Kalium - Wikipedia

# Kalium

### From Wikipedia

19 | argon ← kalium → kalsium

Na
↑
K
↓
Rb

Jadual berkala

Umum
Nama, Simbol, Nombor | kalium, K, 19
Siri kimia | Logam Alkali
Kumpulan, Kala, Blok | 1, 4, s
Rupa | putih keperakan
Jisim atom | 39.0983(1) g/mol
Konfigurasi elektron | [Ar] 4s1
Bilangan elektron per petala | 2, 8, 8, 1
Sifat fizikal
Keadaan | pepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik) | 0.89 g/cm³
Ketumpatan cecair pada takat lebur | 0.828 g/cm³
Takat lebur | 336.53 K (63.38 °C, 146.08 °F)
Takat didih | 1032 K (759 °C, 1398 °F)
Titik genting | (tentu luar) 2223 K, 16 MPa
Haba pelakuran | 2.321 kJ/mol
Haba pengewapan | 76.90 kJ/mol
Muatan haba | (25 °C) 29.600 J/(mol·K)

Tekanan wap
P/Pa | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k
pada T/K | 473 | 530 | 601 | 697 | 832 | 1029

Sifat atom
Struktur hablur | kubus berpusat jasad
Keadaan pengoksidaan | 1 (oksida bes kuat)
Keelektronegatifan | 0.82 (skala Pauling)
Tenaga pengionan | pertama: 418.8 kJ/mol
kedua: 3052 kJ/mol
ketiga: 4420 kJ/mol
Jejari atom | 220 pm
Jejari atom (kiraan) | 243 pm
Jejari kovalen | 196 pm
Jejari Van der Waals | 275 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan | ?
Rintangan elektrik | (20 °C) 72.0 nΩ·m
Kekonduksian terma | (300 K) 102.5 W/(m·K)
Pengembangan terma | (25 °C) 83.3 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi (rod halus) | (20 °C) 2000 m/s
Modulus ricih | 1.3 GPa
Modulus pukal | 3.1 GPa
Skala kekerasan Mohs | 0.4
Kekerasan Brinell | 0.363 MPa
Nombor CAS | 7440-09-7
Isotop

iso | NA | separuh hayat | DM | DE (MeV) | DP
--- | --- | --- | --- | --- | ---
39K | 93.26% | K stabil dengan 20 neutron
40K | 0.012% | 1.277×109 y | β- | 1.311 | 40Ca
ε | 1.505 | 40Ar
β+ | 1.505 | 40Ar
41K | 6.73% | K stabil dengan 22 neutron

Rujukan

Kalium adalah unsur kimia dalam jadual berkala. Ia mempunyai simbol K (Bahasa Latin: "Kalium" daripada bahasa Arab: "alqali") dan nombor atom 19. Perkataan kalium kemungkinannya berasal dari perkataan Arab yang bermaksud memanggang, iaitu abu tumbuh-tumbuhan yang dibakar. Kalium adalah logam alkali putih keperakan lembut yang wujud secara semulajadi terikat dengan lain-lain unsur dalam air laut atau kebanyakan mineral. Ia teroksida cepat dalam udara, sangat reaktif, terutamanya dalam air, dan menyerupai natrium secara kimia.

## [Sunting] Ciri-ciri utama

Dengan ketumpatan lebih rendah daripada air, kalium adalah logam kedua ringan selepas litium. Ia adalah pepejal lembut yang mudah dikerat dengan pisau dan mempunyai warna keperakan pada permukaan yang baru dipotong. Ia teroksida dengan cepat dalam udara dan haruslah disimpan dalam minyak mineral atau kerosin untuk penyimpanan.

Seperti juga logam-logam alkali lain, kalium bertindak dengan cergas dengan air menghasilkan hidrogen. Apabila berada dalam air, ia mungkin akan terbakar serta-merta. Garamnya memancarkan warna ungu apabila didedahkan kepada nyala api.

## [Sunting] Penggunaan

- Kalium oksida digunakan terutamanya dalam baja.
- Kalium hidroksida adalah bahan kimia penting sebagai bes kuat.
- Kalium nitrat KNO3 digunakan sebagai ubat bedil.
- Kalium karbonat, juga dikenali sebagai potasy, digunakan dalam pembuatan kaca.
- Kaca yang dirawat dengan kalium cair adalah lebih kuat daripada kaca biasa.
- NaK, sejenis aloi natrium dan kalium, digunakan sebagai medium pemindahan haba.
- Kalium adalam juzuk penting dalam pertumbuhan tumbuhan dan dijumpai dalam kebanyakan jenis tanah.
- Dalam sel haiwan, ion kalium adalah sangat penting untuk memastikan sel hidup (lihat pam Na-K)
- Kalium klorida digunakan sebagai pengganti garam biasa dan digunakan juga untuk memberhentikan jantung, contohnya dalam pembedahan jantung dan pelaksanaan hukuman mati melalui suntikan maut.
- superoksida KO2 digunakan sebagai sumber oksigen mudah alih dan penyerap karbon dioksida. Ia amat berguna dalam sistem pernafasan mudah alih.

Kebanyakan garam kalium sangat berguna, termasuklah kalium bromida, kalium klorat, kalium kromat, kalium sianida, kalium dikromat, kalium iodida, kalium nitrat, kalium sulfat.

## [Sunting] Sejarah

Kalium ditemui pada tahun 1807 oleh Sir Humphrey Davy, yang menghasilkannya daripada potasy kaustik (KOH). Kalium merupakan logam pertama yang diasingkan melalui elektrolisis.

Kalium tidak diketahui semasa zamat Rom, dan namanya bukan Latin klasik, tetapi adalah neo-Latin.

- Nama kalium diambil daripada perkataan "alkali", yang berasal daripada Bahasa Arab al qalīy = "abu terkalsin".

## [Sunting] Ragam kewujudan

Kalium merangkumi 2.4% berat kerak Bumi dan merupakan unsur ketujuh paling berlimpah di dalamnya. Oleh kerana ia amatlah elektropositif, unsur kalium sukar diperoleh daripada mineral nya.

Garam kalium seperti kalanit, langbeinit, polihalit, dan silvit dijumpai pada tasik purbakala dan dasar laut. Mineral ini membentuk longgokan besar-besaran pada persekitaran-persekitaran ini, membuatkan penyarian kalium dan garam-garamnya lebih berdaya maju. Sumber utama kalium, potasy, dilombong di California, Jerman, New Mexico, Utah, dan lain-lain tempat di dunia. 3000 kaki di bawah permukaan Saskatchewan terdapt longgokan besar potasy yang merupakan sumber penting unsur ini dan garam-garamnya, dan terdapat beberapa lombong besar sudah beroperasi semenjak 1960-an. Saskatchewan menjadi perintis kepada penggunaan pembekuan pasir basah (pembentukan Blairmore) untuk memandu syaf lombong menerusinya. Lihat Syarikat Potasy Saskatchewan. Lautan merupakan satu lagi sumber kalium, tetapi kuantiti yang hadir pada isipadu tertentu air laut adalah kurang berbanding dengan natrium.

Kalium boleh diasingkan melalui elektrolisis hidroksida dalam sejenis proses yang berubah sangat sedikit semenjak zaman Davy. Kaedah terma juga digunakan dalam penghasilan kalium, menggunakan kalium klorida. Kalium tidak pernah dijumpai dalam bentuk unsur bebas dalam alam semula jadi.

Lihat juga Mineral kalium.

## [Sunting] Isotop

Kalium dalam feldspar

Terdapat tujuh belas isotop kalium yang diketahui. Tiga isotop wujud secara semula jadi: 39K (93.3%), 40K (0.012%) dan 41K (6.7%). 40K yang wujud secara semula jadi merebut menjadi 40Ar (11.2%) stabil melalui tawanan elektron dan melalui pancara positron, dan merebut menjadi 40Ca stabil (88.8%) melalui reputan beta; 40K mempunyai separuh hayat selama 1.250×109 tahun.

Reputan 40K kepada 40Ar membolehkan penggunaan kaedah pentarikhan batuan yang biasa digunakan. Pentarikhan K-Ar lazim bergantung kepada andaian bahawa batuan tidak mengandungi argon semasa masa pembentukan dan kesemua argon radiogenik terkemudian (iaitu, 40Ar) dikekalkan secara kuantitatif. Mineral ditarikhkan menggunakan pengukuran kepekatan kalium dan bilangan 40Ar radiogenik yang terkumpul. Mineral yang sesuai digunakan untuk pentarikhan termasuklah biotit, muskovit, hornblende plutonik/metamorfik gred tinggi, dan feldspar gunung berapi; sampel baruan keseluruhan daripada aliran gunung berapi dan terobosan cetek juga boleh ditarikhkan jika ia tidak mengalami perubahan.

Selain pentarikhan, isotop kalium digunakan secara meluas sebagai penyurih dalam kajian luluhawa. Ia juga digunakan dalam kajian kitaran nutrien kerana kalium merupakan makronutrien {zat makro) yang diperlukan untuk kehidupan.

40K wujud dalam kalium semula jadi (oleh itu dalam sesetengah pengganti garam biasa komersil) pada kuantiti mencukupi menyebabkan karung besar pengganti-pengganti ini boleh digunakan sebagai sumber radioaktif untuk tunjuk cara dalam kelas. Dalam haiwan dan manusia yang sihat, 40K merupakan sumber terbesar keradioaktifan, lebih besar daripada 14C. Dalam tubuh badan manusia berjisim 70, kira-kira 4,000 nuklei 40K mereput sesaat. [1]

## [Sunting] Langkah pengawasan

Pepejal kalium bertindak cergas dengan air, oleh itu ia harus disimpan dalam minyak mineral seperti kerosin dan dikendalikan dengan berhati-hati. Belainan dengan litium dan natrium, kalium tidak dapat disimpan dalam minyak selama-lamanya. Jika disimpan lebih lama dari 6 bulan ke setahun, peroksida berbahaya yang peka hentakan boleh terbentuk pada logam dan di bawah penutup bekas, dan peroksida dapat meletup apabila bekas dibuka. JANGAN SEKALI-KALI menyimpan kalium, rubidium dan sesium lebih lama dari setahun kecuali apabila disimpan dalam atmosfera lengai (argon) atau dalam vakum (hampagas).

## [Sunting] Kalium dalam gizi

Kalium merupakan mineral zat mikro penting dalam gizi manusia; ia membantu dalam pengecutan otot dan pengekalan keseimbaingan bendalir dan elektrolit dalam sel tubuh. Kalium juga penting dalam penghantaran impuls saraf serta pembebasan tenaga daripada protein, lemak, dan karbohidrat semasa metabolisme.

Kekurangan kalium boleh mengakibatkan keadaan yang boleh membawa maut yang dikenali sebagai hypokalemia, biasanya lanjutan daripada cirit-birit, diuresis berterusan dan muntah-muntah. Simptom kekurangan termasuklah kulit kering, jerawat, seram sejuk, fungsi kognitif terganggu, kekejangan (spasma) otot, aritmia, tindak balas refleks yang berkurangan, rasa dahaga, intolerans glukosa, perencatan pertumbuhan, insomnia, kolestrol, dan rendah tekanan darah.

Memakan bermacam jenis makanan yang mengandungi kalium adalah cara terbaik untuk memperoleh jumlah yang mencukupi. Individu sihat yang memakan gizi yang seimbang jarang sekali memerlukan makanan tambahan. Makanan yang mengandungi sumber kalium yang tinggi termasuklah pisang, avokado, saderi dan turnip, dan kebanyakan buah-buahan, sayur-sayuran dan daging lain juga mengandungi kalium. Kajian menunjukkan gizi yang mengandungi kandungan kalium yang tinggi boleh merendahkan risiko menghidapi tekanan darah tinggi.

Garis panduan 2004 oleh Institut Perubatan menetapkan RDA sebanyak 4,700 mg kalium. Sesetengah orang yang menghidap penyakit ginjal dinasihatkan agar mengelakkan pemakanan zat kalium pada kuantiti besar.

## [Sunting] Lihat juga

- Sebatian kalium
- Kalium dalam biologi

## [Sunting] Rujukan

- Los Alamos National Laboratory – Potassium

## [Sunting] Pautan luar

| Lihat galeri mengenai: Kalium di Wikimedia Commons.

| Cari kalium dalam Wiktionary, sebuah kamus bebas.

- WebElements.com – Potassium

Diperolehi daripada "http://ms.wikipedia.org../../../k/a/l/Kalium.html"

Kategori: Unsur kimia | Logam alkalis

##### Views

- Rencana
- Perbincangan
- Semakan terkini

##### Cari

##### Bahasa lain

- Afrikaans
- العربية
- Български
- Català
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Eesti
- Español
- Esperanto
- Français
- Galego
- 한국어
- Hrvatski
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- עברית
- Kurdî / كوردي
- Latina
- Latviešu
- Lietuvių
- Македонски
- Magyar
- Māori
- Nederlands
- 日本語
- Norsk (bokmål)
- Norsk (nynorsk)
- Occitan
- Polski
- Português
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Suomi
- Svenska
- ไทย
- Tiếng Việt
- Türkçe
- Українська
- Walon
- 中文