Base
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
En base er et kjemisk stoff som er i stand til å ta opp et hydrogenion, typisk vil dette være ioner med negativ ladning, da hydrogenionet er positivt ladd.
Baser løst i vann vil alltid gi en pH-verdi høyere enn 7.
Man skiller mellom sterke og svake baser. Skillet har intet med konsentrasjonen av løsningen eller pH-verdien å gjøre, men med stoffets evne eller «villighet» til å ta opp hydrogenioner. Hydroksid-baserte baser er sterke, for eksempel natriumhydroksid (også kjent som kaustisk soda eller natronlut) eller kalsiumhydroksid. Alle andre baser er svake.
[rediger] Basekonstanten Kb
Kb, er et forholdstall som angir forholdet [syre]*[hydroksidion]/[base]
Eksempel NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Kb = [NH4+]*[OH-]/[NH3]
Eddiksyre: CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+ der Ka=([CH3COO-] [H3O+])/[CH3COOH] Ammoniakk: NH3 + H2O <-> NH4+ + OH- der Kb=([NH4+] [OH-])/[ NH3] Ved hjelp av konstanten og en angitt konsentrasjon kan man beregne konsentrasjonene av de ion/molekyler som er involvert i uttrykket. pH-begrepet

