Цезий
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Цезий | |
|---|---|
| Символ | Cs | 
| Атомен номер | 55 | 
| Химическа серия | Алкални метали | 
| Група, Период, Блок | 1A, 6, s | 
| Външен вид | Мек метал | 
| Свойства на атома | |
| Атомна маса | 132,90545 u | 
| Атомен радиус (calc) | 260 (298) pm | 
| Ковалентен радиус | 225 pm | 
| Радиус на ван дер Ваалс | n.a pm | 
| Електронна конфигурация | 6s1 | 
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | 
| Оксидационни състояния (Оксид) | 1 (силна основа) | 
| Кристална структура | кубична обемноцентрирана | 
| Физични свойства | |
| Агрегатно състояние | твърдо | 
| Плътност | 1879 kg/m³ | 
| Температура на топене | 301,59 K (28,44 °C) | 
| Температура на кипене | 944 K (671 °C) | 
| Моларен обем | 70,94×10-6 m³/mol | 
| Специфична топлина на топене | 2,092 kJ/mol | 
| Специфична топлина на изпарение | 67,74 kJ/mol | 
| Налягане на парата | 2,5 Pa при K | 
| Скорост на звука | m/s при K | 
| Други | |
| Електроотрицателност | 0,79 (скала на Паулинг) | 
| Специфичен топлинен капацитет | 240 J/(kg·K) | 
| Специфична електропроводимост | 4,89×106 S/m | 
| Топлопроводимост | 35,9 W/(m·K) | 
| Йонизационен потенциал | 375,7 kJ/mol | 
| Периодична система на елементите | |
Цезият (Cs) е химичен елемент с атомен номер 55 и атомна маса 133 от групата на aлкалните метали.
| Съдържание | 
[редактиране] История
Открит през 1861 г. от Роберт Бунсен и Густав Кирхов чрез спектрален анализ.
Названието произхожда от латинското име caesius (небесно син) поради ярко-сините линии в спектъра му.
[редактиране] Изотопи
Цезият е елемент с голям брой изотопи, 31 на брой, от 114Cs до 145Cs. От тях единствено 133Cs е стабилен, останалите са радиоактивни с период на полу-разпад от 0,57 секунди (114Cs) до 3×106 години (135Cs). Изотопът 137Cs е източник на рентгенови лъчи и се използва в медицината, но в същото време е един от най-опасните елементи при ядрена авария.
[редактиране] Свойства
[редактиране] Физични свойства
Цезият е мек метал със златист цвят, плътност 1879 kg×m-3 и температура на топене 301 K (28°C). Това е един от трите метала (заедно с живак и галий), който може да се срещне в течно състояние при температури близки до стайните.
[редактиране] Химични свойства
Цезият е най-активният елемент от групата на Алкалните метали и притежава всички характерни свойства за тази група.
[редактиране] Взаимодействие с кислород
Цезият реагира с кислород и се образува цезиев оксид, който има оранжев цвят.
Cs + O2 → Cs2O
[редактиране] Взаимодействие с вода
Цезият реагира с вода изключително бурно, като в резултат се получава цезиева основа и се отделя водород. При тази реакция се отделя също и голямо количество топлина. Получената цезиева основа е изключително силна и може да разяде дори и стъкло.
Cs + H2O → CsOH + H2
[редактиране] Взаимодействие с халогени
Цезият реагира с всички халогени и образува цезиеви халогениди.
2Cs + F2 → 2CsF (цезиев флуорид)
2Cs + Cl2 → 2CsCl (цезиев хлорид)
2Cs + Br2 → 2CsBr (цезиев бромид)
2Cs + I2 → 2CsI (цезиев йодид)
[редактиране] Взаимодействие с киселини
Цезият реагира с разтвори на киселини и образува цезиеви соли, като се отделя водород.
2Cs + H2SO4 → 2Cs+ + SO42- + H2
Cs + HCl → Cs+ + Cl- + H2
[редактиране] Разпространение и употреба
В природата, цезият се среща рядко, главно в някои минерали. Поради изключителната си химическа активност, този метал не се намира в чист вид, а се добива чрез електролиза.
Най-честата употреба на цезия е в осцилаторите на атомните часовници, които се базират на честотата на електромагнитното лъчение на атомите му. Цезият се използва също и в ядрената индустрия, като „поглъщател“ в електроваккумните прибори и в медицината.

