Periódusos rendszer
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
A kémiai elemek periódusos rendszere egy táblázatos megjelenítése a kémiai elemeknek.
| Csoport | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| I A | II A | III B | IV B | V B | VI B | VII B | <-- VIII B --> | I B | II B | III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII A | |||||
| Periódus | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
57 La |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
| * Lantanidák | 58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
||||||
| ** Aktinidák | 90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
||||||
| Alkálifémek | Alkáliföldfémek | Lantanidák | Aktinidák | Átmeneti fémek |
| Másodfajú fémek | Félfémek | Nemfémek | Halogének | Nemesgázok |
A rendszámok színkódolása:
- A kék színűek standard körülmények között folyékonyak;
- A zöld színűek standard körülmények között légneműek;
- A fekete színnel írtak ugyanekkor szilárdak;
- Azon elemek, melyeket piros színnel jelöltünk, mesterségesek, a természetben nem találhatók meg (mind szilárd halmazállapotú szobahőmérsékleten).
- A szürke színűeket még nem fedezték fel, a táblabeli háttérszínüket is kifakítottuk.
[szerkesztés] A periódusos rendszer felépítése
- A periódusos rendszer vízszintes sorait periódusnak nevezzük, 1-től kezdve számozzuk. Egy perióduson belül az elemek alapállapotú atomjainak legkülső héjának főkvantumszáma megegyezik és egyenlő a periódus számával.
- A periódusos rendszer függőleges oszlopjait csoportnak nevezzük, I-től VIII-ig számozzuk.A csoporton belüli elemek vegyértékhéján lévő elektronok száma és elrendeződése azonos. Megkülönböztetjük a főcsoportokat (a táblázatban "A"-val jelöltük.) és a mellékcsoportokat (A táblázatban "B"-vel jelöltük).
- A periódusos rendszeren belül azonos mezőkbe soroljuk azokat az oszlopokat, ahol azonos alhéj töltődik fel, a mezőket a feltöltődő alhéjakról nevezzük el (s-héj, p-héj, d-héj, stb.)
[szerkesztés] A periódusos rendszer összeállítása
A periódusos rendszer összeállítása Mengyelejev nevéhez fűződik (1869). A rendszerezés alapja az elemek atomtömege volt, ez a sorrend alapja. Felismerte minden nyolcadik elem hasonló tulajdonságait, ez alapján kerültek ezek egy oszlopba.
Ezzel a rendszerrel meg tudott jósolni hiányzó elemeket, és ezek tulajdonságait is. A rendszer helyességét megerősítette 1875-ben a gallium felfedezése, mert ez az elem a megjósolt tulajdonságokat mutatta.
[szerkesztés] Külső hivatkozások
- Periódusos Rendszer Szoftver BorsosfiSoft Birodalmában
- Periódusos rendszer a Paksi atomerőmű honlapján
- Chemicalelements.com


Based on work by