Gallium

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

31 cinkgalliumgermánium
Al

Ga

In
Általános
Név, vegyjel, rendszám gallium, Ga, 31
Elemi sorozat másodfajú fémek
Csoport, periódus, mező 13, 4, p
Megjelenés ezüstfehér
 
Atomtömeg 69.723(1) g/mol
Elektronszerkezet [Ar] 3d10 4s2 4p1
Elektronok héjanként 2, 8, 18, 3
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot szilárd
Sűrűség (szobahőm.) 5.91 g/cm³
Sűrűség a f.p.-on 6.095 g/cm³
Olvadáspont 302.9146 K
(29.7646 °C, 85.5763 °F)
Forráspont 2477 K
(2204 °C, 3999 °F)
Olvadáshő 5.59 kJ/mol
Párolgáshő 254 kJ/mol
Hőkapacitás (25 °C) 25.86 J/(mol·K)
Gőznyomás
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 1310 1448 1620 1838 2125 2518
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet rombos
Oxidációs állapotok 3
(amfoter oxid)
Elektronegativitás 1.81 (Pauling skála)
Ionizációs energia
(részletek)
1.: 578.8 kJ/mol
2.: 1979.3 kJ/mol
3.: 2963 kJ/mol
Atomsugár 130 pm
Atomsugár (számított) 136 pm
Kovalens sugár 126 pm
Van der Waals sugár 187 pm
Egyebek
Mágnesesség nincs adat
Hővezetőképesség (300 K) 40.6 W/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd) (20 °C) 2740 m/s
Mohs keménység 1.5
Brinell keménység 60 MPa
CAS szám 7440-55-3
Fontosabb izotópok
Fő cikk: Gallium izotópjai
Izotóp t.e. felezési idő B.m. B.e. (MeV) B.t.
69Ga 60.11% Ga stabil 38 neutronnal
71Ga 39.89% Ga stabil 39 neutronnal
Hivatkozások

A gallium a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Ga, rendszáma 31. A III. főcsoportba tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, mérgező hatású, könnyen nyújtható könnyűfém.

Tartalomjegyzék

[szerkesztés] Története

[szerkesztés] Jellemzői

Olvadáspontja alacsony (29 °C), ezért az emberi test hőmérsékletén folyékony halmazállapotú. Levegőn az oxidációtól vékony oxidréteg védi, csak nagy nyomású oxigénben (O2) égethető el gallium-oxiddá (Ga2O3). A halogének megtámadják, kénnel 1300 °C-on gallium-szulfiddá (Ga2S3) egyesül. Az alumíniummal (Al) szobahőmérsékleten folyékony ötvözetet képez. Nem oxidáló savakban és lúgokban is oldódik. Állandó vegyületeiben az oxidációs száma +3; nem állandóak a +2 oxidációfokú vegyületei. A +3 oxidációs számú vegyületei a lángot lilára festik és zömében kovalens kötésű makromolekulák, pl.: GaF3, Ga3(SO4)2

[szerkesztés] Előfordulása, előállítása, vegyületei

A legnagyobb mennyiségben a germanit (Cu2FeGaS4) nevű ásványban fordul elő, mely 1,85% Galliumot tartalmaz, de az alumínium- és cinkércekben is megtalálható mint szennyezőanyag.

Ga2O3 gallium-oxid
Ga(OH)3 gallium-hidroxid
GaCl3 gallium-klorid
Ga3(SO4)2 gallium-szulfát

[szerkesztés] Felhasználása

Felhasználják a higany helyettesítésére magas hőmérsékleten működő hőmérőkben, elektromos egyenirányítókban. Kevés galliummal növelni lehet az üveg törésmutatóját. A gallium-arzenid (GaAs) magas hőmérsékleten működő nagyfrekvenciás tranzisztorok gyártására alkalmas.

[szerkesztés] Élettani tulajdonságai

[szerkesztés] Izotópjai

[szerkesztés] Óvintézkedések

[szerkesztés] Források