Tetrahlorogleklis
Vikipēdijas raksts
| Tetrahlorogleklis | |
|---|---|
|  Tetrahloroglekļa struktūrformula un molekulas modelis | |
| Ķīmiskā formula: | CCl4 | 
| Molmasa: | 153,82 g/mol | 
| Blīvums: | 1584,2 kg/m3 | 
| Kušanas temperatūra: | 250 K (-22,9°C) | 
| Viršanas temperatūra: | 350 K (76,8°C) | 
Tetrahlorogleklis (tetrahlormetāns, CCl4) ir bezkrāsains, smags, nedegošs šķidrums ar hloroformam līdzīgu aromātu. Tetrahlorogleklis ir vienkāršākais pilnībā halogenētais halogēnogļūdeņradis. Tetrahlorogleklis ir indīgs (aknu inde).
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Tetrahloroglekli var iegūt dažādās hlorēšanas reakcijās, tai skaitā, hlorējot metānu.
- CH4 + 2Cl2 → CCl4 + 4HCl
Lielāko daļu tetrahloroglekļa rūpnieciski iegūst, hlorējot sēroglekli.
- CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības
Tetrahloroglekli var uzskatīt par neeksistējošās ortoogļskābes C(OH)4 tetrahloranhidrīdu, jo, iedarbojoties uz to ar nātrija alkoholātiem, var iegūt ortoogļskābes esterus:
- CCl4 + 4NaOC2H5 → C(OC2H5)4 + 4NaCl
[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana
Izmanto tauku, eļļu un sveķu šķīdināšanai kā ugunsdrošu šķīdinātāju. Izejviela freonu sintēzē. Lieto degošu šķidrumu dzēšanai. Tīru tetrahloroglekli dažreiz lieto kodolmagnētiskās rezonanses spektrometrijā par šķīdinātāju, jo tas nesatur ūdeņradi.
| Svarīgākie halogēnogļūdeņraži Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols | 

