# Adiabatický dej

### Z Wikipédie

Adiabatický dej alebo Izoentropický dej je termodynamický dej s ideálnym plynom, pri ktorom nedochádza k tepelnej výmene medzi plynom a okolím.

Pri adiabatickom deji se mení tlak, objem a teplota plynu, nemení sa však jeho entropia.

Pre adiabatický dej sa dá odvodiť Poissonov zákon:

- p Vκ = const.
- T Vκ − 1 = const.

Exponent κ sa nazýva Poissonova konštanta a nadobúda hodnoty:

- pre jednoatómový reálny plyn
- pre dvojatómové plyny
- pre trojatómové plyny

## [úprava] Adiabata (izoentropa)

Závislosť tlaku na objeme plynu pri priebehu adiabatického deja graficky vyjadruje krivka adiabata:

## [úprava] Energetická bilancia

Pri adiabatickom deji plyn koná prácu W na úkor svojej vnútornej energie ΔU, alebo opačne, práca W vykonaná na plyne spôsobí zvýšenie vnútornej energie ΔU plynu. Z 1. termodynamického zákona vyplýva ΔU = W. Pre prácu vykonanú plynom medzi bodmi 1 a 2 platí:

- κ - Poissonova konštanta
- p1 - tlak plynu v stave 1
- V1 - objem plynu v stave 1
- p2 - tlak plynu v stave 2
- V2 - objem plynu v stave 2

Aby plyn nemohol vymeniť žiadne teplo s okolím, mal by adiabatický dej prebiehať prebiehať v dokonale izolovanom prostredí, alebo nekonečne rýchlo.

Zdroj: "http://sk.wikipedia.org../../../a/d/i/Adiabatick%C3%BD_dej.html"

Kategória: Termodynamika

##### Views

- Článok
- Diskusia
- Aktuálna verzia

##### Hľadaj

##### Iné jazyky

- Česky
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Español
- Suomi
- Français
- Italiano
- 日本語
- Nederlands
- Polski
- Русский
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- ไทย
- Українська