# Азот

### от Уикипедия, свободната енциклопедия

  За едноименната област в Република Македония вижте Азот

Азот
Символ | N
Атомен номер | 7
Химическа серия | неметал
Група, Период, Блок | 5А, 2, p
Външен вид | безцветен газ
Свойства на атома
Атомна маса | 14,0067 u
Атомен радиус (calc) | 65 (56) pm
Ковалентен радиус | 75 pm
Радиус на ван дер Ваалс | 155 pm
Електронна конфигурация | 1s22s22p3
e- на енергийно ниво | 2, 5
Оксидационни състояния (Оксид) | +3,5,4,2,0,-3 (силна киселина)
Кристална структура | хексагонална
Физични свойства
Агрегатно състояние | газ
Плътност | 1,2506 kg/m³
Температура на топене | 63,14 K (-210 °C)
Температура на кипене | 77,35 K (-195,8 °C)
Моларен обем | 13,54×10-3 m³/mol
Специфична топлина на топене | 0,3604 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение | 2,7928 kJ/mol
Налягане на парата | NA Pa при NA K
Скорост на звука | 334,5 m/s при 20 K
Други
Електроотрицателност | 3,04 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет | 1040 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост | NA S/m
Топлопроводимост | 0,02598 W/(m·K)
Йонизационен потенциал | 1402,3 kJ/mol
Периодична система на елементите

Азотът (на латински: Nitrogenium) е химичен елемент. Означава се с буквата N и е открит през 1722 г. Намира се в 5А група, във втори период. Той има пореден номер Z = 7. Названието 'азот' идва от гръцки и означава „безжизнен“.

## [редактиране] История

За първи път е получен от Михаил Ломоносов при опитите му да изгяря метали в затворени съдове. За откривател се счита Даниъл Ръдърфорд, който през 1772 г. оставил да живеят под стъклен звънец мишки. Газът под звънеца след отстраняване на O2 и CO2 не поддържал живота. Същият „лош“, „отровен“ газ бил получен и от Джоузеф Пристли и от Карл Шееле, а през 1787 г. Антоан Лавоазие установил, че това е нов химичен елемент.

## [редактиране] Характеристика

В ядрото си азота има седем протона. Седемте електрона в електронната му обвивка са разположени в два електронни слоя. Съответно по два и пет. Молекулите на азота са двуатомни и неполярни. Между тях действат много слаби сили на привличане. В молекулата на азота атомите са свързани с много здрава тройна ковалентна химична връзка. Свободните атоми азот имат голяма химична активност.

Азотът е елемент с неметален характер. Той е газ без цвят и мирис, не гори и не поддържа горенето. Този химичен елемент е твърде малко разтворим във вода и е по — лек от въздуха. Съединява се при висока висока температура с кислорода (азотен окис), водорода (азотоводородна киселина — азиди), някои метали (нитриди).

Азотът се съдържа в атмосферата (около 4/5), в белтъчните вещества, в алкалоидите и др. Индустриално се получава чрез фракционна дестилация на втечнен въздух. Прилага се за получаване на амоняк, азотна киселина, торове, взривни вещества и др. Той е жизнено необходим за растежа на живите организми. Разпространено е мнението, че азотът е инертен газ и не оказва физиологично въздействие върху човешкия организъм. Но при повишено налягане (например потапяне на водолазите на големи дълбочини) нараства концентрацията на разтворения в тъканите азот. Проявява се т. нар. азотна наркоза.

## [редактиране] Вижте още

- Азотизация

Взето от „http://bg.wikipedia.org../../../%D0%B0/%D0%B7/%D0%BE/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82.html“.

Категории: Неметали

##### Views

- Статия
- Беседа
- Текуща версия

##### Търсене

##### На други езици

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- বাংলা
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Euskara
- فارسی
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Interlingua
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Limburgs
- Lingala
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Shqip
- Српски / Srpski
- Svenska
- தமிழ்
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文
- Bân-lâm-gú
- 粵語