Скандій

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Скандій (Sc)
Атомний номер 21
Зовнішній вигляд помірно м'ягкий,
сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
44.95591 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 162 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
630.8(6.54) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ar] 3d1 4s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 144 пм
Радіус іона (+3e)72.3 пм
Електровід'ємність
(по Полінгу)
1.36
Електродний потенціал 0
Ступені окислення 3
Термодинамічні властивості
Густина 2.99 г/см3
Питома теплоємність 0.556 Дж/(K моль)
Теплопровідність 15.8 Вт/(м К)
Температура плавлення 1814 K
Теплота плавлення 15.8 кДж/моль
Температура кипіння 3104 K
Теплота випаровування 332.7 кДж/моль
Молярний об'єм 15.0 см3/моль
Кристалічна решітка
Структура решітки гексагональна
Період решітки 3.310 Å
Відношення c/a 1.594
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст

[ред.] Історія

Елемент був передбачений Д.І. Менделеевым (як ека-бор) і відкритий в 1879 шведським хіміком Ларсом Нільсоном.

[ред.] Походження назви

[ред.] Отримання

[ред.] Застосування

Скандій моноізотопний елемент і на 100% складається з атомів скандій-45. Близько 80 кг скандію (у складі Sc2O3) в рік використовується для виробництва освітлювальних елементів високої інтенсивності. Іодід скандію додається в ртутно-газові лампи, дуже правдоподібні джерела штучного світла, близького до сонячного, що проводять, які забезпечують хороше перенесення кольорів при зйомці на телекамеру.

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також