Borazin - Wikipedia, déi fräi Enzyklopedie

# Borazin

### Vu Wikipedia, der fräier Enzyklopedie.

Strukturformel
Allgemenges
Numm | Borazin
Aner Nimm | Cyclotriborazan, Borazol
Summeformel | B3H6N3
CAS-Nummer | 6569-51-3
Eegeschaften
Molmass | 80,53 g/mol
Aggregatzoustand | flesseg
Dicht | 0,83 kg/m³
Schmëlzpunkt | -58 °C
Siedepunkt | 53 °C
Kritesch Temperatur | 251.85 °C
Crystall Dicht | 1,00 kg/m³ beim Schmelzpunkt
Oberfläche Spannung | 31,1 dynes/cm beim Schmelzpunkt
Dampdrock | - Pa (x °C)
Léislechkeet |
Sécherheetshiweiser
Geforesymboler
?
R- an S-Sätz | R: S:
MAK | ?
Sowäit méiglech, ginn SI-Eenheete benotzt. Wann net aneschters uginn, gëllen d'Date bei Standardbedingungen.

Borazin (Cyclotriborazan) ass eng réngfërmeg Verbindung aus Bor a Stéckstoff mat der Summeformel B3H6N3. De Stéckstoff dréit mat senger fräier Elektronekoppel dozou bäi, datt dës Verbindung eng formal Ähnlechkeet mat Benzol huet, obschonns si d'Kritère vun dëser Verbindung net erfëllt. Mee duerch Ähnlechkeet an de Bindungslaengten gëtt dacks dem Kekule seng Strukturformele benotzt déi sech duerch dei an der Tabell resüméiere loossen. No enger Propos vum Nils Wiberg gëtt de Grondkierper vun dëser Verbindung och als anorganesche Benzol bezeechent. Dorausser leet sech och déi systematesch net zoulässeg Bezeechnung Borazol of.

Ennerscheed an der Bindungslaengt zwësche Benzène a Borazine
Allgemenges
Benzene | Borazin
C-C:1,42 Å | B-N: 1,44 Å
C-H: 1,08 Å | N-H: 1,02 Å
| B-H: 1,2 Å

## [Änneren] Allgemeng Informatiounen

Dës Famill vu Moleküle ginn och nach Amine-Borane genannt.

Fir dës Moleküle sin B an N Atome wichteg. Verschidde Chemiker vergläichen Amine-Boran dacks mat der C-C, allerdéngs si Iwwerschneidungen net all ze grouss.

Wéi den Numm et seet sinn et Molekülen déi aus 2 anere Molekülen zesummegesat sinn iwwer eng Dativ-Bindung. Well Bor eng Elektronendefizit huet a Steckstoff ee Doublet huet, kennt et sou enger staarker Bindung déi dacks R3N->BR3 duergestallt geet(Sidgwick: The Elektronic Theory Valence,Oxford, Clarendon Press, 1927). Mee R3N+-B-R3 as och net falsch (Lowery: Trans. Faraday Soc. 18, 285, 1923).

Stäerkt vun dëser Bindung hänkt natierlech vun de R-Groupen of. Ee Groupe deen dem Steckstoff et erméiglecht méi Elektronendicht un de Bor ofgi verstäerkt Bindung. Dat selwegt gëllt wann dem Bor seng Groupë méi un dem Boratom zitt, zB R= Cl, F, Br, CF3,... Dëst huet dann och Auswierkungen op déi physikalesch Eegeschafte vun de Molekülen.

## [Änneren] Hirstellung

### [Änneren] Op Basis vun LiBH4 an Alkylammonium Chloride

(Nöth,H an H.Beyer: Chem. Ber. 93, 928, 1960) Leissungsmëttel: frech distilleierten Eeter mat Alkylammonium chloride dran an do drop léisst een dann lues a lues Lithium Hydratborate Léisung drëpsen. Bei der Reaktioun entsteet H2 also muss een oppassen. Nach filtréieren an de Recht Ether ënner Vakuum verdonsten. Dës Methode geet relativ gutt a brauch een net weider ze purifiéieren, falls dach kann een et rekristalliséieren oder distilléieren ënner Vakuum.

### [Änneren] Op Basis vu LiAlH4 an Trialkylboroxines

(Hawthorne,M.F.: JACS. 83, 831, 1961) Als éischt eng Léisung vu LiAlH4 an drechnen Eeter preparéien. Dann Trimethlyamine dobéi man an déi sëlwegt Quantitéit (mol) vu Trialkylboroxine lues a lues drenner mëschen. Purifikatioun erfollegt duerch Recristallisatioun oder Distillatioun.

### [Änneren] Op Basis vun Pyridine-Phenylboranes

(Hawthorne,M.F.: JACS. 80, 4293, 1958) Als éischt eng Léisung vu LiAlH4 an drechnen Eeter preparéien. Des Léisung gëtt op -78 Grad Celius gekillt ihr mir Pyridine(drëschnen) dobeigeschoot. Dodrop gëtt eng Phenylborane/ether Léisung drëpse gelooss, an duerno get dat ganzt rëm Raumtemperatur komme geloss.

## [Änneren] Kuckt och

- Bor
- Stéckstoff
- Borazin a Stéckstoff-Boran

Vun "http://lb.wikipedia.org../../../b/o/r/Borazin.html"

Kategorie: Chemesch Verbindungen

##### Views

- Artikel
- Diskussioun
- Aktuell Revisiounen

##### Sichen

##### Aner Sproochen

- Deutsch
- English
- Italiano
- 日本語
- Polski
- Русский