Хлороформ

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Властивості
Загальні
Хімічна назва Трихлорометан
CHCl3
Хімічна формула CHCl3
Молярна маса 119.38
Синоніми Хлороформ
Фізичні властивості
Температура плавлення −63.5 °C
Температура кипіння 61-62 °C
Критична температура 263.4 °C
5.45 МПа
Густина d2020 1.484 г/см3
Діелектрична стала 4.9 (20 °C)
Показник переломлення nD20 1.4476
Вогненебезпека
Температура спалаху не горить
Температура самозаймання понад 1000 °C
Вибухонебезпечна концентрація не утворює


Хлороформ - прозора, безбарвна, важка летка рідина з характерним солодким запахом. Вперше був отриманий дією хлорного вапна на ацетон у присутності сірчаної кислоти за сумарним рівнянням:
2CH3COCH3 + 6CaOCl2*H2O → 2CHCl3 + (CH3CO2)2Ca + 2Ca(OH)2 + 3CaCl2+ 6H2O.
Сучасний промисловий метод отримання хлороформу полягає у хлоруванні метану.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl      ΔH = − 103.5 кДж/моль
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl     ΔH = − 102.5 кДж/моль
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl     ΔH = − 99.2 кДж/моль

При тривалому контакті з повітрям може накопичувати небезпечну кількість дуже отруйного фосгену та хлороводню. Для запобігання розкладання при зберіганні у хлороформ додають ~1 % етанолу для стабілізації.

Хлороформ чудово розчиняє багато органічних матеріалів, але внаслідок високої токсичності поступово використання хлороформу замінюється на діхлорометан. Промислове споживання хлороформу (до 90%) наразі іде на виробництво монохлородіфлюорометану (фреон 22). Дейтерохлороформ (CDCl3) один з найбільш вживаних розчинників для спектроскопії ядерного магнитного резонансу.