Hloroforms - Vikipēdija

# Hloroforms

### Vikipēdijas raksts

Hloroforms
Hloroforma struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula: | CHCl3
Molmasa: | 119,4 g/mol
Blīvums: | 1480 kg/m3
Kušanas temperatūra: | -64°C
Viršanas temperatūra: | 62°C

Hloroforms (trihlormetāns, CHCl3) ir slikti degošs šķīdinātājs. Tas ir smags, bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums ar raksturīgu smaržu.

## [izmainīt šo sadaļu] Iegūšana

Hloroformu var iegūt, pārdestilējot metāna hlorēšanas produktus (sk. metilēnhlorīda iegūšana).

## [izmainīt šo sadaļu] Īpašības

Gaisā, gaismas iedarbībā, hloroforms oksidējas par fosgēnu.

  CHCl3 + O → [CCl3OH] → COCl2 + HCl

Lai atbrīvotu hloroformu no fosgēna, hloroformam liek klāt etanolu, kurš reaģē ar fosgēnu, veidojot nekaitīgu ogļskābes esteri.

## [izmainīt šo sadaļu] Izmantošana

Hloroforms agrāk ir ticis lietots kā vispārējās anestēzijas līdzeklis, taču mūsdienās to vairs neizmanto toksiskuma dēļ (toksiskumu lielā mērā nosaka fosgēna zīmes hloroformā). Hloroformu, kur ūdeņradis ir aizvietots ar deitēriju (ūdeņraža smago izotopu), lieto kodolu magnētiskās rezonanses spektrometrijā kā šķīdinātāju.

Svarīgākie halogēnogļūdeņraži Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols

Saturs iegūts no "http://lv.wikipedia.org../../../h/l/o/Hloroforms.html"

Kategorijas: Ogļūdeņražu halogēnatvasinājumi | Šķīdinātāji

##### Views

- Raksts
- Diskusija
- Pašreizējā versija

##### Meklēt

##### Citās valodās

- Català
- Česky
- Dansk
- Deutsch
- English
- Español
- Suomi
- Français
- עברית
- Bahasa Indonesia
- Italiano
- 日本語
- Nederlands
- Polski
- Português
- Русский
- Slovenčina
- Svenska
- Türkçe
- Українська
- 中文