Atommasse

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Atommasse er den gjennomsnittlige massen av alle isotopene til et grunnstoff slik det forekommer i naturen. Atommasseenheten er u, som er definert slik:

1 u = \frac{1}{12} av massen til isotopen {}_6^{12}C

hvilket gir omtrent:

1 u \approx 1,66\cdot10^{-27} \mathbf{kg}

Enheten for atommasse (u) betegnes også Dalton (Da) og er tillatte alternative ikke-SI enheter for bruk med i SI systemet

For radioaktive og kunstig fremstilte atomer oppgis ofte massen til den mest stabile – eller eneste kjente – isotopen i stedet for et gjennomsnitt av isotoper. I noen sammenhenger brukes massetall (antall kjernepartikler) i stedet for atommasse på radioaktive atomer.

Nesten all massen til et atom ligger i atomkjernen fordi massen til elektronene er ekstremt liten sammenlignet med massen til protoner og nøytroner. Et proton og et nøytron har omtrent like stor masse, mens elektronets masse er omtrent 1/1836 av protonets masse.

[rediger] Se også

[rediger] Eksterne lenker

Ikke-SI enheter for bruk i SI systemet

fysikkstubbDenne fysikkrelaterte artikkelen er dessverre veldig kort. Om du vet mer om temaet kan du hjelpe Wikipedia ved å utvide den.