Солі амонію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Солі амонію утворюються при взаємодії відповідних кислот з амоніаком або розчином гідроксиду амонію. Більшість солей амонію безбарвні. При взаємодії з сильними основами і нагріванні солі амонію легко розкладаються з утворенням амоніаку. В термічному відношенні солі амонію нестійкі і при нагріванні порівняно легко розкладаються, наприклад:

  • NH4Cl = NH3 + HCl
  • NH4NO2 = N2 + 2H2O
  • NH4NO3 = N2O + 2H2O
  • (NH4)2SO4 = 2NH3 + H2SO4

Найважливішими солями амонію є нітрат амонію NH4NO3, сульфат амонію (NH4)2SO4 і хлорид амонію NH4Cl. Вони застосовуються головним чином як азотні добрива. Гідрокарбонат амонію NH4HCO3 (побутова назва амоняк, індекс E 503) використовують як розпушувач тіста.

[ред.] Література

  • Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968