Syre
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
En syre er et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydrogenion (Brønsteds definition).
liste over syrer navn formel
saltsyre HCl klorsyre HClO3 salpetersyre HNO3 fosforsyre H3PO4 svovlsyrling H2SO3 svovlsyre H2SO4
Indholdsfortegnelse |
[redigér] Eksempel HCl
Et eksempel kan være saltsyre, som også skrives som HCl.
Saltsyren vil, hvis den blandes med en base, afgive hydrogenionen, Cl bliver tilbage som en kloridion, Cl-.
Når saltsyre opløses i vand, sker der følgende syre-basereaktion:
Saltsyren har givet sin H+ (altså hydrogenionen) til et vandmolekyle (H2O), der i dette tilfælde fungerer som base. Saltsyre er en stærk syre, og reaktionen løber derfor helt mod højre, og man siger derfor, at syren er fuldt dissocieret i vand.
[redigér] Eksempel eddikesyre
Eddikesyre er en svag syre, der kun er delvist dissocieret i vand. Dvs. der indtræder en ligevægt mellem eddikesyre og vand, hvor en del af molekylerne har reageret med vand, og dannet H3O+ og acetationer (CH3COO-), mens resten stadig findes som udissocierede eddikesyremolekyler (CH3COOH).
Den andel af en syre, der er dissocieret i vand (har afgivet en brintion), angives ofte som dissociationsgraden.
[redigér] Mere om syrer
Syrens modstykke er en base, som er et molekyle, der kan optage en hydrogenion.
Ud over H+ indeholder en syre også en syrerestion.
Når en syre og en base reagerer kommer der vand og et salt ud af processen.
En syres styrke - og dermed også den korresponderende bases (dvs. den rest, der bliver tilbage, når en syre har afgivet en brintion) styrke - angives ved syrestyrkekonstanten KA og basestyrkekonstanten KB, jo stærkere syren er, jo svagere er den korresponderende base og omvendt.
Det gælder for korresponderende syre-base-par, at:
KA * KB = 10-14,00 mol2/l2 i vandig opløsning ved 25oC.
KA og KB kan også skrives som pK-værdier: pKA og pKB. pK-værdierne er defineret på følgende måde:
pKA = -log(KA) pKB = -log(KB).
pK-værdierne ligger for de fleste almindelige syrer og baser i området 0-14, hvilket er lettere at overskue end 10 opløftet i en eller anden potens. Dette gør, at pK-værdierne er meget anvendt.
I organisk kemi bruges i visse tilfælde et udvidet syre-basebegreb, de såkaldte Lewissyrer og Lewisbaser, hvor en syre defineres som en elektronacceptor og basen som en elektrondonor.
Brønsted-Lowry har udviklet en alternativ syre-base-teori, der minder meget om den organiske Lewis syre-base-teori.
Syrer bruges ofte også til at afkalke f.eks. toiletter og kedler.
[redigér] Kilder/Henvisninger
- Hjemmesiden: http://www.naturligvis.u-net.dk/
- Brønsted-Lowry
- Natlex

