Xenon
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| Generelle eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Xenon, Xe, 54 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Edelgass | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 18, 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 5,9 kg/m3, (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Fargelaus |
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| Atomeigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 131,293 u (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | ? (108) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | (?) pm (ladning: 0) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 216 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Kr]4d105s25p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | 0, +2, +4, +6 (svak syre) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk flatesentrert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Gass | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 161,4 K (−111,8°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 165,1 K (−108,1°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 22200 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 12,636 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 2,297 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | (?) Pa ved K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 1090 m/s ved −110°C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,6 (Paulings skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 158 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | (?) MS/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 0,00569 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 1170,4 kJ/mol 2046,4 kJ/mol 3099,4 kJ/mol |
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| Mest stabile isotopar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Xenon er eit grunnstoff med atomnummer 54 og kjemisk symbol Xe. Det er ein fargelaus og luktfri edelgass. Små mengder xenon finst i atmosfæren.
Innhaldsliste |
[endre] Spesielle kjenneteikn
Som edelgass har xenon ingen valenselektron og er derfor som regel i gassform som sjeldan reagerer med andre atom. Xenongass samla i ein kolbe og tilført elektrisk lading vil gløda blått.
Ein har klart å skapa metallisk xenon ved hjelp av eit trykk på fleire gigapascal. Xenonmolekyl kan òg danna innesluttingssambindingar med vatn dersom dei blir fanga i eit nettverk av vassmolekyl.
[endre] Historie
Xenon vart oppdaga av William Ramsay og Morris Travers i 1898 som solide restar etter at flytande luft hadde fordampa. Namnet xenon er gresk og tyder utlending eller ukjend.
[endre] Bruk
Xenon vert brukt i lysrøyr og lamper.
I høge konsentrasjonar kan xenon brukast som narkosemiddel.
Den radioaktive isotopen 133Xe blir brukt i diagnose av lungefunksjon.
[endre] Sjå òg
[endre] På verdsveven
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