Сульфітна кислота

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Сульфітна кислота (сірчиста кислота) - H2SO3

Розчиняючись у воді, сульфітний ангідрид поступово взаємодіє з водою, утворюючи сульфітну кислоту:

  • SO_2 + H_2O \;\overrightarrow{\leftarrow} H_2SO_3

Реакція взаємодії SO2 з H2O є оборотною, тому у водному розчині одночасно існує H2SO3 і SO2, через що розчин пахне сульфітним ангідридом.

Сульфітна кислота дуже нестійка і може існувати тільки в розведеному водному розчині. При концентруванні розчину вона легко розкладається:

  • H2SO3 = SO2 ↑ + H2O

Сульфітна кислота належить до кислот середньої сили. У водному розчині вона дисоціює ступінчасто:

  • H_2SO_3 \;\overrightarrow{\leftarrow} H^+ + HSO_3^-

В хімічному відношенні сульфітна кислота, як і сульфітний ангідрид, є добрим відновником. Так, наприклад, при взаємодії з хлором вона легко відновлює його до хлороводневої кислоти, а сама окиснюється до сульфатної кислоти:

  • H2S4+O3 + Cl20 + H2O = H2S6+O4 + 2HCl-
S4 + − 2e = S6 + 1
2
Cl_2^0 + 2e = 2Cl^- 1


Але при взаємодії з сильним відновником H2SO3 може відігравати і роль окисника. Так, реагуючи з сірководнем, вона окиснює його до вільної сірки, а сама відновлюється до вільної сірки:

  • H2S4+O3 + 2H2S2- = 3S0 ↓ + 3H2O
S4 + + 4e = S0 1
4
S2 − − 2e = S0 2


Як двоосновна кислота H2SO3 утворює два ряди солей: нормальні і кислі. Нормальні її солі називають сульфітами, а кислі — гідросульфітами.

[ред.] Джерела

  • Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968