Lithium

From Wikipedia

3 (nix)LithiumBe
H

Li

Na
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall Lithium, Li, 3
Cheemsche Serie Alkalimetallen
Klöör sülverwitt/grau
Atommass 6,941 g/mol
Elektronenkonfiguratschoon 1s22s1
Elektronen je Schaal 2, 1
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas Faststoff
Dicht (bi RT) 0,534 g·cm−3
Smöltpunkt 453,69 K
(180,54 °C)
Kaakpunkt 1615 K
(1342 °C)
Kritisch Punkt extrapoleert: 3223 K, 67 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur kubisch ruumzentreert
Ionisatschoonsenergien 1.: 520,2 kJ/mol
2.: 7298,1 kJ/mol
3.: 11815,0 kJ/mol
Atomradius 145 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Lithium
Iso VN t½ VO VE (MeV) ER
6Li 7,5% Li is mit 3 Neutronen stabil.
7Li 92,5% Li is mit 4 Neutronen stabil.


Lithium (von’n greeksch: lithos – Steen) is een cheemsch Element. Lithium is eens vun de Alkalimetallen, dat cheemsch Teken is Li. 1817 hett de swedsch Chemiker Johan August Arfwedson rutfunnen, dat dat Lithium gifft. Asbald dat Suerstoff inne Nöög gifft, is dat bannig gau an't reagiern.

[Ännern] Vorkommen

Lithium gifft dat blots in chemsche chemisch Verbinnen. As een rein Element gifft dat dat in de Natur nich.


[Ännern] Eegenschoppen

Lithium is een sülverwitt, week Lichtmetall. Bi Ruumtemperatur is dat dat lichste vun alle düsse Elemente, de fast sünn. Blots fasten Waterstoff is bi -260 °C noch nen beden lichter. Lithium hett vun de Alkalimetallen den höchsten Smöltpunkt und Kaakpunkt.

Lithium is bannig reaktiv. Dat reageert sogar mit Stickstoff to Lithiumnitrid, un natürlich och mit Suerstoff to Lithiumoxid. Dat is de Grund dorför, dat Lithium in Paraffinöl opbewahrt warn mutt, dormit dat nich to reageern anfangt.