Бор - Вікіпедія

# Бор

### Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Бор (B)
Атомний номер | 5
Зовнішній вигляд | твердий, крихкий, чорний непівметал
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса) | 10.811 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома | 98 пм
Енергія іонізації (перший електрон) | 800.2(8.29) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація | [He] 2s2 2p1
Хімічні властивості
Ковалентний радіус | 82 пм
Радіус іона | 23 (+3e) пм
Електровід'ємність (по Полінгу) | 2.04
Електродний потенціал | —
Ступені окислення | 3
Термодинамічні властивості
Густина | 2.34 г/см3
Питома теплоємність | 1.025 Дж/(K моль)
Теплопровідність | 27.4 Вт/(м К)
Температура плавлення | 2573 K
Теплота плавлення | 23.60 кДж/моль
Температура кипіння | 3931 K
Теплота випаровування | 504.5 кДж/моль
Молярний об'єм | 4.6 см3/моль
Кристалічна решітка
Структура решітки | ромбоедрична
Період решітки | 8.730 Å
Відношення c/a | 0.576
Температура Дебая | 1250.00 K

Періодична система елементів
H |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | He
Li | Be |  | B | C | N | O | F | Ne
Na | Mg |  | Al | Si | P | S | Cl | Ar
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe
Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn
Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr

## [ред.] Історія і походження назви

Із старовини в ювелірній справі застосовувалося з'єднання бура, що містило бір, відоме середньовічним алхімікам під арабською назвою burag і латинським, — Borax. Буру використовували як плавень — для паяння золота і срібла, для додання легкоплавкості глазурі і склу. На початку XVII століття з бури було отримано речовину, яку пізніше стали називати борною кислотою. У 1808 році французькі хіміки Л. Ж. Гей-люссак і Л. Тенар і англійський хімік Г. Деві, що запізнився на 9 днів, повідомили про відкриття елементу. Вони отримали його прожаренням борної кислоти з металевим калием, який незадовго перед цим був відкритий Деві. Після отримання речовини французькі хіміки дали назву елементу бір, а Деві — борін (лат. Boron), останнє збереглося в англійській мові.

## [ред.] Отримання

У промисловості з природних боратів сплавом з содою отримують буру. При обробці природних мінералів бору сірчаною кислотою утворюється борна кислота. З борної кислоти H3BO3 прожаренням отримують оксид B2O3, а потім його або буру відновлюють активними металами (магнієм або натрієм) до вільного бору.

При цьому у вигляді сірого порошку утворюється аморфний бор. Кристалічний бор високої чистоти можна отримати перекрісталлізацией, але в промисловості його гущавині отримують електролізом розплавлених фтороборатов або термічним розкладанням пари бромида бору BBr3 на розжареній до 1000—1500 °C танталовому дроті у присутності водню.

Можливо також використання крекінгу бороводнів.

## [ред.] Физичні властивості

Надзвичайно тверда речовина (поступається тільки алмазу, нітріду вуглецю, нітріду бору (боразону), карбіду бору, бор-вуглець-кремнію, карбіду скандію-титану). Крихкий, володіє напівпровідниковими властивостями (широкозонний напівпровідник).

## [ред.] Хімічні властивості

Бор вельми інертна речовина, нерозчинна у воді і кислотах. Горить у фторі.

## [ред.] Застосування

Бор знаходить застосування у вигляді добавки при отриманні корозійних стійких і жароміцних сплавів. Поверхневе насичення сталевих деталей бором (борірованіє) підвищує їх механічні і антикорозійні властивості. Карбіди бору (В4С і В13С2) володіють високою твердістю, це — хороші абразивні матеріали. Раніше них широко використовували для виготовлення свердел, вживаних зубними лікарями (звідси назва бормашина). Карбід бору застосовується в компактному вигляді для виготовлення газодинамічних підшипників.

Бор (у вигляді волокон) служить зміцнюючою речовиною багатьох композиційних матеріалів. Сам бор і його з'єднання — нітрід BN та інші — використовуються як напівпровідникові матеріріали і діелектрики, алмазоподобная модифікація нітріда бору(боразон) по твердості майже не поступається алмазу і застосовується як важливий абразивний і різцевий матеріал. Газоподібні BF використовують в лічильниках теплових нейтронів.

Бор (його нуклід 10В) характеризується високим ефективним перерізом захоплення теплових нейтронів (3·10-25 м2). Важливо, що при цій ядерній реакції виникають тільки стабільні ядра. Тому чистий бор і, особливо, його сплави застосовують у вигляді матеріалів, що поглинають нейтрони, при виготовленні для ядерних реакторів регулюючих стрижнів, що уповільнюють або припиняють раєкциі ділення.

Близько 50% природних і штучних з'єднань бору використовують при виробництві стекол (так звані боросилікатниє стекла), близько 30% — при виробництві миючих засобів. Нарешті, приблизно 4-5% з'єднань бору витрачається при виробництві емалей, глазурі, металургійних флюсів.

У медицині як антисептичний засіб знаходять застосування бура і борна кислота (у вигляді водно-спиртових розчинів). У побуті буру або борну кислоту використовують для знищення побутових комах, зокрема, тарганів (бура, потрапляючи в органи травлення таргана, кристалізується, і гострі голчаті кристали, що утворилися, руйнують тканини цих органів).

Окремо також варто вказати на те, що сплави бор-вуглець-кремній володіють надвисокою твердістю і здатні замінити будь-який шліфувальний матеріал (окрім нітріда вуглецю, алмазу, нітріда бору по мікротвердості) а за вартістю і ефективністю шліфування (економічною) перевершують всі відомі людству абразивні матеріали. Ряд органічних похідних бору є надзвичайно ефективними ракетними паливами(діборан, пентаборан, тетраборан, і др), а деякі полімерні з'єднання з воднем і вуглецем є надзвичайно стійкими до хімічних дій і високих температур, наприклад широко відомий пластик Карборан-22.

## [ред.] Біологічна роль

## [ред.] Дивись також

- Бор на Webelements
- Бор в Популярной библиотеке химических элементов

| Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.

Отримано від "http://uk.wikipedia.org../../../%D0%B1/%D0%BE/%D1%80/%D0%91%D0%BE%D1%80.html"

Категорії: Незавершені статті з хімії | Хімічні елементи

##### Views

- Стаття
- Обговорення
- Поточна версія

##### Пошук

##### Іншими мовами

- Afrikaans
- العربية
- Asturianu
- Български
- বাংলা
- Bosanski
- Català
- Corsu
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Euskara
- Suomi
- Français
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Íslenska
- Italiano
- 日本語
- 한국어
- Lëtzebuergesch
- Lietuvių
- Latviešu
- Māori
- Македонски
- Nederlands
- Norsk (nynorsk)
- Norsk (bokmål)
- Occitan
- Polski
- Português
- Русский
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- Тоҷикӣ
- ไทย
- Türkçe
- Oyghurque
- O'zbek
- Tiếng Việt
- 中文
- 粵語