Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
| Барій (Ba) |
| Атомний номер |
56 |
| Зовнішній вигляд |
м'ягкий, трохи в'язкий
сріблясто-білий метал |
| Властивості атома |
Атомна маса
(молярна маса) |
137,327 а.о.м. (г/моль) |
| Радіус атома |
222 пм |
Енергія іонізації
(перший електрон) |
502,5 (5,21) кДж/моль (еВ) |
| Електронна конфігурація |
[Xe] 6s2 |
| Хімічні властивості |
| Ковалентний радіус |
198 пм |
| Радіус іона |
(+2e) 134 пм |
Електровід'ємність
(по Полінгу) |
0,89 |
| Електродний потенціал |
0 |
| Ступені окислення |
2 |
| Термодинамічні властивості |
| Густина |
3,5 г/см3 |
| Питома теплоємність |
0,192 Дж/(K моль) |
| Теплопровідність |
(18.4) Вт/(м К) |
| Температура плавлення |
1 002 K |
| Теплота плавлення |
7,66 кДж/моль |
| Температура кипіння |
1 910 K |
| Теплота випаровування |
142,0 кДж/моль |
| Молярний об'єм |
39,0 см3/моль |
| Кристалічна решітка |
| Структура решітки |
кубічна
об'ємноцентрована |
| Період решітки |
5,020 Å |
| Відношення c/a |
n/a |
| Температура Дебая |
n/a K |
|
|
Барій - належить до групі лужно-земельних металів, зустрічається природі в вигляді карбонату барію і сульфату барію. Хімічно дуже активний. Сульфат барію застосовується в медицині як суспензія ("баріумна каша" при рентгенівському дослідженні шлунка). Барій також використовується в сплавах, фарбах, безпечних сірниках, зі стронцієм утворює емісійну поверхню електронно-променевих трубок. Вперше знайдений в бариті і вітериті.
[ред.] Історія
[ред.] Походження назви
[ред.] Отримання
[ред.] Застосування
[ред.] Біологічна роль
[ред.] Дивись також