מכפלת מסיסות
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
| יש לשכתב ערך זה הסיבה לכך: לא כתוב בצורה אנציקלופדית (למשל, אין מבוא שבן אנוש יכול לקרוא) ויש בעיות צורניות לא מעטות (אין חלוקה לפסקאות, לפעמים חסרים רווחים, מופיעים ראשי תיבות, שלוש נקודות...). אתם מוזמנים לסייע ולתקן את הבעיות בדף זה, אך אנא אל תורידו את ההודעה כל עוד לא תוקן הדף. אם אתם סבורים כי אין בדף בעיה, ניתן לציין זאת בדף השיחה שלו. |
קבוע מכפלת המסיסות (מסומן ב-Ksp), מכפלת ריכוזי יונים של חומר יוני בתמיסה.
[עריכה] היווצרות תמיסה
תרכובת יונית (מלח) הינה תרכובת של שני צורונים כימיים הקשורים בקשר יוני בצורת מבנה סריגי. שני הצורונים הכימיים האלו טעונים במטענים חשמלים הזהים בגודלם והפוכים בכיוונם. במלח שולחן (נתרן כלורי) שנוסחתו NaCl צורון אחד הינו אטום נתרן הטעון במטען 1+ (Na+1) והצורון השני הינו אטום כלור הטעון במטען שלילי 1- (Cl-1) (מטען שלילי של 1- משמעותו 2 אלקטרונים לט מזווגים בקליפה החיצונית ומשמעות מטען 1+ הוא חוסר בשני אלקטרונים בקליפה החיצונית). במקרה זה הצורון הכימי הינו אטום בודד אבל ישנם תרכובות יוניות שבהן הצורון מורכב ממספר אטומים למשל התרכובת CaCO3 שבה אחד הצורונים הוא אטום סידן והשני קרבונאט.
תמיסה נוצרת כאשר מולקולות מים, בעזרת הדיפול החשמלי שלהן, שוברות את המבנה הסריגי של התרכובת היונית. הצד החיובי של דיפול המים מושך את הצורון השלילי מהמבנה וליהיפך.
[עריכה] משוואת המסיסות
דוגמה למישוואה כימית המציגה תופעת המסיסות היא:

החץ הכפול משמעותו קיום של שיווי משקל בין אגף שמאל - התרכובת המוצקה לבין אגף ימין - יונים חופשיים בתמיסה. שיווי משקל פירושו שקצב יצירת המוצק שווה לקצב פירוק המוצק ואין שינוי עם הזמן. כלומר התמיסה רוויה, לא ניתן להמיס יותר מוצק. אחד ההבדלים בין תרכובות יוניות שונות הוא בקבוע המסיסות כלומר כמה מהחומר בגרמים (או מיליגרם) מתמוסס ב100 מ"ל מים. כמובן שגודל זה הינו תלוי טמפרטורה.
באשר לדוגמה זו ניתן לכתוב משוואת שיווי משקל ע"פ המשוואה להלן:
אם יש יחסים סטויכומטריים ליונים, הם עולים בחזקה.
Kp הוא קבוע מכפלת המסיסות (המוצק לא נלקח בחשבון במשוואות כאלו). ריכוז (גרם חומר מסיס למ"ל נוזל - מולאר) של כל אחד מהיונים בתמיסה קבוע עם הזמן ולכן מכפלתם קבועה גם כן. כלומר אם מוציאים אחד מהיונים בתמיסה על ידי שיטה אנליטית כלשהי ריכוז היון שני חייב לעלות כך שמכפלתם תישאר קבועה.
ניתן לחלץ את הקבוע מתוך ניסויים. בודקים כמה גרם מוצק ניתן למוסס בטמפרטורה מסוימת - גרם מוצק/ל100 מ"ל מים. ועל ידי שימוש במשוואה הראשונה לחשב את הקבוע. או לחילופין להשתמש בקבוע על מנת לחזות ריכוז חומרים בתמיסה כאשר הטמפרטורה ידועה.
[עריכה] קישורים חיצוניים
- מסד נתונים של טום סטרטון - כוללת רשימת קבועי מכפלת מסיסות של חומרים שונים.

