Технеций
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Техницей | |
|---|---|
| Символ | Tc | 
| Атомен номер | 43 | 
| Химическа серия | метал | 
| Група, Период, Блок | 7Б, 5, d | 
| Външен вид | сребристо-сив метал | 
| Свойства на атома | |
| Атомна маса | (98,91) u | 
| Атомен радиус (calc) | 136 () pm | 
| Ковалентен радиус | 127 pm | 
| Радиус на ван дер Ваалс | ... pm | 
| Електронна конфигурация | [Kr] 4d5 5s2 | 
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 14, 1 | 
| Оксидационни състояния (Оксид) | -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 7 () | 
| Кристална структура | |
| Физични свойства | |
| Агрегатно състояние | твърдо | 
| Плътност | kg/m³ | 
| Температура на топене | K ( °C) | 
| Температура на кипене | K ( °C) | 
| Моларен обем | m³/mol | 
| Специфична топлина на топене | kJ/mol | 
| Специфична топлина на изпарение | kJ/mol | 
| Налягане на парата | Pa при K | 
| Скорост на звука | m/s при K | 
| Други | |
| Електроотрицателност | (скала на Паулинг) | 
| Специфичен топлинен капацитет | J/(kg·K) | 
| Специфична електропроводимост | S/m | 
| Топлопроводимост | W/(m·K) | 
| Йонизационен потенциал | kJ/mol | 
| Периодична система на елементите | |
Тихницият е химичен елемент, метал с атомен номер 43 и символ Tc в Периодична система на елементите на Менделеев.
Атомната маса на Технецият е (98) g/mol
| Съдържание | 
[редактиране] История
 
[редактиране] Местонахождение в природата
[редактиране] Добив
[редактиране] Приложение
Тихницият се използва в медицината за туморна локализация.
[редактиране] Биологична роля
[редактиране] Физични свойства
Техницият по външен вид прилича на платината. В компактно състояние е устойчив на въздуха.
[редактиране] Химични свойства
Във вид на прах технициият изгаря до висшия си оксид Tc2O7, а с флуора образува смес от TcF5.TcF7. Техницият се намира след водорода в реда на стандартните потенициали и се разтваря само в азотна HNO3 и сярна H2SO4 киселина. Разтваря се и в бромна вода при загряване, при което се получава пертехнициева киселина HTcO4.
Техницият образува само червеният TcCl4 и жълтите TcF5 и TcF7 с халогенните елементи, а другите метали от групата образуват соли с почти всички от възможните им степени на окисление (+2, +3, +4, +5, +6,+7). Оксохалогенидите на техниция са по-стабилни от тези на мангана, но във воден разтвор те хидролизират. Те имат състав TcOX3, TcOX4, TcO2X2 и др. Например оксотехнициевия тетрахлорид хидролизира и се образува пертехнициева киселина:
- 3TcOCl4 + 7H2O → 2HTcO4 + TcO2 + H2O.
Единствено техницият от групата образува само два оксида: TcO2 и Tc2O7. Технициевият диоксид може да се получи при редукция на разтвори съдържащи пертехнати (TcO4-) йони с Zn и HCl и следващо дехидратиране при загряване на разтворите. Получава се кафява утайка от TcO2. Технициевия диоксид е най-стабилният от оксидите на трите метали в 7Б група.
Дитехнициевия хептаоксид е жълт прах с ниска температура на топене -119°C. Той е летлив и може да се отдели от кисели разтвори дори при нагряване. Разтваря се във вода и при бавно изпарение на тези разтвори отделя киселината си. Всъщност при процеса се получават червени кристали от HTcO4. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Пертехнатният анион е особено стабилeн в алиална среда.
|  | Тази статия, свързана с химията е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като я редактирате и подобрите. | 


