Klór
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
|
||||||||||||||||||||||||||||
| Általános | ||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Név, vegyjel, rendszám | klór, Cl, 17 | |||||||||||||||||||||||||||
| Elemi sorozat | halogének | |||||||||||||||||||||||||||
| Csoport, periódus, mező | 17, 3, p | |||||||||||||||||||||||||||
| Megjelenés | sárgás zöld |
|||||||||||||||||||||||||||
| Atomtömeg | 35.453(2) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronszerkezet | [Ne] 3s2 3p5 | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronok héjanként | 2, 8, 7 | |||||||||||||||||||||||||||
| Fizikai tulajdonságok | ||||||||||||||||||||||||||||
| Halmazállapot | gáz | |||||||||||||||||||||||||||
| Sűrűség | (0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L |
|||||||||||||||||||||||||||
| Olvadáspont | 171.6 K (-101.5 °C, -150.7 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||
| Forráspont | 239.11 K (-34.04 °C, -29.27 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||
| Fúziós hő | (Cl2) 6.406 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Párolgáshő | (Cl2) 20.41 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Hőkapacitás | (25 °C) (Cl2) 33.949 J/(mol·K) |
|||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||
| Atomi tulajdonságok | ||||||||||||||||||||||||||||
| Kristályszerkezet | rombos | |||||||||||||||||||||||||||
| Oxidációs állapotok | ±1, 3, 5, 7 (erősen savas oxid) |
|||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitás | 3.16 (Pauling skála) | |||||||||||||||||||||||||||
| Ionizációs energia (részletek) |
1.: 1251.2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| 3.: 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| Atomsugár | 100 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomsugár (számított) | 79 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Kovalens sugár | 99 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals sugár | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Egyebek | ||||||||||||||||||||||||||||
| Mágnesesség | nem mágneses | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektromos ellenállás | (20 °C) > 10 Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||
| Hővezetőképesség | (300 K) 8.9 mW/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Hangsebesség | (gáz, 0 °C) 206 m/s | |||||||||||||||||||||||||||
| CAS szám | 7782-50-5 | |||||||||||||||||||||||||||
| Fontosabb izotópok | ||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||
| Hivatkozások | ||||||||||||||||||||||||||||
Tartalomjegyzék |
[szerkesztés] A klór felfedezése, nevének eredete
A klórt 1774-ben fedezte fel Carl Wilhelm Scheele svéd tudós, a klór nevet Sir Humphry Davy adta neki, 1810-ben. A klór név a görög χλωρóς (klorosz) szóból származik, amely magyarul annyit tesz: sápadt zöld
[szerkesztés] A klór fizikai tulajdonságai
A klór standard nyomáson (101325 Pa), és szobahőmérsékleten (298 K) zöldes színű gáz. Alacsony olvadás-, és forrásponttal rendelkezik (előbbi 239.11 K, utóbbi 171.6 K). Apoláris anyag. Elektronszerkezete: [Ne]3s2 3p5. Egy elektron felvételével eléri a nemesgáz-szerkezetet.
[szerkesztés] A klór kémiai tulajdonságai
A klórgáz kétatomos molekulaként fordul elő elemi állapotban (Cl2). Igen reakcióképes anyag, ezt magas elektronegativitásának (EN=3) köszönheti. Legelterjedtebbek kloridjai, ahol a klór egyszeresen negatív oxidációs állapotban szerepel. Alkálifém-, és alkáliföldfém-kloridok kiválóan oldódnak vízben, ionos tulajdonságú anyagok. A kloridion komplexképzésre is képes. Az oxigén a klórt oxidálni képes, ezek a vegyületek a klór oxoasavainak anhidridjei. Vízzel is reagál, interhalogenideket képez.
A klór rendkívül reakció képes elem. Sárgás-zöld szúrós szagú gáz. Színtelenítő, fertőtlenítő hatású anyag.
[szerkesztés] A klór előfordulása
Elemi állapotban nem fordul elő, sói jelentősek, a tengervíz igen nagy mennyiségben tartalmaz konyhasót, a kőzetekben is van.
[szerkesztés] A klór felhasználása
Szerepe fontos a műanyagiparban, a PVC egyik alkotóeleme, a sósavat, és hipót az élet számos területén alkalmazzák. Az első világháborúban harci gázként vetették be. Fertőtlenítő hatása miatt ivóvízhez keverik.
[szerkesztés] Szerepe az élővilágban
Az élő szervezetek számára létfontosságú elem a klór, a sejt töltésének beállítását szolgálja. Az elemi klór igen mérgező, belélegezve a tüdőt roncsolja.



Based on work by