Silicij - Wikipedia

# Silicij

### From Wikipedia

Al - Si - P
C Si Ge
periodni sistem

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj | Silicijum, Si, 14
Pripadnost skupu | metaloida
grupa, perioda | IVA, 3,
gustina, tvrdoća | 2330 kg/m3, 6,5
Boja | siva
Osobine atoma
atomska masa | 28,0855 u</
atomski radijus | 110 (111) pm
kovalentni radijus | 111 pm
van der Valsov radijus | 210 pm
elektronska konfiguracija | [Ne]3s23p2
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 4
oksidacioni broj | 4
Osobine oksida | amfoterni
kristalna struktura | regularna zidno centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje | čvrsto
temperatura topljenja | 1687 K (1414 °C)
temperatura ključanja | 3173 K (2900 °C)
molska zapremina | 12,06×10-3 m3/mol
toplota isparavanja | 384,22kJ/mol
toplota topljenja | 50,55 kJ/mol
pritisak zasićene pare | 4,77 Pa (1683 K)
brzina zvuka | bd
Ostale osobine
Elektronegativnost | 1,90 (Pauling) 1,74 (Alred)
specifična toplota | 700 J/(kg*K)
specifična provodljivost | 2,52×10-4 S/m
toplotna provodljivost | 148W/(m*K)
I energija jonizacije | 786,5 kJ/mol
II energija jonizacije | 1577,1 kJ/mol
III energija jonizacije | 3231,6 kJ/mol
IV energija jonizacije | 4355,5 kJ/mol
V energija jonizacije | 16091 kJ/mol
VI energija jonizacije | 19805 kJ/mol
VII energija jonizacije | 23780 kJ/mol
VIII energija jonizacije | 29287 kJ/mol
IX energija jonizacije | 33878 kJ/mol
X energija jonizacije | 38726 kJ/mol
Najstabilniji izotopi

izotop | zast. | v.p.r. | n.r. | e.r. MeV | p.r.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
28Si | 92,23% | stabilni izotor sa 14 neutrona
29Si | 4,67% | stabilni izotor sa 15 neutrona
30Si | 3,1% | stabilni izotor sa 16 neutrona
32Si | (veš.) | 276 godina | β- | 0,224 | 32P

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,

Silicij ili Silicijum (Si, latinski -silicium) je je metaloid IVA grupe. Stabilni izotopi silicijuma su:28Si, 29Si i 30Si.

Najvažnija jedinjenja silicijuma su: oksid silicijuma, koji je glavni sastojak peska i stakla; kiseline silicijuma H2nSimO2m+n, njihove soli, hlorosilikati i alkosilikati. Silicijum se takođe dosta koristi u elektro industriji. Silicijum je drugi element po zastupljenosti(odmah posle kiseonika) na Zemlji. Silicijum slično ugljeniku gradi lance silicijum-silicijum, silicijum-kiseonik-silicijum i silicijum-azot-silicijum. Postoji dosta brojna (oko 300 000) grupa takvih jedinjenja, ipak ima ih dosta manje nego ugljenikovih jedinjenja. Značaj silicijuma za žive organizme ipak nije veliki. Njega neki organizmi koriste za građenje ćelijskog zida, a značajan je kao i sastojak nekoliko enzima

Silicijum je 1822 godine izdvoio Jons Beželius iz SiO2(koji je tada smatran za hemijski element), pretvarajući ga fluorovodoničnom kiselinom (HF) u SiF4 i redukujući ga kalijumom. Rasprostranjenost silicijuma na Zemlji je dosta velika 26,95% i on je drugi element po rasprostranjenosti (odmah posle kiseonika). Kao što ugljenik ima najvažniju ulogu u organskom svetu takvu ulogu silicijum ima u neorganskom, jer SiO2 u raznim oblicima(kvarc, pesak, kristobalit) kao i minerali silikati i alumosilikati čine većinu stena koje grade zemljinu koru.

## [edit] Vidi još

- silikati

Wikimedija Ostava Još multimedijalnih fajlova dobićete ako pratite link Silicon
Retrieved from "http://sh.wikipedia.org../../../s/i/l/Silicij.html"

Categories: Metaloidi | Kemijski elementi

##### Views

- Članak/Чланак
- Rasprava/Разговор
- Trenutna revizija

##### Traži-Тражи

##### Drugi jezici-Други језици

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- Български
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Bahasa Melayu
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Occitan
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文
- 粵語