בריליום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית

בורון - בריליום - ליתיום
 

Be
Mg  
 
 

כללי
מספר אטומי 4
סמל כימי Be
סדרה כימית מתכות אלקליות עפרוריות
צפיפות 1848 kg/m3
מראה מתכת אפורה לבנה
תכונות אטומיות
משקל אטומי 9.01218 amu
רדיוס ואן דר ולס 140 pm
רמות אנרגיה 2, 2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 1,278°C
טמפרטורת רתיחה 2,961°C
לחץ אדים 4,180 Pa ב 292.40°K
מהירות הקול 13,000 מטר לשנייה ב_____°K
שונות
אלקטרושליליות 1.57
קיבול חום סגולי 1825 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 31.1 106/m·Ω
מוליכות תרמית 201 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 899.5 kJ/mol

בריליום (Beryllium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות עפרוריות. סמלו הכימי Be ומספרו האטומי הוא 4. נקרא גם גלוציניום. הבריליום הוא רעיל, חזק וקל משקל. הבריליום משמש להקשייה של סגסוגות.


תוכן עניינים

[עריכה] תכונות

למתכת הבריליום, בצבע כסף-פלדה, ישנם מאפיינים רצויים רבים.כאחת המתכות הקלילות ביותר, יש לה את אחת מנקודת הרתיחה הגבוהות ביותר. מודולת האלסטיות שלה גדולה בכשליש מזו של פלדה, והופכת אותה למתכת גמישה יחסית. היא עומדת בפני התקפות בעזרת חומצת חנקן, בעלת מוליכות סגולית מעולה, ואיננה מגנטית.בטמפרטורות רגילות הבריליום מחזיק מעמד בפני התחמצנות באוויר.

[עריכה] היסטוריה

נתגלה לראשונה בצורת תחמוצת על ידי לואיס וקולין (Louis Vauquelin) בשנת 1798. צורתו המתכתית בודדה לראשונה על ידי פרדריך ווהלר (Friedrich Wöhler) ובוסי (A. A. Bussy).

[עריכה] שימושים

הבריליום משמש כגורם מסגסג ביצור נחושת בריליום, שמשומשת בהרחבה ליצור קפיצים, מקשרים חשמליים, אלקטרודות מתחברות וכלים שונים שלא גורמים לניצוצות. הוא מיושם כחומר תבניתי בבניית מטוסים מהירים מאד, טילים, חלליות, וצלחות לווין. שימושים אחרים כוללים מסגרות שמשות, דיסקים בולמים, קרניים תומכות ושאר מרכיבים במעבורות חלל.


נעשה בו שימוש גם עבור מעגלים מוכללים מיקרו-מיניאטוריים, משום שהוא יחסית שקוף ברור לקרני רנטגן (קרני אקס).כמו כן, נעשה שימוש בבריליום בכורים אטומיים, כרפלקטור (מחזיר אור) או מתווך. הוא נלקח לבניית גירוסקופים, חלקי מחשב, וכלים אחרים בהם נחוצים קלילות, קשיחות ויציבות ממדית. לתחמוצתו, כאמור, יש נקודת רתיחה גבוהה מאד, והיא משמשת לבניית חלקי קרמיקה ועבודות אטומיות שונות.

[עריכה] צורה בטבע

מחצב בריליום
הגדל
מחצב בריליום

הבריליום מצוי ב30 סוגי מינרלים שונים. תרשיש וברקת הינן צורות יקרות ורבות ערך של בריליום. בריל (Al2Be3Si6O18) וברטרנדיט (Be4Si2O7(OH)2) הן הצורות המסחריות החשובות ביותר של היסוד. הצורה המתכתית של הבריליום לא היייתה מוכנה לשיווק תעשייתי עד 1927. היום רוב הבריליום מופק בתגובה בין בריליום פלואורי (BeF2) לבין מגנזיום כך:

BeF_2 + Mg \rarr MgF_2 + Be

[עריכה] אמצעי זהירות

בריליום ומלחיו הם חומרים מסרטנים. מחלת ריאות בשם "בריליוסיס" מתפתחת בחשיפה לבריליום. פגיעה בריאות בעקבות חשיפה לבריליום דווחה לראשונה באירופה בשנת 1933 ובארצות הברית בשנת 1943. תסמיני בריליוסיס מזכירים את תסמיני המחלה סרקואידוזיס.

למרות שהופסק השימוש בבריליום במנורות פלואורסצנטיות, חשיפה לבריליום עדיין קיימת בתעשייה (סגסוגות בריליום, מכשירים אלקטרוניים ועוד).

[עריכה] השפעות בריאותיות

חשיפה ממושכת לבריליום באוויר עלולה לגרום לנזק.

ישנם אנשים (1-15%) שרגישים לבריליום והם עלולים לפתח דלקות במערכת הנשימה בעקבות חשיפה אליו בריכוזים נמוכים. מצב זה נקרא "מחלת בריליום כרונית" (או CBD) והיא יכולה להופיע שנים לאחר חשיפה לבריליום. מחלה זו גורמת לעייפות, חולשה וקשיי נשימה. בסופו של דבר החולה מאבד משקל (כחלק מאנורקסיה) ועלול לפתח מחלות לב.

אכילת בריליום לא גורמת לתסמיני המחלה אצל בני אדם מכיוון שמעט מאוד בריליום נספג מהקיבה ומהמעי לדם. כלבים שבריליום שולב בתזונתם פיתחו אולקוס.

חשיפה ארוכת טווח לבריליום מגבירה את הסיכויים לחלות בסרטן הריאות.

[עריכה] קישורים