Metilēnhlorīds
Vikipēdijas raksts
| Metilēnhlorīds | |
|---|---|
|  Metilēnhlorīda struktūrformula un molekulas modelis | |
| Ķīmiskā formula: | CH2Cl2 | 
| Molmasa: | 84,93 g/mol | 
| Blīvums: | 1325,5 kg/m3 | 
| Kušanas temperatūra: | -96,7°C | 
| Viršanas temperatūra: | 39,8°C | 
Metilēnhlorīds (dihlormetāns, CH2Cl2) ir vienkāršākais geminālais (tāds, kurā divi aizvietotāji ir pie viena oglekļa atoma) hlorētais ogļūdeņradis. Normālos apstākļos metilēnhlorīds ir bezkrāsains, gaistošs šķidrums ar saldenu smaržu.
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Rūpnieciski metilēnhlorīdu iegūst, hlormetānam vai metānam reaģējot ar hloru 400–500 °C temperatūrā. Šajā reakcijā rodas arī hloroforms un tetrahlorogleklis, kurus atdala destilējot.
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības
Karsējot ar ūdeni vai vājiem sārmiem, metilēnhlorīds hidrolizējas par formaldehīdu un sālsskābi.
- CH2Cl2 + H2 → HCHO + 2HCl
[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana
Metilēnhlorīdu plaši lieto kā šķīdinātāju, jo tas ir relatīvi maztoksisks salīdzinājumā ar citiem hlorētajiem ogļūdeņražiem.
| Svarīgākie halogēnogļūdeņraži Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols | 

