stavemåderne, som Retskrivningsordbogen anbefaler.
  • Ethanol er langt den mest anvendte stavemåde (og den eneste blandt kemikere) og det er også den stavemåde, som Kemisk Ordbog anbefaler. Den angiver desuden, at stavemåderne ætanol og ætylalkohol er forældede.

Indholdsfortegnelse

[redigér] Fremstilling

Ætanol dannes som et affaldsprodukt ved gæring/alkoholfermentering af kulhydrater som f.eks. sukker eller stivelse. Når koncentrationen af ætanol er nået ca. 12% kan gærsvampene ikke gære mere, derfor har de fleste øl og vine en ætanolkoncentration på maksimum ca. 12%.

Spiritus og finsprit fås ved at destillere vin. Ved almindelig destillation kan maksimalt opnås en ætanolprocent på 96%. Ætanol med en renhed på over 96% kan kun fremstilles ved specielle tekniske metoder. Ætanol med en renhed på over 99% kaldes absolut ætanol.

Ethanol kan også fremstilles ved addition af vand til ethen (C2H4). Reaktionen foregår i sur vandig opløsning. Dobbeltbindingen i ethen bliver angrebet af H+ så der dannes en carbocation. H2O fungerer som en nucleofil elektrondonor, og til sidst tabes der en proton. Derved har man fremstillet ætanol.

[redigér] Anvendelser

[redigér] Konsumering

Ætanol anvendes også i mad, særligt i drikkevarer, og tjener her til at beruse indtageren. Karakteristisk for denne forgiftningstilstand er nedsatte motoriske og mentale evner og ofte en vis følelse af behag. Symptomernes styrke kan variere alt efter, hvor meget ætanol personen har indtaget. For en bedre gennemgang af dette se alkoholpromille.

Ethanols katabolisme i organismen resulterer i et energiudbytte på 7 kcal/g, og omsættes med en hastighed svarende til ca. 0,1 g/kg legemsvægt/time. Ethanol oxideres af alkohol dehydrogenasen til acetaldehyd som videre oxideres til acetat (eddikesyre) af acetaldehyd dehydrogenase samt af xanthin oxidase, de to sidstnævnte enzymer hæmmes af et nedbrydningsprodukt af antabus, hvorved der sker en ophobning af acetaldehyd. Ved den uhæmmede reaktion (uden antabus) omdannes acetaten videre til acetyl-CoA som derefter omsættes i TCA-cyclen medens NADH oxideres videre i elektrontransportkæden.

[redigér] Desinfektion

Ætanol har også nogle egenskaber som gift, og anvendes flittigt til at desinficere med i både private husholdninger og laboratorier. Til at dræbe bakterier med er en ca. 70% ætanol bedst.

[redigér] Energilagring

I fremtiden kan det tænkes at man kan gemme energien i brint som er besværligt at gemme - eller ætanol der er forholdsvist ugiftigt, miljøvenligt og let at opbevare. [1] [2] [3]

[redigér] Bioætanol

Se også bio-ætanol

Selvom ætanol bliver til H2O og CO2 i forbrændingsmotorer og brændselsceller, kan ætanol godt være CO2-neutralt, hvis CO2, som blev anvendt til at fremstille ætanolen, oprindeligt kom fra atmosfæren under forbrug af f.eks. solenergi (planter, solceller) eller fusion. Ætanolen kaldes i så fald bioætanol (kemikerstavemåde: Bioethanol).

[redigér] Blanding af ætanol og vand

Et interessant eksperiment fås ved blanding af ætanol (husholdningssprit) (ca. 95%) og vand. Tag 1 liter af hver og bland det, resultatet er et rumfang mindre end 2 liter, mens massen er bevaret. [4] [5]

[redigér] Fysiske egenskaber

[redigér] Anvendelser

  • Brændstof
  • Opløsningsmiddel:
    • Parfume
    • Hostesaft
    • Kemisk syntese
  • Anvendes ved nogle former for rengøring både i hjemmet og industrien og går så under betegnelsen husholdningssprit eller sprit (Har et ætanolindhold på ca. 93%). Det anvendes f.eks. til rengøring af:
  • Desinfektionsmiddel: den optimale desinficerende koncentration er 70% ætanol (hospitalssprit).

[redigér] Kilder/referencer

  1. Popular Mechanics - Crunching The Numbers On Alternative Fuels Citat: "...according to the DOE, the growing, fermenting and distillation chain actually results in a surplus of energy that ranges from 34 to 66 percent..."
  2. Physicsweb: Fuel cells turn to alcohol
  3. Cruising the Ethanol Highway
  4. Ask A Scientist. Chemistry Archive: Mass, Volume, Alcohol, Water
  5. Water and Alcohol Mixtures and "The Amazing Air Bubble"

[redigér] Se også

[redigér] Eksterne henvisninger