Калций
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Калций | |
|---|---|
| Символ | Ca | 
| Атомен номер | 20 | 
| Химическа серия | метал | 
| Група, Период, Блок | 2 (IIA), 4, s | 
| Външен вид | сребристо бял | 
| Свойства на атома | |
| Атомна маса | 40,078 u | 
| Атомен радиус (calc) | 180 pm (194) pm | 
| Ковалентен радиус | 174 pm | 
| Радиус на ван дер Ваалс | pm | 
| Електронна конфигурация | [Ar]4s2 | 
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 8, 2 | 
| Оксидационни състояния (Оксид) | () | 
| Кристална структура | кубична | 
| Физични свойства | |
| Агрегатно състояние | твърдо вещество | 
| Плътност | 1550 kg/m3 kg/m³ | 
| Температура на топене | 1115 К K (842 °С °C) | 
| Температура на кипене | 1757 К K (1484 °С °C) | 
| Моларен обем | 26,20 · 10-6 m3/mol m³/mol | 
| Специфична топлина на топене | 8,54 kJ/mol kJ/mol | 
| Специфична топлина на изпарение | 153,6 kJ/mol kJ/mol | 
| Налягане на парата | 254 Pa при 1112 K Pa при 23 K | 
| Скорост на звука | 1270 3810 m/s m/s при 293,15 K K | 
| Други | |
| Електроотрицателност | - (скала на Паулинг) | 
| Специфичен топлинен капацитет | - J/(kg·K) | 
| Специфична електропроводимост | n.a. S/m | 
| Топлопроводимост | - W/(m·K) | 
| Йонизационен потенциал | - kJ/mol | 
| Периодична система на елементите | |
Калций е химичен елемент със символ Ca и номер 20 в Периодична система на елементите със сребрист, а в много чисто състояние и златно жълт цвят.
| Съдържание | 
[редактиране] История
Получен е за първи път през 1808 г.
[редактиране] Свойства
Физични свойства: Простите вещества от IIA група са метали с кристален строеж и метален блясък.Те са електро- и топлопроводими. Калцият е пластичен и по-лек от берилия и магнезия. Химични свойства: Простите вещества на елемнтите от IIA група са метали и ще проявяват общите за металите химични свойства. Взаимодействия с прости в-ва:
- 2Ca + O2 → 2CaO
- Ca + H2 → CaH2
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2+H2
- Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
[редактиране] Употреба
Калциев сулфат (гипс) се използва като строителен материал. Негасената вар е калциев оксид - CaO. От него, посредством вода, се получава гасена вар Ca(OH)2.

