Неон

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Неон (Ne)
Атомний номер 10
Зовнішній вигляд інертний газ без кольору і запаху
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
20.1797 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома n/a пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
2079.4(21.55) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [He] 2s2 2p6
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 71 пм
Радіус іона n/a пм
Електровід'ємність
(по Полінгу)
0.0
Електродний потенціал 0
Ступені окислення n/a
Термодинамічні властивості
Густина ( при -246°C)1.204 г/см3
Питома теплоємність 1.029 Дж/(K моль)
Теплопровідність (0.0493) Вт/(м К)
Температура плавлення 48 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 27.1 K
Теплота випаровування 1.74 кДж/моль
Молярний об'єм 16.8 см3/моль
Кристалічна решітка
Структура решітки кубічна гранецентрована
Період решітки 4.430 Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая 63.00 K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст

[ред.] Історія

Неон відкрили в 1898 англійські вчені Уільям Рамзай і Моріс Треверс при спектральному дослідженні залишків рідкого повітря, що поволі випаровувалося.

[ред.] Походження назви

Назва походить від грецької νέος — новий і свідчить про радість дослідників, що виявили в повітрі, окрім аргону, і інші інертні гази. Існує легенда, згідно якої назву новому елементу дав дванадцятирічний син Рамзая: побачивши незвичайне яскраво-червоне випромінювання, що випускається речовиною в трубці для проведення спектрального аналізу, він радісно закричав: «Новий! Новий!».

[ред.] Знахождення в природі

Вміст Ne в атмосферному повітрі складає 1,82·10-3% за об'ємом (загальні запаси 7,8·1014 м3). У 1 м3 повітря міститься близько 18,2 см3 Неону. У земній корі міститься 7·10-9% Неону, в морській воді — 2·10-8%.

[ред.] Отримання

У промисловості Неон отримують як побічний продукт при крупномаштабному розділенні жидкого повітря на кисень і азот.

[ред.] Свойства

Неон утворює з водою з'єднання включення (т.н. клатрат) складу Ne·6Н2О. Хімічні сполуки Неон не утворює. Відомі так звані ексимерні молекули Ne2 і NEF, що містять Неон. На переходах цих молекул з метастабільного стану в незв'язане генерується лазерне випромінювання.

[ред.] Застосування

Неон застосовують для наповнення газоразрядных ламп, сигнальних ламп радіотехнічної апаратури, індикаторних ламп, в техніці низьких температур. Суміш Неону і гелію використовують як робоче середовище в газових лазерах. Трубки, заповнені сумішшю Неону і азоту (так звані неонові трубки, що містять близько 10 об'ємних відсотків Ne), при пропусканні через них електричного розряду випускають червоне свічення, у зв'язку з цим вони широко використовуються в рекламі.Рідкий Неон використовують в якості охолоджувача в кріогенних установках. Раніше Неон застосовувався в промисловості як інертне середовище, але був витиснений дешевшим аргоном.

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також