Берилій
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Зміст |
[ред.] Історія
Берилій був відкритий в 1798 році Л. Н. Вокленом у вигляді берилової землі (оксиду ВЕО), коли цей французький хімік з'ясовував загальні особливості хімічного складу коштовних каменів берила і смарагда.
Металевий берилій був отриманий в 1828 році Ф. Велером в Германії і незалежно від нього А. Бюсси у Франції. Проте із-за домішок його не вдавалося сплавити. Лише у 1898 році французький хімік П. Лебо, піддавши електролізу подвійний фторид калія і берилія, отримав достатньо чисті металеві кристали берилія.
[ред.] Походження назви
Із-за солодкого смаку розчинних у воді з'єднань берилія елемент спочатку називали «гліцій» ("Глюціній")) (від грец. glykys — солодкий). Сучасна назва походить від назви коштовних каменів берилів (грец. beryllos), яке походить до назви міста Белур (Веллуру) в Південній Індії, недалеко від Мадраса; з давніх часів в Індії були відомі родовища смарагдів. Смарагд, берил і аквамарин мають однаковий хімічний склад — Be3Al2Si6O18, а колір їм додають домішки різних елементів.
[ред.] Отримання
видобування берилія з його природних мінералів (в основному берилу) включає декілька стадій, при цьому особливо важливо відокремити берилій від схожого по властивостях і супутнього берилію в мінералах алюмінію. Можна, наприклад, сплавити берил з гексафторосилікатом натрію Na2SiF6.
В результаті сплаву утворюються кріоліт Na3AlF6 — погано розчинне у воді з'єднання, а також розчинний у воді фтороберіллат натрію Na2[BeF4]. Його далі вилуговують водою. Для глибшого очищення берилія від алюмінію застосовують обробку отриманого розчину карбонатом амонія (NH4) 2CO3. При цьому алюміній осідає у вигляді гидроксида Al(OH) 3, а берилій залишається в розчині у вигляді розчинного комплексу (NH4) 2[Be(CO3) 2]. Цей комплекс потім розкладають до оксиду берилія ВЕО при прожаренні.
Інший метод очищення берилія від алюмінію заснований на тому, що оксиацетат берилія Be4O(CH3COO) 6, на відміну від оксиацатата алюмінію [Al3O(CH3COO]+CH3COO-, має молекулярну будову і легко переганяється при нагріванні.
Відомий також спосіб переробки берилу, в якому спочатку берил обробляють концентрірованной сірчаною кислотою при температурі 300°C, а потім спік вилуговують водою. Сульфати алюмінію і берилія при цьому переходять в розчин. Після додавання до розчину сульфату калія K2SO4 вдається обложити алюміній з розчину у вигляді алюмокалиевых квасцов KAl(SO4) 2·12H2O. Подальше очищення берилія від алюмінію проводять так само, як і в попередньому методі.
Нарешті, відомий і такий спосіб переробки берилу. Початковий мінерал спочатку сплавляють з поташем K2CO3. При цьому утворюються беріллат K2BeO2 і алюмінат калія KAlO2.
Після вилуговування водою отриманий розчин підкисляють сірчаною кислотою. В результаті в осад випадає кремнієва кислота. З фільтрату далі облягають алюмокалієвиє галун, після чого в розчині з катіонів залишаються тільки іони Ве2+. З отриманого тим або іншим способом оксиду берилія ВЕО потім отримують фторид, з якого магнійтермічеськім методом відновлюють металевий берилій.
Металевий берилій можна приготувати також електролізом розплаву змішай BeCl2 і NaCl при температурах біля 300°C. Раніше берилій отримували електролізом розплаву фтороберіллата барію Ba[BeF4].
[ред.] Застосування
Входить до складу так званої берилієвої бронзи, до метеріалів ядерних реакторів.
[ред.] Біологічна роль
Дуже токсичен, канцероген.
[ред.] Дивись також
| Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її. |

