PH
Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
For alternative betydninger, se PH (flertydig). (artikler, som begynder med PH)
| pH er den korrekte titel på denne artikel (Titlen vises forkert på grund af tekniske begrænsninger.) |
- Denne artikel handler om surhedsgrad. For artiklen om personen PH, se Poul Henningsen.
I kemien er pH er et mål for en opløsnings surhedsgrad, altså et udtryk for, hvor meget og hvor stærk syre, der er til stede i opløsningen. Dette væsentlige kemiske begreb blev introduceret af den danske kemiker Søren Peder Lauritz Sørensen. p står for "potens" og H står for Hydrogen-ionen H+.
Simpelt sagt beskriver pH-skalaen, hvorvidt en opløsning er sur (pH < 7), neutral (pH = 7) eller basisk (pH > 7). Bemærk at stærkt sure opløsninger godt kan have en negativ pH-værdi, mens stærkt basiske opløsninger kan have en pH-værdi over 14.
Navnet pH kommer af pondus Hydrogenii, hvilket betyder "vægt(ning) af hydrogenioner"
Indholdsfortegnelse |
[redigér] Definition
En opløsnings pH-værdi afspejler koncentrationen af hydrogenioner (H+): Enhver syre er kendetegnet ved en større eller mindre tilbøjelighed til at afgive H+-ioner, så jo mere og jo stærkere syre der er, desto flere ioner.
Hvis koncentrationen af H+-ioner, målt i mol/liter, skrives som [H+], er den matematiske sammenhæng:
Bemærk at skalaen er omvendt logaritmisk (-log), hvilket vil sige at når koncentrationen af Hydrogen-ioner, [H+], tidobles vil pH-værdien blive 1 lavere. På samme måde vil pH-værdien blive 2 højere hvis [H+] gøres 100 gange mindre.
[redigér] Måling af pH
pH-værdien af en opløsning kan måles med forskellige typer indikatorvæske eller lakmuspapir, der antager bestemte farver afhængigt af pH-værdien for den opløsning de kommer i kontakt med. I dag benyttes for det meste et elektronisk pH meter med en pH elektrode. Der opnås hermed stor nøjagtighed.
[redigér] Eksempler på pH-værdier
pH-skalaen har sit neutrale punkt ved 7. Her er der nemlig lige meget syre og base til stede. Værdierne mellem 4,5 og 8,5 er det interval, man finder i danske jordtyper.
| Opløsning | pH |
|---|---|
| Akkumulatorsyre | 1.0 |
| Mavesaft | 2.0 |
| Citronsaft | 2.4 |
| Cola | 2.5 |
| Eddike | 2.9 |
| Appelsin- eller æblejuice | 3.5 |
| Vagina | 3.8 - 4.5 |
| Øl | 4.5 |
| Kaffe | 5.0 |
| Te | 5.5 |
| Syreregn | < 5.6 |
| Mælk | 6.5 |
| Rent vand | 7.0 |
| Blod | 7.34 - 7.45 |
| Havvand | 8.0 |
| Håndsæbe | 9.0 - 10.0 |
| Ammoniakvand | 11.5 |
| Natronlud | 13.5 |
[redigér] Menneskets pH's spændvidde
| pH | [H+] (nmol/l) |
| 6.8 | 160 |
| 7.1 | 80 |
| 7.4 | 40.5 |
| 7.7 | 20 |
[redigér] Se også
[redigér] Kilder
- Dieter Heinrich og Manfred Hergt, Munksgaards Økologiatlas ISBN 87-16-107756
- Hjemmesiden "Naturligvis"
[redigér] Eksterne adresser
- UniSci, 22-Mar-2001, Answering One Of Water's Most Basic Questions Citat: "..."The result is that we now have the first model of why water has the pH it does," says Dellago...."
Kategorier: Kemi | Fysisk kemi | Økologi
![\mbox{pH} = -\log \left[ \mbox{H}^+ \right]](../../../math/5/f/1/5f13bedd740b16081ae5a90b687ae485.png)

