Рівняння стану ідеального газу

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, встановлююча залежність між тиском, молярним об'ємом і абсолютною температурою ідеального газу. Рівняння має вигляд:

p\cdot V_\mu = R\cdot T, где:

Так как V_\mu=\frac{V}{\nu}, де ν — Кількість речовини, то рівняння можна записати у вигляді:

\frac{p\cdot V}{T} = \nu\cdot R
\frac{p\cdot V}{T} = const

Останнє рівняння називають об'єднаним газовим законом. З нього виходять закони Бойля—Мариотта, Шарля і Гей—Люссака:

p = const \Rightarrow \frac{V}{T} = constзакон Гей—Люссака
V = const \Rightarrow \frac{p}{T} = constзакон Шарля (другий закон Гей—Люссака)
T = const \Rightarrow p\cdot V = constзакон Бойля—Маріотта

Закон Бойля—Маріотта названий на честь ірландського фізика, хіміка і філософа Роберта Бойля (1627—1691), що відкрив його в 1662, а також на честь французького фізика Едма Маріотта (1620—1684), який відкрив цей закон незалежно від Бойля в 1676 році. Якщо записати \nu = \frac{m}{\mu}, де m — маса, μ — молярна маса, рівняння стану виглядатиме так:

pV=\frac{m}{\mu}RT

Ця форма запису має і’мя рівняння (закона) Клапейрона—Менделеєва.