Hidrogén-fluorid

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

Hidrogén-fluorid
Hidrogén-fluorid molekula
Általános
Magyar név Hidrogén-fluorid
IUPAC név Hydrogen fluoride
Egyéb nevek Folysav
Képlet \mathrm{HF}\,\!
Moláris tömeg 20,01 g/mol
Megjelenés Színtelen, szúrós szagú
gáz, folyadék
CAS-szám [7664-39-3]
EINECS (EG) szám 231-634-8
EG-Index szám 009-002-00-6
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot 0,968 kg/l (19,5 °C), folyadék
Oldhatóság vízben Korlátlanul elegyedik
Olvadáspont −84 °C (190 K)
Forráspont 19,5 °C (293 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet
Fizikai állandók
Képződéshő kJ/mol
Moláris hőkapacitás J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás Maró (C)
Nagyon mérgező(T+)
R-mondatok R26/27/28, R35
S-mondatok S1, S2, S9, S26, S28,
S36/37/39, S38, S45
Lobbanáspont nem gyúlékony
RTECS szám
Rokon vegyületek
Azonos anion Fluoridok
Azonos kation
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek.
Ahol lehetséges, az adatok
normálállapotra (25°C, 100 kPa) vonatkoznak.
Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A hidrogén-fluorid (HF), régiesen fluor-hidrogén vagy folysav szúrós szagú, színtelen, maró hatású gáz.

Tartalomjegyzék

[szerkesztés] Története

Schwankhardt figyelte meg azt a tényt, hogy a folypát és a kénsav elegye az üveget megmarja, és Scheele állapította meg 1771-ben azt, hogy a reakció során sav keletkezik. A savat később Gay-Lussac és Thénard tanulmányozta 1810-ben, ők még az oxigén (O2) vegyületének hitték. Ampère állapította meg először, hogy a vegyület oxigéntől mentes.

[szerkesztés] Tulajdonságai

Színtelen, szúrós szagú, a levegőn füstölgő, folyékony halmazállapotú vegyület. Forráspontján H4F4 alakban asszociált molekulái magasabb hőmérsékleten is csak fokozatosan disszociálnak:

\mathrm{H_4F_4  \Leftrightarrow 2H_2F_2 \Leftrightarrow 4HF}\,\!

Vízben jól oldódik azeotrop eleggyé, miközben disszociál. Vizes oldata gyenge sav, sói a fluoridok. A fémeket a platina kivételével megtámadja, az ólom (Pb) és a réz (Cu) felületén tömör fluorid-réteget hoz létre. A szilícium-dioxiddal (SiO2) is reagál, szilícium-tetrafluoridot (SiF4) és ebből hidrogén-[hexafluoro-szilikát(IV)]-ot (H2[SiF6]) képezve:


\mathrm{SiO_2 + 2H_2F_2 \Rightarrow SiF_4 + 2H_2O}\,\!
\mathrm{SiF_4 + H_2F_2 \Rightarrow H_2[SiF_6]}\,\!


A hidrogén-fluorid így a szilikátokat és az üveget is feloldja. Eltartására belülről parafinnal bevont üveg- vagy poli(vinil-klorid) edényt használnak. A vízmentes sav csak hűvös helyen, jól elzárt platinaedényben (Pt) tartható el.

[szerkesztés] Előfordulása, előállítása

Előállítható elemeiből, de legegyszerűbben kalcium-fluoridból (CaF2) kénsavval (H2SO4):


\mathrm{CaF_2 + H_2SO_4 \Rightarrow H_2F_2 + CaSO_4}\,\!

[szerkesztés] Felhasználása

Felhasználják

  • üvegmaratásra,
  • fluortartalmú vegyületek (pl. freon), műanyagok (pl. teflon) előállítására,
  • a szilikátok analízisében.

[szerkesztés] Óvintézkedések

A hidrogén-fluorid belélegzése akár halálos is lehet, a bőrre cseppentve égési sérüléseket okoz.

[szerkesztés] Források

  • Pallas Nagy Lexikona