Полонијум
Из пројекта Википедија
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол, атомски број | Полонијум, Po, 84 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | металоида | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | VIA, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 9196 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрносива | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 209 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 190 (135) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f145d106s26p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 32, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони бројеви | 4, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | амфотерни | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | jednoskośna | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 527 K (254 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1235 K (962 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 21,97×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 100,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 10kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 0,0176 Pa (527 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 2,0 (Паулинг) 1,76 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 126 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 2,19×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 20 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 812,1kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1800kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2700kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 3700kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Полонијум (Po,латински - polonium) - је металоид VIА групе. Име је добио по латинском називу за Пољску.
[уреди] Заступљеност
Полонијум се у земљиној кори налази у траговима и то само у рудама урана. Полонијум има 33 изотопа чије се атомске масе налазе између 194-218. Не поседује постојане изотопе. Најпостојанији је изотоп 209 (време полу распада је 105 година), али он се не јавља у природи, него је добијен услед вештачке синтезе једара бизмута бомбардованих неутронима. Најпостојанији изотоп који се јавља у природи је изотоп 210, који има време полу распада 138 дана.
Откривен је 1898 од стране Mariе Skłodowskе-Curie истовремено са радијумом
Полонијум се у природи јавља као оксид. Ипак његова количина у рудама је веома мала тако да се у индустрији исплати добијање бомбардовањем бизмута неутронима. Његова годишња проукција у свету износи свега 20- 30 грама. Количина полонијума у земљиној кори је толико мала да се неизносе никакви подаци на ту тему.
[уреди] Једињења
Познато је неколико једињења полонијума: оксид PoO2, Znanych jest kilkanaście związków chemicznych polonu: tlenek PoO2, хидроксид Po(OH)2, халогениди нпр, PoCl2, PoBr4, сулфиди PoS и металоорганска једињења. Та једињења немају практичну употребу због огромних трошкова продукције самог полонијума.
[уреди] Особине
Чист полонијум је радиоактиван, сребрносив метал. Његове фиѕичке и хемијске особине су сличне селену

