Fosfor - Wikipedia

# Fosfor

### From Wikipedia

Si - P - S
N P As
periodni sistem

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj* | Fosfor, P, 15
Pripadnost skupu | nemetala
grupa, perioda | VA, 3,
gustina, | 1823 kg/m3
Boja | bela fosforoscentna
Osobine atoma
atomska masa | 30,973761 u
atomski radijus | 100 (98)pm
kovalentni radijus | 106 pm
van der Valsov radijus | 180 pm
elektronska konfiguracija | [Ne]3s23p3
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 5
oksidacioni brojevi | ±3, 5, 4
Osobine oksida | srednje kiseli
kristalna struktura | jednostrana
fizičke osobine
agregatno stanje | čvrsto
temperatura topljenja | 317,3 K (44,15 °C)
temperatura ključanja | 550 K (277 °C)
molska zapremina | 17,02×10-3 m3/mol
toplota isparavanja | 12,129 kJ/mol
toplota topljenja | 0,657 kJ/mol
pritisak zasićene pare | 20,8 Pa (294 K)
brzina zvuka | bez podataka
Ostale osobine
Elektronegativnost | 2,19 (Pauling) 2,06 (Alred)
specifična toplota | 769 J/(kg*K)
specifična provodljivost | 1,0×10-9 S/m
toplotna provodljivost | 0,235 W/(m*K)
I energija jonizacije | 1011,8 kJ/mol
II energija jonizacije | 1907 kJ/mol
III energija jonizacije | 2914,1 kJ/mol
IV energija jonizacije | 4963,6 kJ/mol
V energija jonizacije | 6273,9 kJ/mol
Najstabilniji izotopi

izotop | zast. | v.p.r. | n.r. | e.r. MeV | p.r.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
30P | (veš.) | 2,5 minuta | β+ |  | 32Si
31P | 100% | stabilni izotor sa 16 neutrona
32P | (veš.) | 14,28 dana | β- | 0,224 | 32S
33P | (veš.) | 25,3 dana | β- |  | 33S

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,

Fosfor (P, latinski - phosphorus) je nemetal VA grupe. Jedini stabilni izotop je29P. Fosfor je elemenat koji je neophodan za ljudski život Ulazi u sastav nukleinskih kiselina kao i mnogih energetskih jedinjenja unutar ćelije Važni minerali fosfora su apatit i fosforit.

Fosfor gradi niz kiselina od kojih je najvažnija fosforna kiselina H3PO4.

Jedinjenja fosfora su neophodna za život kako životinja tako i biljaka, koriste se za proizvodnju veštačkih đubriva.

## [edit] Jedinjenja fosfora

- fosforhidrid PH3
- fosforhidroksid P(OH)3
- soli fosfornih kiselina

Retrieved from "http://sh.wikipedia.org../../../f/o/s/Fosfor.html"

Categories: Nemetali | Kemijski elementi

##### Views

- Članak/Чланак
- Rasprava/Разговор
- Trenutna revizija

##### Traži-Тражи

##### Drugi jezici-Други језици

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- Български
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- فارسی
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Plattdüütsch
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Occitan
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Shqip
- Српски / Srpski
- Svenska
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文