Hidrogén-fluorid
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
| Hidrogén-fluorid | |
|---|---|
| Általános | |
| Magyar név | Hidrogén-fluorid |
| IUPAC név | Hydrogen fluoride |
| Egyéb nevek | Folysav |
| Képlet | ![]() |
| Moláris tömeg | 20,01 g/mol |
| Megjelenés | Színtelen, szúrós szagú gáz, folyadék |
| CAS-szám | [7664-39-3] |
| EINECS (EG) szám | 231-634-8 |
| EG-Index szám | 009-002-00-6 |
| Tulajdonságok | |
| Sűrűség és halmazállapot | 0,968 kg/l (19,5 °C), folyadék |
| Oldhatóság vízben | Korlátlanul elegyedik |
| Olvadáspont | −84 °C (190 K) |
| Forráspont | 19,5 °C (293 K) |
| Szerkezet | |
| Kristályszerkezet | |
| Fizikai állandók | |
| Képződéshő | kJ/mol |
| Moláris hőkapacitás | J/(mol·K) |
| Veszélyességi jellemzők | |
| EU osztályozás | Maró (C) Nagyon mérgező(T+) |
| R-mondatok | R26/27/28, R35 |
| S-mondatok | S1, S2, S9, S26, S28, S36/37/39, S38, S45 |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| RTECS szám | |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos anion | Fluoridok |
| Azonos kation | |
| A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (25°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. |
|
A hidrogén-fluorid (HF), régiesen fluor-hidrogén vagy folysav szúrós szagú, színtelen, maró hatású gáz.
Tartalomjegyzék |
[szerkesztés] Története
Schwankhardt figyelte meg azt a tényt, hogy a folypát és a kénsav elegye az üveget megmarja, és Scheele állapította meg 1771-ben azt, hogy a reakció során sav keletkezik. A savat később Gay-Lussac és Thénard tanulmányozta 1810-ben, ők még az oxigén (O2) vegyületének hitték. Ampère állapította meg először, hogy a vegyület oxigéntől mentes.
[szerkesztés] Tulajdonságai
Színtelen, szúrós szagú, a levegőn füstölgő, folyékony halmazállapotú vegyület. Forráspontján H4F4 alakban asszociált molekulái magasabb hőmérsékleten is csak fokozatosan disszociálnak:
Vízben jól oldódik azeotrop eleggyé, miközben disszociál. Vizes oldata gyenge sav, sói a fluoridok. A fémeket a platina kivételével megtámadja, az ólom (Pb) és a réz (Cu) felületén tömör fluorid-réteget hoz létre. A szilícium-dioxiddal (SiO2) is reagál, szilícium-tetrafluoridot (SiF4) és ebből hidrogén-[hexafluoro-szilikát(IV)]-ot (H2[SiF6]) képezve:
A hidrogén-fluorid így a szilikátokat és az üveget is feloldja. Eltartására belülről parafinnal bevont üveg- vagy poli(vinil-klorid) edényt használnak. A vízmentes sav csak hűvös helyen, jól elzárt platinaedényben (Pt) tartható el.
[szerkesztés] Előfordulása, előállítása
Előállítható elemeiből, de legegyszerűbben kalcium-fluoridból (CaF2) kénsavval (H2SO4):
[szerkesztés] Felhasználása
Felhasználják
-
- üvegmaratásra,
- fluortartalmú vegyületek (pl. freon), műanyagok (pl. teflon) előállítására,
- a szilikátok analízisében.
[szerkesztés] Óvintézkedések
A hidrogén-fluorid belélegzése akár halálos is lehet, a bőrre cseppentve égési sérüléseket okoz.
[szerkesztés] Források
- Pallas Nagy Lexikona



![\mathrm{SiF_4 + H_2F_2 \Rightarrow H_2[SiF_6]}\,\!](../../../math/9/f/e/9fe6e9fd75b92ea1428fa27e0347bb21.png)



Based on work by