Fluor - Wikipedia

# Fluor

### From Wikipedia

O - F - Ne
F Cl
periodni sistem

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj | Fluor, F, 9
Pripadnost skupu | halogenih elemenata
grupa, perioda | VIIA, 2
gustina, tvrdoća | 1,696 kg/m3, bez podataka
Boja | zelenkastožuta
Osobine atoma
atomska masa | 18,9984 u
atomski radijus | 50 (42) pm
kovalentni radijus | 71 pm
van der Valsov radijus | 147 pm
elektronska konfiguracija | [He]2s22p5
e- na energetskim nivoima | 2, 7
oksidacioni broj | -1
Osobine oksida | jako kiseli
kristalna struktura | regularna
fizičke osobine
agregatno stanje | gasovito
temperatura topljenja | 53,53 K (-219,62 °C)
temperatura ključanja | 85,03 K (-188,12 °C)
molska zapremina | 11,20×10-3 m3/mol
toplota isparavanja | 3,2698 kJ/mol
toplota topljenja | 0,2552 kJ/mol
pritisak zasićene pare | bez podataka
brzina zvuka | bez podataka
Ostale osobine
Elektronegativnost | 3,98 (Pauling) 4,10 (Alred)
specifična toplota | 824 J/(kg*K)
specifična provodljivost | bez podataka
toplotna provodljivost | 0,0279 W/(m*K)
I energija jonizacije | 1681,0 kJ/mol
II energija jonizacije | 3374,2 kJ/mol
III energija jonizacije | 6050,4 kJ/mol
IV energija jonizacije | 8407,7 kJ/mol
V energija jonizacije | 11022,7 kJ/mol
VI energija jonizacije | 15164,1 kJ/mol
VII energija jonizacije | 17868 kJ/mol
VIII energija jonizacije | 92038,1 kJ/mol
IX energija jonizacije | 106434,3 kJ/mol
Najstabilniji izotopi

izotop | zast. | v.p.r. | n.r. | e.r. MeV | p.r.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
17F | (veš.) | 64,7 s | β+ |  | 17O
18F | (veš.) | 109,8 minuta | β+ |  | 18O
19F | 100% | stabilni izotor sa 10 neutrona
20F | (veš.) | 11,0 s | β- |  | 20Ne

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada

Elementarni fluor je gas žutozelene boje. On je najreaktivniji od svih elemenata. Direktno reaguje na sve metale i nemetale. Vodu razlaže gradeći fluorovodonik, HF.

Reaktivnost fluora bila je dugo godina prepreka za njegovo dobijanje u elementarnom stanju. Danas se fluor industrijski dobija elektrolizom istopljenog kalijum-fluorida na anhidrovanom fluorovodoniku. U prirodi se fluor nalazi u vidu jedinjenja sa oksidacionim brojem -1 i to najčešće u vidu fluorita, CaF2, i karnalita, Na3AlF6. Tragovi jedinjenja fluora nalaze se u morskoj vodi, kostima, zubima, krvi i mleku. Fluorovi derivati metana i etana su veoma slabi otroavi za razliku od ostalih jedinjenja fluora te se stoga te se zbog svoje velike inertnosti upotrebljavaju u rashladnim uređajima pod nazivom freon. Fluor se koristi i za sintezu uran-heksafluorida koji se primenjuje u izradi nuklearnog oružija.

Retrieved from "http://sh.wikipedia.org../../../f/l/u/Fluor.html"

Categories: Halogeni elementi | Kemijski elementi

##### Views

- Članak/Чланак
- Rasprava/Разговор
- Trenutna revizija

##### Traži-Тражи

##### Drugi jezici-Други језици

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- Azərbaycan
- বাংলা
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Euskara
- Suomi
- Français
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Novial
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- Kiswahili
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文
- Bân-lâm-gú