Amoniakas
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
| Amoniakas | |
|---|---|
| Bendra informacija | |
| Sisteminis pavadinimas | Amoniakas |
| Kiti pavadinimai | |
| Cheminė formulė | NH3 |
| SMILES | |
| Molinė masė | 17,0304 g/mol |
| Išvaizda | bespalvės dujos su labai aštriu kvapu |
| CAS numeris | [7664-41-7] |
| Savybės | |
| Tankis ir agregatinė būsena |
0,6813 g/l, dujos |
| Tirpumas vandenyje | 89,9 g/100 ml esant 0 °C |
| Lydymosi temperatūra | -77,73 °C (195,42 K) |
| Virimo temperatūra | -33,34 °C (239,81 K) |
| Rūgštingumas | 9,25 |
| Valentingumas | 4,75 |
| Klampumas | |
| Struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | 1,42 D |
| Simetrijos grupė | |
| Pavojus | |
| Pagrindiniai pavojai | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 | |
| Žybsnio temperatūra | 651 °C |
| R-frazės | R10, R23, R34, R50 |
| S-frazės | S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61 |
| RTECS numeris | BO0875000 |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi jonai | Amonis (NH4+) Amonio hidroksidas (NH4OH) Amonio chloridas (NH4Cl) |
| Giminingi junginiai | Hidrazinas Hidroksilaminas Chloraminas |
| Giminingos grupės | |
Amoniakas, NH3 – dujinis azoto ir vandenilio junginys.
[taisyti] Savybės
Kambario sąlygomis amoniakas yra aštraus kvapo dujos. -33,34 °C temperatūroje virsta skysčiu, o -77,73 °C – kietu kūnu. Gerai tirpsta vandenyje (89,9 g/100 ml 0 °C temperatūroje).
Amoniakui reaguojant su rūgštimis susidaro vadinamosios amonio druskos, kurių bendra formulė – NH4R, kur R – rūgšties liekana, pvz:
-
- NH3 + HCl → NH4Cl
[taisyti] Panaudojimas
Amoniakas naudojamas azoto rūgšties gamyboje. Amoniako ir oro mišinį leidžiant pro platinos katalizatorių vyksta azoto oksidacija:
-
- 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Taip pat amoniakas naudojamas dirvos tręšimui (laistant ją amoniako tirpalu) bei trąšų (diamonio fosfato, karbamido) gamybai.
[taisyti] Apsinuodijimo amoniaku simptomai
Apsinuodijus amoniaku:

