Natris
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
| Natris (Na) | |
|---|---|
| Periodinė grupė | Šarminis metalas |
| Atomo numeris | 11 |
| Išvaizda | Balkšvas metalas |
| Atomo savybės | |
| Atominė masė (Molinė masė) |
22,989768 а.m.v. (g/mol) |
| Atomo spindulys | 190 pm |
| Jonizacijos energija (pirmas elektronas) |
495,6(5,14) kJ/mol (eV) |
| Elektronų konfigūracija | [Ne] 3s1 |
| Cheminės savybės | |
| Kovalentinis spindulys | 154 pm |
| Jono spindulys | 97 (+1e) pm |
| Elektroneigiamumas | 0,93 (pagal Paulingą) |
| Elektrodo potencialas | -2,71 V |
| Oksidacijos laipsniai | 1 |
| Termodinaminės savybės | |
| Tankis | 0,971 g/cm³ |
| Šiluminė talpa | 1,222 J/(K·mol) |
| Šiluminis laidumas | 142,0 W/(m·K) |
| Lydymosi temperatūra | 370,96 K |
| Lydymosi šiluma | 2,64 kJ/mol |
| Virimo temperatūra | 1156,1 K |
| Garavimo šiluma | 97,9 kJ/mol |
| Molinis tūris | 23,7 cm³/mol |
| Kristalinė gardelė | |
| Kristalinė gardelė | kubinė, tūriškai centruota |
| Gardelės periodas | 4,230 Å |
Natris - cheminis elementas, šarminis metalas, žymimas Na. Atominis skaičius - 11. Kambario temperatūroje - minkštas balkšvas metalas, ore iš lėto oksiduojasi, sudarydamas Natrio oksidą, pakaitintas - užsidega. Su vandeniu reaguoja, sudarydamas natrio šarmą (natrio hidroksidą), išskirdamas iš vandens vandenilį. Reakcijos metu išsiskiria daug šilumos, dėl to gali įvykti sprogimas. Panašias į Natrio chemines savybes turi kalis. Labiausiai žinomas natrio junginys - natrio chloridas (valgomoji druska).
Natris naudojamas atominėse elektrinėse kaip šilumnešis, dėl šios priežasties branduolinio reaktoriaus paleidimas gali užtrukti 1 savaitę laiko, nes norint jį paleisti, natrį reikia tolygiai išlydyti.
[taisyti] Pavadinimo kilmė
Natris būdavo aptinkamas šarminiuose junginiuose iš augalinių pelenų, todėl arabai ir hebrajai elementą pavadino augalinių pelenų, kuriuose gausu šarminių medžiagų, vardu - neter.

