# Barium

### Wikipedia

Cesium ← Barium → Lantaani
Se ↑ Ba ↓ Ra
Koko taulukko

Yleistä
Nimi | Barium
Tunnus | Ba
Järjestysluku | 56
Luokka | metalli
Lohko | s
Ryhmä | 2, maa-alkalimetalli
Jakso | 6
Tiheys | 3,510×103 kg/m3
Kovuus | 1,25 (Mohsin asteikko)
Väri | hopeisen valkoinen
Löytövuosi, löytäjä | 1808, Sir Humphry Davy
Atomiominaisuudet
Atomipaino | 137,327 amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) | 215 (253) pm
Kovalenttisäde | 198 pm
Van der Waalsin säde | - pm
Orbitaalirakenne | [Xe] 6s2
Elektroneja elektronikuorilla | 2, 8, 18, 18, 8, 2
Hapetusluvut | +2
Kiderakenne | kuutio, body centered cubic
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto | kiinteä
Sulamispiste | 1000 K (727 °C)
Kiehumispiste | 2170 K (1897 °C)
Moolitilavuus | 38,16×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö | 140,3 kJ/mol
Sulamislämpö | 7,12 kJ/mol
Höyrynpaine | 100 Pa 1185 K:ssa
Äänen nopeus | 1620 m/s ohuessa sauvassa, 293 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus | 0,89 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti | 0,204 kJ/kg K
Sähkönjohtavuus | (20 °C) 3,01 · 106 S/m
Lämmönjohtavuus | (300 K) 18,4 W/(m×K)
Tiedot normaalipaineessa

Barium on alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Ba, järjestysluku 56 ja CAS-numero 7440-39-3. Se on maa-alkalimetalleihin kuuluva, pehmeä hopeanhohtoinen metalli, joka sulaa varsin korkeassa lämpötilassa. Kemiallisesti barium muistuttaa kalsiumia, ulkonäöltään lähinnä lyijyä. Sir Humphry Davy eristi Bariumin v. 1808.

Barium on maa-alkalimetalleista aktiivisin. Sen elektronegatiivisuus on 0,89 ja ensimmäinen ionisoitumisenergia 502 kJ/mol. Barium on pehmeämpää kuin muut ryhmän 2 aineet, mutta hieman lyijyä kovempaa. Se hapettuu ilmassa ja vapauttaa vedessä ja alkoholissa vetyä. Koska barium hapettuu sangen helposti, sitä on säilytettävä petrolissa tai muussa hapettomassa nesteessä. Barium on voimakkaimpia pelkistimiä, ja erityisen voimakas taipumus sillä on hapettua peroksidiksi.

Bariumia esiintyy luonnossa ainoastaan yhdisteinä, raskassälpänä (baryytti, bariumsulfaatti, BaSO4) tai viteriittinä (bariumkarbonaatti, BaCO3). Baryytti on raskas mineraali, tiheys 4,5 g/cm3, jota on Suomessa mm. Vihannin kaivoksessa.

Bariumyhdisteitä käytetään posliini-, savi- ja lasiteollisuudessa, ilotulituksissa väriaineena sekä rotanmyrkkynä. Bariumkloridia BaCl2 voidaan käyttää analytiikassa sulfaattien osoittamiseen.

Bariumsuolat ovat hyvin myrkyllisiä, mutta bariumsulfaatti (BaSO4) on niin liukenematon veteen, että sitä voidaan turvallisesti syöttää potilaille röntgenkuvauksen varjoaineena.

Bariumperoksidista BaO2 saadaan laimealla rikkihapolla käsittelemällä vetyperoksidia ja bariumsulfaattia. Koska sulfaatti-ioni on käytännössä liukenematon veteen, happoihin ja emäksiin, sulfaatti-ioni on tunnistettavissa liuosanalyysissa. Kaikki bariumin liukoiset suolat ovat myrkyllisiä. Bariumin yhdisteistä tunnetuin on bariumsulfaatti eli baryytti, jota käytetään varjoaineen lisäksi valkoisena maalipigmenttinä, kumin kulutuksen kestoa lisäävänä aineena ja säteilysuojauslaitteissa. Bariumkarbonaattia ja -kloridia on käytetty rotanmyrkkynä sekä bariumnitraattia BaN2O6 ja -kloraattia BaCl2O6 ilotulitteissa vihreän valon aikaansaamiseksi. Bariumia käytetään myöskin joissain metalliseoksissa

## [muokkaa] Aiheesta muualla

- Bariumin kansainvälinen kemikaalikortti
- Kemian työsuojeluneuvottelukunta (KETSU): Barium ja sen yhdisteitä

Haettu osoitteesta http://fi.wikipedia.org../../../b/a/r/Barium.html

Luokka: Alkuaineet

##### Views

- Artikkeli
- Keskustelu
- Nykyinen versio

##### Etsi

##### Muilla kielillä

- العربية
- Bahasa Indonesia
- Bosanski
- Български
- Català
- Česky
- Corsu
- Dansk
- Deutsch
- Eesti
- Ελληνικά
- English
- Español
- Esperanto
- Français
- Galego
- 한국어
- Hrvatski
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- עברית
- Kurdî / كوردي
- Latina
- Latviešu
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Magyar
- Māori
- Nederlands
- 日本語
- Norsk (bokmål)
- Norsk (nynorsk)
- Oyghurque
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Svenska
- ไทย
- Tiếng Việt
- Türkçe
- Українська
- 中文