Kénsav

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

Kénsav
A kénsav molekula szerkezetKénsav molekula
Általános
Magyar név Kénsav
IUPAC név Sulfuric acid
Egyéb nevek Vitriol, óleum, akkumulátorsav
Képlet \mathrm{H_2SO_4}\,\!
Moláris tömeg 98,8 g/mol
Megjelenés Tiszta, színtelen, szagtalan,
olajszerű folyadék
CAS-szám [7664-93-9]
EINECS (EG) szám 231-639-5
EG-Index szám 016-020-00-8
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot 1,84 g/cm3, folyadék
Oldhatóság vízben Korlátlanul keverhető
Exoterm reakció
Olvadáspont 10 °C (283 K)
Forráspont 337 °C (610 K)
Fizikai állandók
Képződéshő 814 kJ/mol
Moláris hőkapacitás 131 J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás Korrozív (C)
R-mondatok R35
S-mondatok S1/2, S26, S30, S45
Lobbanáspont nem gyúlékony
RTECS szám WS5600000
Rokon vegyületek
Azonos anion Szulfátok
Azonos kation
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek.
Ahol lehetséges, az adatok
normálállapotra (25°C, 100 kPa) vonatkoznak.
Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Kénsav (angolul: sulphuric acid v. sulfuric acid, németül: Schwefelsäure), H2SO4: erős, kétértékű ásványi sav. Jól oldható vízben, minden arányban keverhető vele. A kénsav a kémiai ipar egyik legfontosabb vegyülete, a legnagyobb mennyiségben előállított anyag. 2001-ben 165 millió tonnát gyártottak belőle. Legnagyobb arányban a műtrágyaipar hasznosítja, de szinte minden vegyipari ágazat alapanyagként hasznosítja.

A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Noha előállítható a 100 %-os töménységű, ún. füstölgő kénsav (vagy még töményebb óleum) is, a gyakorlatban 98,3 %-nál töményebb savat a kén-trioxid (SO3) párolgása miatt nem használnak. A gyakorlatban használt tömény kénsav 96(±2) %-os. Az ólomakkumulátorok celláit 33,5 %-os kénsavval töltik fel.

A kénsavat a kén-trioxid vízben való elnyeletésével gyártják.