Egyesített gáztörvény

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

A Boyle-Mariotte-, a Charles-törvény, valamint Gay-Lussac két törvénye alapján a tökéletes gázokra:

pV = nRT.

(p a gáz nyomása Pa-ban, V a térfogat m3-ben, n az anyagmennyiség mólban, R a gázállandó: R = 8,314J / (molK), T a termodinamikai hőmérséklet)

Tartalomjegyzék

[szerkesztés] Gázok állapotváltozásai

[szerkesztés] Állapotjelzők

  • Hőmérséklet
  • Nyomás:-jele: p
    • Sztatikai nyomás
    • Hidrosztatikai nyomás
    • A gázok nyomása attól függ, hogy időegységenként mennyi részecske ütközik az edény falával. Ezt az ütközési számot meghatározza a gáz sűrűsége, és a hőmérséklet. Mértékegysége a pascal (jele: Pa)
  • Térfogat: dm³

Ha egy adott mennyiségű gáz kölcsönhatásba kerül más gázokkal, vagy más halmazállapotú testekkel, akkor megváltozik az állapota. Ez a kölcsönhatás lehet termikus, vagy mechanikai.

Bezárt gáz állapothatározói normál kötülmények között „0” indexszel van ellátva.

[szerkesztés] Gáztörvények

  • A gázok állapotát írják le, különböző körülmények között.
  • Az állapothatározók közötti összefüggések csak úgy vizsgálhatóak, ha közülük az egyik állandónak van tekintve, így a másik kettő kapcsolata vizsgálható.

[szerkesztés] I. Boyle-Mariotte törvény

T (hőmérséklet) állandó. Izoterm folyamat.

  • Meghatározott tömegű és anyagi minőségű zárt gázmennyiség nyomásának és térfogatának szorzata állandó hőmérdékleten állandó. A nyomás és a térfogat egymással fordítottan arányos.
  • p1xV1=p2xV2=p3xV3=állandó (Másik hőmérsékleten másik állandót kapunk.)

[szerkesztés] II. Gay-Lussac I.

  • p (nyomás) állandó. Izobár folyamat.
  • Meghatározott tömegű és anyagi minőségű zárt gázmennyiség térfogata egyenesen arányos a hőmérséklettel, ha a nyomás állandó.
  • Állandó nyomáson úgy tartható az adott gázmennyiség, ha a tágulás mellett növeljük a gáz hőmérsékletét.
  • Térfogat csökkenése mellett csökkentjük a gáz hőmérsékletét, a nyomás állandó marad.

[szerkesztés] III. Gay-Lussac II.

  • V (térfogat) állandó. Izochor folyamat.
  • p és T egyenesen arányos.
  • Meghatározott tömegű, és anyagi minőségű zárt gázmennyiség nyomása egyenesen arányos a hőmérséklettel, ha a térfogat állandó.

[szerkesztés] Egyesített gáztörvény

  • Tartalmazza mind a 3 gáztörvényt. \left(\frac{pV}{T}=\mbox{const}\right) A törvényben a hőmérsékletet kelvinben kell megadni.