ניקל

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית

נחושת - ניקל - קובלט
 

Ni
Pd  
 
 

כללי
מספר אטומי 28
סמל כימי Ni
סדרה כימית מתכות מעבר
צפיפות 8908 kg/m3
מראה מבריק, מתכתי
תכונות אטומיות
משקל אטומי 58.6934 amu
רדיוס ואן דר ולס 163 pm
רמות אנרגיה 2, 8, 16, 2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 1450°C
טמפרטורת רתיחה 2910°C
לחץ אדים 237 Pa ב 1726°K
מהירות הקול 4970 מטר לשנייה ב293.15°K
שונות
אלקטרושליליות 1.91
קיבול חום סגולי 440 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 14.3 106/m·Ω
מוליכות תרמית 90.7 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 737.1 kJ/mol

ניקל (Nickel) הוא יסוד כימי שסמלו הכימי Ni ומספרו האטומי 28.

תוכן עניינים

[עריכה] תכונות

ניקל הוא יסוד כימי מתכתי קשה ממתכות המעבר - נוח לחישול ולמתיחה. צבע הניקל הוא לבן-כסוף והוא עמיד מאוד בפני חמצן. ניקל הוא אחד מחמשת היסודות הפרומגנטים. דרגות החימצון שלו הן 1+ ו2+. קיימים גם קופלקסים שבהם דרגת החימצון שלו היא 3+.

[עריכה] שימושים

לניקל שימושים רבים, העיקרי שבהם הוא בסגסוגות. 65% מהניקל שמופק בעולם המערבי משמש להכנת פלדת אל חלד, 12% משמשים להכנת סגסוגות-על ו23% הנותרים משמשים להכנת סוללות נטענות וכימיקלים שימושים. הנה חלק משימושי הניקל:

  • פלדת אל חלד וסגסוגות אחרות עמידות בפני קורוזיה.
  • הסגסוגת "אלינקו" שמכילה ניקל משמשת להכנת מגנטים.
  • מתכת "מונל" שהיא סגסוגת ניקל עמידה בפני קורוזיה שמשמשת להכנת פרופלורים לאוניות, כלי מטבח ועוד.
  • ייצור מטבעות - המטבע "ניקל" בארצות הברית וקנדה עשוי מניקל.
  • לניקל שימוש בציפוי באמצעות אלקטרוליזה.
  • לניקל תפקיד כזרז בכימיה.

[עריכה] היסטוריה

שימוש בניקל נעשה עוד בימי קדם, עוד בשנת 3500 לפנה"ס. בסוריה של היום נמצא ארד שמכיל מעל 2% ניקל. מינרלים שהכילו ניקל היו שימושיים בצביעת זכוכית בצבע ירוק. ב-1751 מינרלוג אקסל פרדריק קרונשטדט ניסה למצות נחושת מהמינרל ניקולט. הוא נכשל ובמקום נחושת זיקק ניקל.

מטבע הניקל הטהור הראשון הופק ב-1881 בשווייץ.

[עריכה] תפקיד ביולוגי

ניקל הוא יסוד חיוני בתזונת האדם בכמויות זעירות, הוא נמצא בחלבונים ואנזימים מסוימים ומשפיע על תפקודם. מחקרים שנעשו על תרנגולים ועכברים (שקרובים מבחינה גנטית לבני אדם) הראו שניקל חיוני לתפקוד הכבד.

[עריכה] צורה בטבע

רוב הניקל שנכרה מגיע משלושה סוגי מחצבים עיקריים, הראשון הוא לימוניט ((Fe,Ni)O(OH)),השני הוא גרניריט ((Ni,Mg)3Si2O5(OH)) והשלישי הוא

פנטלנדיט (Ni,Fe)9S8)). מבחינת אספקה, קנדה היא המקור העיקרי לניקל והיא מפיקה כ-30% מהניקל בעולם. המרבץ העיקרי נמצא במקום שבתקופה גיאלוגית מוקדמת של כדור הארץ ספג פגיעות מטאוריטים רבות. מרבצים אחרים נמצאים במקומות אחרים בקנדה, רוסיה, קלדוניה החדשה, אוסטרליה, קובה ואינדונזיה.

על סמך ממצאים גיאופיזיים, ליבת כדור הארץ מכילה את רוב אחוזי הניקל.

[עריכה] אמצעי זהירות

חשיפה לריכוז העולה על 0.05 מ"ג \ סמ"ק של ניקל או תרכובות ניקל מסיסות במשך זמן העולה על 40 שעות בשבוע יכולה להיות מסוכנת. לניקל תרכובות מסוכנות, דוגמה לכך היא אדיי ניקל גופרתי שחשיפה אליהם יכולה לגרום לסרטן. דוגמה נוספת היא החומר Ni(CO)4 שהוא גז מסוכן שמסוגל להתלקח באוויר.

ישנם אנשים שאלרגים לניקל ועורם מתגרה כשבא במגע איתו. רמת הניקל המותרת בתכשירים שבאים במגע עם העור נקבעת על ידי האיחוד האירופאי.

[עריכה] קישורים חיצוניים