Фтор

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Фтор (F)
Атомний номер 9
Зовнішній вигляд Жовто-зелений газ,
дуже хімічно-активний.
Дуже ядовитий.
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
18.998403 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома n/a пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
1680.0(17.41) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [He] 2s2 2p5
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 72 пм
Радіус іона (-1e)133 пм
Електровід'ємність
(по Полінгу)
3.98
Електродний потенціал 0
Ступені окислення
Термодинамічні властивості
Густина (при -189°C)1.108 г/см3
Питома теплоємність (F-F) 0.824 Дж/(K моль)
Теплопровідність 0.028 Вт/(м К)
Температура плавлення 53.53 K
Теплота плавлення (F-F) 0.51 кДж/моль
Температура кипіння 85.01 K
Теплота випаровування 6.54 (F-F) кДж/моль
Молярний об'єм 17.1 см3/моль
Кристалічна решітка
Структура решітки моноклинна
Період решітки n/a Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст

[ред.] Історія

[ред.] Походження назви

Назва «фтор» (від грец. φθόρος — руйнування), запропоноване Андре Ампером в 1810 році, використовується лише в східно-слов'янських мовах; в багатьох краънах прийнято назву «флюор» від латинського fluere — «тікти», по властивості сполуки фторуа, флюориту (CaF2), знижувати температуру плавлення руди й збільшувати текучість розплаву.

[ред.] Отримання

Джерелом для виробництва фтору служить фтористий водень HF, що виходить в основному або при дії сірчаної кислоти H2SO4 на флюорит CaF2, або при переробці апатитів і фосфоритів.

Виробництво фтору здійснюється електролізом розплаву кислого фториду калія КF·3НF, який утворюється при насиченні розплаву КF·3НF фтористим воднем до змісту 40-41 % HF.

[ред.] Зберігання

Фтор зберігають в газоподібному стані (під тиском) і в рідкому вигляді (при охолоджуванні рідким азотом) в апаратах з нікелю і сплавів на його основі (монель-метал), з міді, алюмінію і його сплавів, латуні, неіржавіючої сталі.

[ред.] Застосування

Газоподібний фтор служить для фторування UF4 в UF6, вживаного для розділення ізотопів урана, а також для отримання трьохфтористого хлора ClF3 (фторуючий агент і могутній окислювач ракетного палива), шестифтористої сірки SF6 (газоподібний ізолятор в електротехнічній промисловості), фторидов металів (наприклад, W і V).

Рідкий фтор, і рідкий окисел фтору (він ефективніша) використовують в якості окислителя ракетного палива. Теж саме відноситься до вироблюваних — тетрафторгидразіну і трьохфтористому азоту (причому останній дозволяє при спалюванні в його атмосфері різних палив отримувати дуже високі температури).

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також