Fosfor - Wikipedija, prosta enciklopedija

# Fosfor

### Iz Wikipedije, proste enciklopedije

silicij – fosfor – žveplo
N P As
Celotna tabela

Splošno
Ime, znak, število | fosfor, P, 15
Kemijska vrsta | nekovine
Skupina, perioda, blok | 15 (VA), 3 , p
Gostota, trdota | 1823 kg/m3, __
Izgled | brezbarven/rdeč/srebrnkasto bel
Lastnosti atoma
Atomska teža | 30,973761 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan) | 100 pm (98 pm)
Kovalentni polmer | 106 pm
van der Waalsov polmer | 180 pm
Elektronska konfiguracija | [Ne]3s2 3p3
e- na energijski nivo | 2, 8, 5
Oksidacijska stanja (oksid) | ±3, 5, 4 (rahlo kisel)
Zgradba mreže | monoklinska
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje | trdno
Tališče | 317,3 K (111,6 °F)
Vrelišče | 550 K (531 °F)
Molarna prostornina | 17,02 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota | 12,129 kJ/mol
Talilna toplota | 0,657 kJ/mol
Parni tlak | 20,8 Pa pri 294 K
Hitrost zvoka | ni podatka
Razne lastnosti
Elektronegativnost | 2,19 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota | 769 J/(kg · K)
Električna prevodnost | 1,0 10-9/(m·ohm)
Toplotna prevodnost | 0,235 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial | 1011,8 kJ/mol
2. ionizacijski potencial | 1907 kJ/mol
3. ionizacijski potencial | 2914,1 kJ/mol
4. ionizacijski potencial | 4963,6 kJ/mol
5. ionizacijski potencial | 6273,9 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi

izo | NA | Najdaljši t½ je 25,34 d (P-32)
--- | --- | ---
31P | 100% | P je stabilen z 16 nevtroni

Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Fósfor je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol P in atomsko število 15. To multivalentno nekovino v dušikovi skupini je moč pogosto najti v neorganskih fosfatnih skalah in v vseh živih celicah, a jo nikjer v naravi ne najdemo samorodno. Fosfor je izjemno reaktiven, ob spajanju s kisikom oddaja bled lesk (odtod njegovo ime, ki v latinščini pomeni jutranja zvezda, iz grških besed za svetlobo in prinašanje), pojavlja se v mnogih oblikah in je nujno potreben element za življenje organizmov. Najpomembnejša človeška raba fosforja je v izdelavi gnojil, na široko pa se tudi uporablja za izdelavo eksploziv, vžigalic, ognjemetov, pesticidov, zobne paste in detergentov. Odkril ga je nemški alkimist Hening Brand leta 1669 pri močnem segrevanju uparjene sečnine.

## [uredi] Pomembne lastnosti

Beli fosfor tvori voskasto belo trdnino, ki ima značilen zoprn vonj, a ko je čist, je brezbarven in prozoren. Ta nekovina ni topna v vodi, je pa topna v ogljikovem disulfidu. Čisti beli fosfor se na zraku spontano vžge in zgori v fosforjev pentaoksid.

### [uredi] Oblike

Fosfor obstaja v najmanj štirih alotropnih oblikah: v beli (ali rumeni), rdeči, in črni (ali vijolični). Najpogostejša sta rdeči in beli fosfor; oba sta tetraederski skupini štirih atomov. Beli fosfor gori na zraku in se ob izpostavljanju toploti ali svetlobi lahko pretvori v rdeči fosfor. Obstaja v dveh različicah, alfa in beta, ki se razločita ob prehodni temperaturi -3.8 °C. Rdeči fosfor je relativno stabilen in sublimira pri plinskem tlaku ene atmosfere pri 170 °C, a gori ob udarcu ali gretju zaradi trenja. Obstaja črni fosforjev alotrop, ki ima podobno strukturo kot grafit - atomi so urejeni v heksagonalnih ravninah - in prevaja elektriko.

## [uredi] Uporaba

Koncentrirane fosforne kisline, ki lahko vsebujejo od 70% do 75% P2O5, so v obliki gnojil zelo pomembne za poljedelstvo in živinorejo. V drugi polovici 20. stoletja je globalno povpraševanje za gnojili vodilo v veliko povečanje izdelave fosfatov. Druge rabe:

- Fosfate uporabljajo pri izdelavi določenih stekel, ki se uporabljajo za karbidne svetilke.
- Kostni pepel, kalcijev fosfat, se uporablja za izdelavo porcelana in za pridobivanje mono-kalcijevega fosfata, ki ga uporabljajo v pecilnem prašku.
- Ta element je tudi pomembna sestavina pri izdelavi jekla, pri izdelavi fosforjevega brona, in v mnogih drugih podobnih izdelkih.
- Trinatrijev fosfat se obče uporablja v čistilnih sredstvih za mehčanje vode in za preprečevanje korozije vodovodne napeljave ali grelcev za vodo.
- Beli fosfor se uporablja v vojaške namene za zažigalne bombe, generatorje dima, dimne bombe in sledilne naboje.
- Različna raba; uporablja se pri izdelavi vžigalic, v pirotehniki, v pesticidih, zobni pasti, čistilih, itd.

## [uredi] Zunanje povezave

Fosfor je tudi
v Wikislovarju, prostem slovarju.

  Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.

Vzpostavljeno iz »http://sl.wikipedia.org../../../f/o/s/Fosfor.html«

Kategoriji: Kemijske škrbine | Kemični elementi

##### Views

- Članek
- Pogovor
- Trenutna redakcija

##### občestvo

- Portal občestva
- Pod lipo
- Stik z nami

##### podpora

- Pomoč
- Denarni prispevki

##### Iskanje

##### V drugih jezikih

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- Български
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- فارسی
- Suomi
- Français
- Galego
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Հայերեն
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Latina
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Occitan
- Polski
- Português
- Română
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Shqip
- Српски / Srpski
- Svenska
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- Українська
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文