# Amoniakas

### Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.

Amoniakas
Bendra informacija
Sisteminis pavadinimas | Amoniakas
Kiti pavadinimai |
Cheminė formulė | NH3
SMILES |
Molinė masė | 17,0304 g/mol
Išvaizda | bespalvės dujos su labai aštriu kvapu
CAS numeris | [7664-41-7]
Savybės
Tankis ir agregatinė būsena | 0,6813 g/l, dujos
Tirpumas vandenyje | 89,9 g/100 ml esant 0 °C
Lydymosi temperatūra | -77,73 °C (195,42 K)
Virimo temperatūra | -33,34 °C (239,81 K)
Rūgštingumas | 9,25
Valentingumas | 4,75
Klampumas |
Struktūra
Molekulinė forma |
Dipolio momentas | 1,42 D
Simetrijos grupė |
Pavojus
Pagrindiniai pavojai |
ES klasifikacija |
NFPA 704 | 1 3 0
Žybsnio temperatūra | 651 °C
R-frazės | R10, R23, R34, R50
S-frazės | S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61
RTECS numeris | BO0875000
Giminingi junginiai
Giminingi jonai | Amonis (NH4+) Amonio hidroksidas (NH4OH) Amonio chloridas (NH4Cl)
Giminingi junginiai | Hidrazinas Hidroksilaminas Chloraminas
Giminingos grupės |

Amoniakas, NH3 – dujinis azoto ir vandenilio junginys.

## [taisyti] Savybės

Kambario sąlygomis amoniakas yra aštraus kvapo dujos. -33,34 °C temperatūroje virsta skysčiu, o -77,73 °C – kietu kūnu. Gerai tirpsta vandenyje (89,9 g/100 ml 0 °C temperatūroje).

Amoniakui reaguojant su rūgštimis susidaro vadinamosios amonio druskos, kurių bendra formulė – NH4R, kur R – rūgšties liekana, pvz:

    NH3 + HCl → NH4Cl

## [taisyti] Panaudojimas

Amoniakas naudojamas azoto rūgšties gamyboje. Amoniako ir oro mišinį leidžiant pro platinos katalizatorių vyksta azoto oksidacija:

    4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Taip pat amoniakas naudojamas dirvos tręšimui (laistant ją amoniako tirpalu) bei trąšų (diamonio fosfato, karbamido) gamybai.

## [taisyti] Apsinuodijimo amoniaku simptomai

Apsinuodijus amoniaku:

- Akys peršti, ašaroja
- Būna kosulio priepuoliai
- Svaigsta galva
- Skauda pilvą, pykina
- Apsinuodijęs asmuo neramus, blaškosi
- Prarandama sąmonė, prasideda traukuliai

Rodomas puslapis "http://lt.wikipedia.org../../../a/m/o/Amoniakas.html"

Kategorijos: Cheminės medžiagos | Buitinė chemija

##### Views

- Straipsnis
- Aptarimas
- Dabartinė versija

##### Paieška

##### Kitomis kalbomis

- العربية
- Български
- Bosanski
- Català
- Česky
- Cymraeg
- Dansk
- Deutsch
- Ελληνικά
- English
- Esperanto
- Español
- Eesti
- Euskara
- فارسی
- Suomi
- Français
- עברית
- Hrvatski
- Magyar
- Bahasa Indonesia
- Ido
- Italiano
- 日本語
- Kurdî / كوردی
- Latviešu
- Македонски
- Bahasa Melayu
- Nederlands
- ‪Norsk (nynorsk)‬
- ‪Norsk (bokmål)‬
- Polski
- Português
- Русский
- Sicilianu
- Srpskohrvatski / Српскохрватски
- Simple English
- Slovenčina
- Slovenščina
- Српски / Srpski
- Svenska
- தமிழ்
- ไทย
- Türkçe
- Українська
- Tiếng Việt
- 中文