Argon - Wikipedia

# Argon

### From Wikipedia

Cl - Ar
Ne Ar Kr
periodni sistem

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj | Argon, Ar, 18
Pripadnost skupu | plemenitih gasova
grupa, perioda | VIIIA, 3
gustina, tvrdoća | 1,784 kg/m3, bd
Boja | bezbojan
Osobine atoma
atomska masa | 39,948 u
atomski radijus | bd (71) pm
kovalentni radijus | 97 pm
van der Valsov radijus | 188 pm
elektronska konfiguracija | [Ne]3s23p6
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 8
oksidacioni broj | 0
Osobine oksida | nepoznate
kristalna struktura | regularna zidno centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje | gasovito
temperatura topljenja | 83,8 K (-189,35 °C)
temperatura ključanja | 87,3 K (-185,85 °C)
molska zapremina | 22,56×10-3 m3/mol
toplota isparavanja | 6,447 kJ/mol
toplota topljenja | 1,188 kJ/mol
pritisak zasićene pare | bez podataka
brzina zvuka | 319 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
lektronegativnost | bez podataka
specifična toplota | 520 J/(kg*K)
specifična provodljivost | bez podataka
toplotna provodljivost | 0,01772 W/(m*K)
I energija jonizacije | 1520,6 kJ/mol
II energija jonizacije | 2665,8 kJ/mol
III energija jonizacije | 3931 kJ/mol
IV energija jonizacije | 5771 kJ/mol
V energija jonizacije | 7238 kJ/mol
VI energija jonizacije | 8781 kJ/mol
VII energija jonizacije | 11995 kJ/mol
VIII energija jonizacije | 13842 kJ/mol
Najstabilniji izotopi

izotop | zast. | v.p.r. | n.r. | e.r. MeV | p.r.
--- | --- | --- | --- | --- | ---
36Ar | 0,336% | stabilni izotor sa 18 neutrona
38Ar | 0,063% | stabilni izotor sa 20 neutrona
39Ar | (veš.) | 269 godina | β- | 0,565 | 39K
40Ar | 99,6% | stabilni izotor sa 22 neutrona
42Ar | (veš.) | 32,9 godina | β- |  | 42K

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona

Argon (Ar, latinski - argon) je plemeniti gas (ne stupa skoro ni u kakve hemijske raekcije). Godine 2000 je dobijeno prvo jedinjenje argona, HArF Stabilni izotopi su mu: 36Ar, 38Ar i 40Ar.

Argon koji se javlja na Zemlji ima veću atomsku masu od kalijuma koji se javlja posle njega. To je prouzrokovano tim da nepostojan izotop kalijuma 40K prelazi u argon (skoro sav argon na zemlji je postao na taj način), dok je dominantan izotop kalijuma 39K stabilan.

## [edit] Zastupljenost

Pošto od nastanka Zemlje na njoj postoji dosta kalijuma, a veoma malo plemenitih gasova, argon koji nastaje iz kalijuma svojom količinom nekoliko puta prevazilazi ostale plemenite gasove. Zastupljen je u atmosferi u količini od 0,934%.

## [edit] Osobine

Pod normalnim uslovima je u gasovitom agregatnom stanju. Inertan je i ne reaguje ni pod kojim standardnim tehnološkim uslovima. Na -186°C i 1,013 bar je u tečnom stanju

## [edit] Primena

- U hemijskim reakcijama za dobijanje nereaktivne atmosfere (ako je i atmosfera azota suviše reaktivna.
- U tehnici zavarivanja, čist ili u gasnim smesama sa CO, CO2, H2 i N2 ;
- U metalurgiji za termičku obradu i proizvodnju visokolegiranih čelika, za zaštitu odlivaka, za desulfurizaciju ...
- U elektronici za proizvodnju poluprovodnika, u proizvodnji rasvetnih sredstava instrumentalnoj analitici, nuklearnoj tehnici ...

## [edit] Način proizvodnje i isporuke

- Dobija se rektifikacijom tečnog vazduha (kiseonične frakcije) na temperaturi ispod -185°C
- U čeličnim sudovima - bocama, pod pritiskom od 150 bara. Boce su pojedinačne ili u baterijama - paletama sa zajedničkim ventilom za punjenje i pražnjenje, u baterijama sudova - boca trajno ugrađenim na transportno vozilo ili u tečnom agregatnom stanju specijalnim transportnim vozilima do rezervoara korisnika argona

## [edit] Postupak i materijali

- U gasovitom stanju pod pritiskom, u tečnom stanju se treba pridržavati propisanih normi i mera zaštite.
- Za gasoviti argon se može primeniti većina uobičajenih materijala. Tečni argon zahteva primenu austenitnih legiranih čelika, aluminijuma, bakra i legura, teflon ...

## [edit] Spoljašnje poveznice

Proizvođač u Beogradu

Retrieved from "http://sh.wikipedia.org../../../a/r/g/Argon.html"

Categories: Plemeniti gasovi | Kemijski elementi

##### Views

- Članak/Чланак
- Rasprava/Разговор
- Trenutna revizija

##### Traži-Тражи

##### Drugi jezici-Други језици

- Afrikaans
- العربية
- Български
- বাংলা
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Bahasa Melayu
- Plattdüütsch
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Occitan
- Polski
- Português
- Русский
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文