Ацетилен - Вікіпедія

# Ацетилен

### Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Ацетилен — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним зв'язком (алкінів).

## [ред.] Фізичні властивості

Ацетилен — безбарвний газ без запаху і смаку. У воді розчиняється. При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При —83,6°С випаровується (сублімує), не плавлячись.

## [ред.] Будова

Молекулярна формула C2Н2. Структурна і електронна формули:

Структурна формула ацетилену | Електронна формула ацетилену

## [ред.] Хімічні властивості

У хімічному відношенні ацетилен більш активний, ніж етилен. Висока хімічна активність ацетилену обумовлюється наявністю в його молекулі потрійного зв'язку. Для ацетилену, як і етилену, характерні реакції окис-нення, приєднання і полімеризації.

Так, ацетилен легко знебарвлює бромну воду, приєднуючи при цьому бром за місцем робриву спочатку одного, а потім і другого зв'язку з утворенням відповідно диброметилену С2Н2Br2, а потім тетраброметану С2Н2Br4:

У присутності порошку нікелю як каталізатора ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан:

При взаємодії з хлороводнем у присутності каталізатора ацетилен утворює хлорвініл СН2=СНCl:

Ця реакція має велике практичне значення, оскільки хлорвініл широко використовується для одержання полімерних матеріалів.

Ацетилен вступає також у реакцію гідратації з утворенням ацетальдегіду і реакції полімеризації з утворенням бензолу. На повітрі ацетилен горить коптячим полум'ям, а в атмосфері кисню — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. З повітрям ацетилен утворює вибухову суміш.

## [ред.] Застосування

Головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і, різанні металів.

## [ред.] Одержання

Раніше ацетилен одержували лише з карбіду кальцію при взаємодії його з водою:

Великі кількості ацетилену добувають при термічному розкладі метану (природного газу):

- 2СН4 -> С2Н2 + 3Н2

Процес проводять при температурі близько 1500°С. Щоб запобігти розкладу одержаного ацетилену на вуглець і водень, метан швидко продувають через зону високої температури. При цьому разом з ацетиленом утворюється також водень.

## [ред.] Джерела

- Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968

Отримано від "http://uk.wikipedia.org../../../%D0%B0/%D1%86/%D0%B5/%D0%90%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD.html"

Категорія: Вуглеводні

##### Views

- Стаття
- Обговорення
- Поточна версія

##### Пошук

##### Іншими мовами

- Català
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Suomi
- Français
- Magyar
- Italiano
- 日本語
- Latina
- Latviešu
- Nederlands
- Polski
- Português
- Русский
- Slovenčina
- Српски / Srpski
- Svenska
- 中文